3. Dmitri Ivánovich Mendeléyev nació en Tobolsk
(Siberia) el 8 de febrero de 1834. Era el menor
de al menos 17 hermanos de la familia formada
por Iván Pávlovich Mendeléyev y María
Dmítrievna Mendeléyeva. En el mismo año en
que nació, su padre quedó ciego perdiendo así
su trabajo (era el director del colegio del pueblo).
Recibían una pensión insuficiente, por lo que la
madre tuvo que tomar las riendas de la familia y
dirigir la fábrica de cristal que había fundado su
abuelo.
se graduó en 1855 como el primero de su clase
y presentando su primera memoria de química
sobre El isomorfismo en relación con otros
puntos de contacto entre las formas cristalinas y
la composición
En 1862 se casó, obligado por su hermana, con
Feozva Nikítichna Lescheva con la que tuvo tres
hijos, uno de los cuales falleció. Éste fue un
matrimonio infeliz y desde 1871 vivieron
separados.
Encontró la felicidad casándose con Anna
Ivánovna Popova, 26 años menor que él. Para
lograrlo, Mendeléyev estuvo cuatro años
desesperado, incluso llegó a caer en
una depresión, debido a que su mujer se negaba
a concederle el divorcio y la familia de Anna se
oponía tajantemente. A punto de darse por
vencido consiguió el divorcio de su esposa y fue
en busca de Anna que se encontraba enRoma.
En 1882 contrajeron matrimonio. Tuvieron cuatro
hijos.
4. CARRERA PROFECIONAL
Presentó la tesis Sobre volúmenes
específicos para conseguir la plaza de maestro
de escuela, y la tesis Sobre la estructura de las
combinaciones silíceas para alcanzar la plaza
de cátedra de química en la Universidad de San
Petersburgo. A los 23 años era ya encargado de
un curso de dicha universidad.
Gracias a una beca pudo ir a Heidelberg, donde
realizó diferentes investigaciones junto
a Kirchhoff y Bunsen publicando un artículo
sobre "La cohesión de algunos líquidos y sobre
el papel de la cohesión molecular en las
reacciones químicas de los cuerpos”. Este
trabajo lo pudo realizar gracias a unos aparatos
de precisión encargados en París con los cuales En 1864 fue nombrado profesor
encontró la temperatura absoluta de ebullición, y de Tecnología y Química del Instituto Técnico de San
descubrió por qué algunos gases no se podían Petersburgo. En 1867 ocupó la cátedra de Químicaen
licuar (porque se encontraban por encima de la la Universidad de San Petersburgo donde estudió
temperatura de ebullición). el isomorfismo, la compresión de los gases y las propiedades
Participó en el congreso de Karlsruhe donde del aire enrarecido. Permanecería en esta cátedra 23 años.
quedó impresionado por las ideas sobre el peso Mendeléyev estaba a favor de la introducción de reformas en el
de los elementos que planteó Cannizzaro. Al sistema educativo ruso. No consiguió ser elegido presidente de
volver a San Petersburgo se encontró sin trabajo la academia imperial de ciencias debido a su liberalismo.
fijo, lo que le dio tiempo para escribir diferentes En 1890 terminó su estancia en la universidad debido a que
obras. Entre las cuales destaca su libro Química intercedió por los estudiantes entregando una carta dirigida
orgánica, que escribió influido por lo que había al Zar a Deliánov, Ministro de Instrucción Pública.
escuchado en Karlsruhe.
5.
6. Mendeleiev compara elementos con
propiedades similares y encuentra que las
propiedades de los elementos dependen de
manera regular del cambio de peso atómico;
pero a diferencia de Meyer, presenta sus
resultados en forma de tabla agrupando a los
elementos con propiedades semejantes
En la primera tabla de Mendeleiev aparecen los 63 elementos conocidos en esa época en orden creciente
de peso atómico. Algunos de estos pesos figuran en la tabla con interrogaciones pues Mendeleiev
consideraba que los experimentos con que se habían obtenido no eran del todo confiables. Además en la
tabla aparecen algunos huecos, esto es así porque Mendeleiev considera que no puede haber distancias
tan grandes en peso entre dos elementos adyacentes y que por lo tanto deben existir elementos con pesos
atómicos intermedios que no han sido descubiertos. Mendeleiev incluso predice algunas propiedades para
estos elementos.
Mendeleiev hace notar que la secuencia de los elementos en la tabla está en concordancia con
lavalencia (del latín valens: valer, tomar algún valor). La valencia es una característica de los elementos
que se relaciona con su capacidad de combinación. Por ejemplo, el elemento Sodio (Na) tiene una valencia
de uno pues solo puede combinarse con un átomo a la vez, es decir, no puede combinarse con dos átomos
de Oxígeno para formar por ejemplo el compuesto NaO2. Sin embargo, el Oxígeno tiene valencia dos y por
lo tanto si puede combinarse con dos átomos de valencia uno como sucede en el agua (H2O). El Oxígeno
se combina en una proporción 1:1 con otros elementos de valencia dos como el Calcio (Ca) para dar el
compuesto CaO. El Nitrógeno (N) presenta valencia tres ya que se combina con tres átomos de valencia
uno como en el amoníaco (NH3).
7. A continuacion se presentan las valencias de algunos
elementos y su relación con la tabla de Mendeleiev.
Elemento Símbolo Valencia Lugar en la Tabla de Mendeleiev
Hidrógeno H 1 Primero
Litio Li 1 Segundo
Berilio Be 2 Tercero
Boro B 3 Cuarto
Carbono C 4 Quinto
Nitrógeno N 3 Sexto
Oxígeno O 2 Séptimo
Flúor F 1 Octavo
Sodio Na 1 Noveno
Magnesio Mg 2 Décimo
Aluminio Al 3 Décimo primero
Silicio Si 4 Décimo segundo
Fósforo P 3 Décimo tercero
Azufre S 2 Décimo cuarto
Cloro Cl 1 Décimo quinto
Potasio K 1 Décimo sexto
Calcio Ca 2 Décimo séptimo
8. Propiedades del Elemento Eka Silicio (1871) Germanio (1886)
Peso atómico 72 72.36
Peso específico 5.5 5.47
Calor específico 0.073 0.076
Volumen atómico 13 cm3 13.22 cm3
Color Gris oscuro Blanco grisáceo
Propiedades de sus Compuestos Eka Silicio (1871) Germanio (1886)
Peso específico del dióxido 4.7 4.703
Punto de ebullición del tetracloruro 100 C 86 C
Peso específico del tetracloruro 1.9 1.887
Punto de ebullición del derivado tetraetilado 160 C 160 C
Peso específico del derivado tetraetilado 0.96 0.99
La tabla de Mendeleiev atrajo definitivamente la atención de todos los químicos cuando
fueron descubiertos los elementos que predijo y se demostró experimentalmente que
las propiedades establecidas por Mendeleiev para ellos, sin conocerlos, concordaban
muy bien con la realidad. En la tabla 5 se presentan algunas de las propiedades
predichas por Mendeleiev en 1871 para el elemento que denominó Eka Silicio (de la
raíz hindú eka que significa uno) por estar en su tabla junto al Silicio y el elemento
correspondiente en peso atómico, el Germanio descubierto por el químico
alemán ClemensAlexander Winkler (1838-1904) en 1886. Debe notarse que Mendeleiev
también predijo propiedades para los compuestos derivados del Eka Silicio.
