2. PRACTICA DE
LABORATORIO 2
IDENTIFICACIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES

3. INTRODUCCIÓN
Teoría de Arrhenius
Svante Arrhenius, quien recibió el Premio Nobel de Química en 1903, definió a los ácidos como las sustancias que liberan
cationes de hidrogeno (H+) en disoluciones acuosa, y a las bases, como las sustancias que liberan iones hidróxido (OH-) en
disolución acuosa. De esta manera, complemento las teorías que le precedieron. De hecho, al acido clorhídrico y el hidróxido de
potasio son ejemplo de un acido y una base de Arrhenius, respectivamente.
Otra pareja de acido y base de Arrhenius se encuentra en la reacción entre el acido nítrico y el hidróxido de sodio.
Los ácidos se clasifican en dos grupos:
Ácidos fuertes: Son los que se disocian (se separan) totalmente en agua, liberando todos los iones H+ que tienen disponibles.
Ácidos débiles: Son los que se disocian de forma parcial en agua, de tal manera que no pueden liberar todos los iones H+ que
contienen.
Las bases se clasifican en dos grupos:
Bases fuertes: Son aquellos que se disocian por completo en agua, liberando todos los iones OH- que tienen disponibles.
Bases débiles: Son aquellas que se disocian parcialmente en agua, por lo que no liberan todos los OH- que contienen.

4. OBJETIVO
• EL ALUMNO IDENTIFICARA ÁCIDOS Y BASES
SEGÚN ARRHENIUS A FIN DE DETERMINAR SI ES
UN ION DÉBIL O UN ION FUERTES .

5. Solución
Porcentual
Electrodo
Resultado
s
Pesar mis sustancia y hacer la
solución porcentual a manera que
mi producto tenga una masa de 60
g
Utilizar papel tornasol
para identificar que
sustancias son acidas
y cuales son bases.
Utilizar el electrodo
para observar si es un
electrolito débil o
fuerte en cada
sustancia.
Anotar todas sus
observaciones del mismo
modo identificar si es un
ELECTROLITO – DEBIL O
FUERTE

6. PROCEDIMIENTO
1.- Reunidos en equipo, usen papel tornasol para determinar si las siguientes sustancias
son acidas o básicas.
2.- Registren sus resultados en sus cuadernos.
3.- Propongan una actividad para experimentar con una reacción de neutralización.
4.- Llévenla a cabo frente al grupo y anoten en el pizarrón la ecuación química de la
reacción.
5.- Al terminar, hagan un reporte de los experimentos y entréguenlo al profesor para que
lo revise. Cuando se los regresen, saquen una copia para cada integrante del equipo y
guárdenla en su portafolio de evidencias.

7. • SOLUCIÓN PORCENTUAL
• 40% DE SUSTANCIA
• % MASA DEL SOLUTO X 100
• MASA DE LA SOLUCIÓN

8. • 40% MASA DEL SOLUTO X 100
60 GR
(40) (60) = MASA DE SOLUTO
100
MASA DEL SOLUTO = 24 GR
SOLUCIÓN 24 GR + SOLVENTE 36 GR = 60 GR

16. RESULTADOS
SUSTANCIA INDICADOR ELECTRODO
SOSA CAUSTICA Rojo-Azul Intensidad fuerte
(electrolito)
CLORO azul-rojo Intensidad fuerte
(electrolito)
JUGO DE NARANJA Azul-rojo Intensidad débil
(electrolito)
REFRESCO DE
SABOR
Rojo-azul No tubo intensidad
(no es un electrolito)
JUGO DE LIMÓN Rojo-azul Intensidad débil
(electrolito)
LECHE Rojo-azul Intensidad débil
(electrolito)
MOSTAZA Rojo-azul No tubo Intensidad
(no es electrolito)

17. • BASÁNDONOS EN LOS RESULTADOS OBTENIDOS MEDIANTE LA
EXPERIMENTACIÓN SE IDENTIFICO A LAS SUSTANCIAS COMO
ÁCIDOS Y BASES FUERTES O DÉBILES BASÁNDONOS EN LOS
CONCEPTOS DE ARRHENIUS LOGRAMOS RECONOCER LA
CAPACIDAD DE DISOCIACIÓN PARA FORMAR IONES
(ELECTROLITOS)

18. • 2011 EDITORIAL PROGRESO,S.A DE C.V.
NARANJO N°248 COL. SANTA MARIA LA RIBERA
DELEGACION CUAUHTEMOC, C.P 06400
MEXICO D.F