Temas del Segundo Bimestre de la Materia de Ciencias III de la Secundaria Vespertina del CEPGDO

2. MEZCLAS HOMOGENEAS

3. MEZCLAS HETEROGENEAS

4. DECANTACIÓN

5. FILTRACIÓN

6. SUBLIMACIÓN

7. TAREA UN CUBRE BOCAS

8. DESTILACIÓN

9. CROMATOGRAFIA

11. MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS 1.1 Clasificación de las sustancias Mezclas: disoluciones acuosas. Sustancias Puras: compuestos y elementos En el bloque 1 iniciamos el estudio de las mezclas, su clasificación en homogéneas y heterogéneas, la expresión de su concentración en % volumen, así como los métodos de separación

12. Cuando el soluto entra en contacto con el agua , se disuelve separándose en las partículas que lo conforman y se dispersan de manera uniforme dentro del liquido

14. H2OAguaH2O2Peróxido de hidrógeno CO2Oxido ácido o anhídrido Dióxido de carbono SOOxido ácido o anhídrido Monóxido de azufre CrO2Oxido ácido o anhídrido CromosoMn2O7Oxido ácido o anhídrido PermangánicoP2O3Oxido ácido o anhídrido Fosforoso SO3Oxido ácido o anhídrido Trióxido de azufre

15. Sodio Na Carbono C Cloro Cl Potasio K Oxigeno O

16. Iodo I Cloro Cl Cloro Cl Hidrogeno H Oxigeno O

17. Sodio Na Carbono C Potasio K

18. H2O Agua H2O2 Peróxido de hidrógeno CO Monóxido de carbono CO2 Dióxido de carbono H2MnO3 Acido Manganoso H4P2O5 Acido PirofosforosoHCl Acido Clorhídrico NaHCO3 Acido de sodio CuI Yoduro cuproso KI Yoduro de potasio

19. Elemento Si es solo uno se denomina Átomo Si son dos o mas átomos iguales o diferentes Molécula Átomo de carbono Molécula de Carbono Átomo de Oro Molécula de Oro Átomo de Sodio Molécula de agua

20. 1 Uno de los siguientes dibujos representa una mezcla heterogénea y el otro una mezcla homogénea. a) ¿Cuál corresponde a cada una de ellas? Explica tu elección.

21. El primer cuadro representa una mezcla homogénea, no se observan separadas las fases que la componen. El segundo cuadro representa una mezcla heterogénea porque se observa una fase distinta arriba y abajo. Modelos Analógicos Moleculares porque mantienen algunos aspectos en la forma del objeto, pero hace énfasis en las propiedades y comportamiento de las sustancias. Menciona el nombre del modelo que se utiliza para hacer esta representación.

22. Los siguientes dibujos representan disoluciones de una sustancia X en agua. Observa y responde. El agua es el disolvente. Con el fondo azul. La sustancia X es el soluto. ¿Qué papel desempeña el agua? ¿Cómo está representada? ¿Qué papel desempeña la sustancia X?

24. O H Cl Na NaCl Cloruro de Sodio Sal H2O Agua

25. Átomos Elementos H C O Compuesto H2O Agua Mezclas

26. Átomos CH3-COOH (C2H4O2) Elementos Compuesto Mezclas

28. 1.2 ¿Como es la estructura de los materiales? El Modelo Atómico

29. La historia del modelo atómico se originó en la Grecia antigua, Demócrito se basó en la observación y el razonamiento para explicar la naturaleza de la materia. Dedujo que si cualquier tipo de materia se cortaba en piezas cada vez más pequeñas, llegaría a un tamaño tan diminuto que ya no se le podría dividir, y a esos pequeñísimos pedazos los llamó átomos. La teoría de Demócrito fue desechada durante casi 2000 años pero se retomó, por las observaciones y experimentos de científicos como Torricelli, Galileo, Boyle, Bernoulli, Proust, Priestley y Lavoisier que fueron acumulando evidencias de que la materia estaba formada por átomos. En 1803 John Dalton reunió las piezas y dio inicio a lo que se conoce como Teoría Atómica. A partir de Dalton el concepto del átomo se ha modificado a evidencias que obligaron a los científicos a proponer nueves describir la estructura de éste y explicar sus propiedades.

30. La historia del modelo atómico se originó en la Grecia antigua, Demócrito se basó en la observación y el razonamiento para explicar la naturaleza de la materia. Dedujo que si cualquier tipo de materia se cortaba en piezas cada vez más pequeñas, llegaría a un tamaño tan diminuto que ya no se le podría dividir, y a esos pequeñísimos pedazos los llamó átomos. La teoría de Demócrito fue desechada durante casi 2000 años pero se retomó, por las observaciones y experimentos de científicos como Torricelli, Galileo, Boyle, Bernoulli, Proust, Priestley y Lavoisier que fueron acumulando evidencias de que la materia estaba formada por átomos. En 1803 John Dalton reunió las piezas y dio inicio a lo que se conoce como Teoría Atómica. A partir de Dalton el concepto del átomo se ha modificado a evidencias que obligaron a los científicos a proponer nueves describir la estructura de éste y explicar sus propiedades.

31. La historia del modelo atómico se originó en la Grecia antigua, Demócrito se basó en la observación y el razonamiento para explicar la naturaleza de la materia. Dedujo que si cualquier tipo de materia se cortaba en piezas cada vez más pequeñas, llegaría a un tamaño tan diminuto que ya no se le podría dividir, y a esos pequeñísimos pedazos los llamó átomos. La teoría de Demócrito fue desechada durante casi 2000 años pero se retomó, por las observaciones y experimentos de científicos como Torricelli, Galileo, Boyle, Bernoulli, Proust, Priestley y Lavoisier que fueron acumulando evidencias de que la materia estaba formada por átomos. En 1803 John Dalton reunió las piezas y dio inicio a lo que se conoce como Teoría Atómica. A partir de Dalton el concepto del átomo se ha modificado a evidencias que obligaron a los científicos a proponer nuevas formas de describir la estructura de éste y explicar sus propiedades.

32. La historia del modelo atómico se originó en la Grecia antigua, Demócrito se basó en la observación y el razonamiento para explicar la naturaleza de la materia. Dedujo que si cualquier tipo de materia se cortaba en piezas cada vez más pequeñas, llegaría a un tamaño tan diminuto que ya no se le podría dividir, y a esos pequeñísimos pedazos los llamó átomos. La teoría de Demócrito fue desechada durante casi 2000 años pero se retomó, por las observaciones y experimentos de científicos como Torricelli, Galileo, Boyle, Bernoulli, Proust, Priestley y Lavoisier que fueron acumulando evidencias de que la materia estaba formada por átomos. En 1803 John Dalton reunió las piezas y dio inicio a lo que se conoce como Teoría Atómica. A partir de Dalton el concepto del átomo se ha modificado a evidencias que obligaron a los científicos a proponer nuevas formas de describir la estructura de éste y explicar sus propiedades. La historia del modelo atómico se originó en la Grecia antigua, Demócrito se basó en la observación y el razonamiento para explicar la naturaleza de la materia. Dedujo que si cualquier tipo de materia se cortaba en piezas cada vez más pequeñas, llegaría a un tamaño tan diminuto que ya no se le podría dividir, y a esos pequeñísimos pedazos los llamó átomos. La teoría de Demócrito fue desechada durante casi 2000 años pero se retomó, por las observaciones y experimentos de científicos como Torricelli, Galileo, Boyle, Bernoulli, Proust, Priestley y Lavoisier que fueron acumulando evidencias de que la materia estaba formada por átomos. En 1803 John Dalton reunió las piezas y dio inicio a lo que se conoce como Teoría Atómica. A partir de Dalton el concepto del átomo se ha modificado a evidencias que obligaron a los científicos a proponer nuevas formas de describir la estructura de éste y explicar sus propiedades.

33. Ley del Octeto Los elemento buscan completar su ultima capa (capa de valencia) con ocho electrones (electrones de valencia) Solo se pueden colocar dos electrones por lado · · · · · · · · X

34. Dos excepciones en la regla del octeto El Hidrogeno H completa su capa de valencia con 2 electrones. El Helio He solo tiene 2 electrones de valencia

35. 8 1 3 4 5 6 7 2

36. H2O Agua H2O2 Peróxido de hidrógeno Br2O Oxido Hipobromoso Br2O3 Oxido Bromoso

37. Cl2O Oxido Hipocloroso Cl2O3 Oxido Cloroso I2O Oxido Hipoyodoso I2O3 Oxido Yodoso SO3 Oxido de Azufre

38. HF Acido Fluorhidrico HI Acido YodhidricoK2O Oxido básico De potasio Li2O Oxido básico De litio Na2O Oxido básico De sodio H2CO3 Acido Carbónico

40. Grupos o Familias: 18 columnas

41. Periodos: 7 filas en la tabla periódica

42. Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica Datos: Símbolo del Elemento. Numero atómico (Z). Masa atómica (A). Numero de Oxidación. En ocasiones se confunde el concepto de valencia y numero de oxidación, pero no son lo mismo. Valencia: # que representa cuantos enlaces puede establecer un elemento, el # solo puede ser positivo. # de Oxidación: representa la carga que quedaría en el elemento cuando perdiera o ganara e- y puede ser positivo (si perdiera) o negativo (si ganara)

44. Determinación del numero de partículas subatómicas. El átomo tiene tres partículas subatómicas que son: protones (+) electrones (-) y neutrones (±) El numero atómico Z indica la cantidad de protones p+ que tiene un elemento. Si el átomo es neutro tendrá entonces la misma cantidad electrones e- El numero de neutrones n±se obtiene restando a la masa atómica el numero atómico n± = A - Z

45. # de partículas subatómicas del Azufre S S 16 # de protones p+ = # de electrones e- = 16 # de neutrones n± = 16 n= A - Z n±= 32 – 16= 16

46. # de partículas subatómicas del Bromo Br Br 35 # de protones p+ = # de electrones e- = 35 # de neutrones n± = 45 n= A - Z n±= 80 – 35= 45

47. Numero Atómico: # de protones que tiene un átomo Masa Atómica: Es la suma de protones y neutrones Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica

48. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? Si sabemos que n± = A - Z y tenemos 61 = 108 - Z 108 – 61 = 47 n± = 108 – 47 = 61 Por lo tanto el átomo tiene 47 protones

49. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? Si sabemos que un átomo neutro tiene igual # p+ y e- ¿Cuántos electrones tiene este átomo? 47 electrones

50. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? # atómico igual a numero de protones ¿Cuál es el número atómico de este elemento? Z= 47

51. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? Z= 47 Ag Plata

52. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 18 neutrones y un número de masa 35. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? Si sabemos que n± = A - Z y tenemos 18 = 35 - Z 35 – 18 = 17 n± = 35 – 18 = 17 Por lo tanto el átomo tiene 17 protones

53. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? Si sabemos que un átomo neutro tiene igual # p+ y e- ¿Cuántos electrones tiene este átomo? 17 electrones

54. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? # atómico igual a numero de protones ¿Cuál es el número atómico de este elemento? Z= 17

55. Átomos y partículas subatómicas 1) Cierto átomo tiene 61 neutrones y un número de masa 108. ¿Cuántos protones tiene este átomo? ¿Cuántos electrones tiene este átomo? ¿Cuál es el número atómico de este elemento? ¿Cuál es el nombre del elemento? Z= 17 Cl Cloro

56. Isotopos y peso atómico Los isótopos de un elemento son átomos que tienen diferente número de neutrones y por tanto una masa atómica diferente

57. Los isótopos se distinguen por el nombre del elemento seguido por el número de masa separados por un guión carbono-12, carbono-14, uranio-238 En forma simbólica, el número de p+ y n± se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: y el numero atómico como subíndice. 11H 21H 31H

58. Calcular el numero de protones, neutrones y electrones de los isotopos del carbono 126C 136C 146C 126C p+ = e- = n± = 6 6 6 136C p+ = e- = n± = 146C p+ = e- = n± = 6 6 7 6 6 8 p+6 n± 6 p+6 n± 7 p+6 n± 8 6e- 6e- 6e-

59. Calcular el numero de protones, neutrones y electrones de los isotopos del azufre 3216S 3316S 3416S 3616S 3216S p+ = e- = n± = 3316S p+ = e- = n± = 3416S p+ = e- = n± = 3616S p+ = e- = n± =

60. Isotopos Número de masa (p+ + no) X A Z Número atómico (p+) Determinación del número de partículas subatómicas en los isótopos de un elemento) El silicio (Si) es un elemento esencial en la industria de la computación, como componente fundamental de “chips” semiconductores. Tiene 3 isótopos naturales: 28Si, 29Si y 30Si. Determine el número de protones, neutrones y electrones en cada isótopo de silicio.

61. 63Cu y 65Cu 6329Cu p+ = e- = n± = 6529Cu p+ = e- = n± = 29 29 34 29 29 36

62. 24Mg y 26Mg 2412Mg p+ = e- = n± = 2612Mg p+ = e- = n± = 12 12 12 12 12 14

63. 106Cd 108Cd 110Cd 111Cd 112Cd 113Cd 114Cd 116Cd 108 48 48 60 111 48 48 63 Z p+ = e- = n± = 106 48 48 58 110 48 48 62 112 48 48 64 113 48 48 65 114 48 48 66 116 48 48 68

64. IONES Un iones un átomo o molécula que no es neutra debido a la ganancia o perdida de e- y este fenómeno se conoce como ionización. Los iones cargados negativamente, por la ganancia de e-, se conocen como anionesy los cargados positivamente por la pérdida de e-, se conocen como cationes Los átomos de elementos metálicos (izquierda y centro de la tabla periódica) tienden a perder electrones forman iones positivos -> cationes. Los átomos de no metales (derecha de la tabla periódica) ganan electrones y forman iones negativos -> aniones.

65. Átomo de Cloro 1e- Se forma un Anión que se llama ion Cl- p+17 n± 38 p+17 n± 38 p+17 n± 38 17e- 17e- 18e-

66. Átomo de Oxigeno 2e- Se forma un Anión que se llama ion O-2 p+8 n± 8 p+8 n± 8 p+8 n± 8 8e- 8e- 10e-

67. Átomo de Fosforo 3e- Se forma un Anión que se llama ion P-3 p+15 n± 16 p+15 n± 16 p+15 n± 16 15e- 15e- 18e-

68. Átomo de Hidrogeno p+1 n± 1 1e- p+1 n± 1 Se forma un Catión que se llama ion H+ p+1 n± 1 1e-

69. Átomo de Magnesio p+12 n± 12 2e- 10e- 12e- p+12 n± 12 Se forma un Catión que se llama ion Mg+2 10e- p+12 n± 12 12e-

70. Átomo de Magnesio p+13 n± 16 3e- 10e- 13e- p+13 n± 16 Se forma un Catión que se llama ion Al+3 10e- p+13 n± 16 13e-

71. El Sodio le da al Cloro 1 e- de valencia Na Cl Se forma 1 ion Na+ y un ion Cl- Catión Anión

72. El Magnesio le da al Bromo 2e- de valencia Mg Br Br Se forma 1 ion Br- 1 ion Mg+2 1 ion Br- Anión Catión Anión

73. Identifica cada una de las representaciones químicas ELEMENTOS gelatina Sodio Mg+2 COMPUESTOS Cr 126C azúcar ATOMOS H2O ISOTOPOS Cl- Ca Na+ 2412Mg MOLECULAS ensalada NaCl 3216S MEZCLAS O IONES C6H12O6 Oro

75. LEY PERIODICA Las propiedades de los elementos se repiten cíclicamente a medida que se avanza en la cantidad de protones.

77. METALOIDES: Elementos con propiedades metálicas y no metalicas HALOGENOS: Muy corrosivos, oxidan los metales, se encuentran combinados con otros elementos. GASES NOBLES: Los elementos menos reactivos, son gases monoatomicos, no reaccionan ni con ellos mismos

78. TIPOS DE ENLACEEnlaces entre átomos

79. TIPOS DE ENLACEEnlaces entre átomos

80. ENLACE IONICO Se produce cuando átomos de elementos metálicos (grupos o familias 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (grupos o familias 16 y 17). Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

81. ENLACE IONICO Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas Cl se ponen en contacto con los átomos del metal Na.

82. ENLACE COVALENTE Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones de valencia y tienen tendencia a ganar electrones. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.

83. ENLACE COVALENTE El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos para adquirir la estructura de gas noble. Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

84. Los enlaces covalentes se pueden formar entre distintos átomos además de átomos iguales H H─O─H H─N─H H─C─H H H Agua (H2O) Metano (CH4) Amonio (NH3)

85. H2 O2 Cl2 Br2 N2 CH4 C2H6 S8 NF3 NaCl KCl KI CaCl2