resumen

1. Escuela Politécnica Nacional
Química General I
Nombre: Christian Camacho
Grupo: GR4
QUIMICA
MATERIA
(Sustancias)
Abierto: Permite el
intercambio de materia
y energía.
SISTEMA:
Cerrado: Permite el
intercambio de energía
pero no de materia.
Aislado: No permite el
intercambio de materia y
energía.
Es la ciencia
que estudia
ESTADOS DE AGREGACION
DE LA MATERIA
SOLIDO LIQUIDO GAS
Fusión Ebullición o evaporación
Solidificación Condensación

2. VARIABLES DE ESTADO
Son propiedades de un sistema
que se pueden medir.
PRESION:
P=F/A
TEMPERATURAMASA
Medida de
cantidad de
materia (kg, g,
TM, lbm,…)
Presión Barométrica:
Presión de un sitio o
lugar.
Temperatura de ebullición,
normal H2O:
212ºF=100ºC=373K.
Temperatura de fusión del
hielo:
32ºF=0ºC=273K.
Equivalencias:
1kg=1000g=10−3
TM=2.2lmb
…
Presión Manométrica:
Presión de un recipiente
cerrado medido con un
manómetro
Presión absoluta (P. abs.):
P. abs. =P. bar. + P. man.
Unidades:
1atm=760mmHg=76cmHg=10.31mH2O=14.69psi…
LEY DE LOS
GASES
Escriba aquí la ecuación.
Ecuación de estado:
PV=nRT
P=Presión
V=Volumen
n= número de moles
R=constante de los gases ideales (0.082 L.atm/mol.K)
T=Temperatura
Peso o masa molecular (MM)= m/n
Densidad (d)=m/V
Fracción Molar
𝑦 𝐴=
𝑛 𝐴
𝑛 𝑇
=
𝑃 𝐴
𝑃 𝑇
=
𝑉 𝐴
𝑉𝑇Masa molecular de una mezcla de gases:
𝑀𝑀 𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 𝑦𝐴 𝑀𝑀𝐴 + 𝑦𝐵 𝑀𝑀 𝐵 + 𝑦𝑐 𝑀𝑀𝐶+…..

3. Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso
Predominan las fuerzas
de cohesión sobre las de
repulsión.
Las partículas sólo
pueden vibrar alrededor
de su posición de
equilibrio.
Las fuerzas de cohesión y
de repulsión son del
mismo orden.
Las partículas pueden
desplazarse con cierta
libertad pero sin alejarse
unas de otras.
Por esa razón los líquidos
tienen volumen constante
y se adaptan a la forma del
recipiente.
Predominan las fuerzas
de repulsión sobre las de
cohesión.
Las partículas se mueven
con total libertad y están
muy alejadas unas de
otras. Por eso los gases
tienen forma variable y
tienden a ocupar todo el
volumen disponible.
TEORIA CINETICA-MOLECULAR
Para explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos
propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a
líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.
Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.
La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.
Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de
cohesión y de repulsión
Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí.
Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.
Según que predominen unas u otras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.
REACCION EN FASE
GASEOSA
SUSTITUCION:
𝐴 + 𝐵𝐶 → 𝐵 + 𝐴𝐶
DESCOMPOSICION:
𝐴𝐵 → 𝐴 + 𝐵
FORMACION:
𝐴 + 𝐵 → 𝐴𝐵
DOBLE SUSTITUCION:
𝐴𝐵 + 𝐶𝐷 → 𝐷𝐵 + 𝐴𝐶
Reacción Química:
𝑎𝐴(𝑔) + 𝑏𝐵( 𝑔) → 𝑐𝐶(𝑔) + 𝑑𝐷(𝑔)