Enviar pesquisa
Carregar
เอกสารประกอบการเรียน มวล มวลอะตอม โมลและปริมาณต่อโมล
•
27 gostaram
•
111,189 visualizações
Chuanchen Malila
Seguir
เอกสารประกอบการเรียน
Leia menos
Leia mais
Educação
Denunciar
Compartilhar
Denunciar
Compartilhar
1 de 14
Baixar agora
Baixar para ler offline
Recomendados
โมล ม.4
โมล ม.4
Sukanya Nak-on
เคมี
เคมี
crazygno
ปริมาณสารสัมพันธ์
ปริมาณสารสัมพันธ์
Arocha Chaichana
มวลอะตอม มวลโมเลกุล มวลไอออน
มวลอะตอม มวลโมเลกุล มวลไอออน
พัน พัน
Chap 2 stoichiometry
Chap 2 stoichiometry
Gawewat Dechaapinun
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
oraneehussem
ปริมาณสารสัมพันธ์ - Stoichiometry
ปริมาณสารสัมพันธ์ - Stoichiometry
Dr.Woravith Chansuvarn
บทที่ 1 ธาตุและสารประกอบ
บทที่ 1 ธาตุและสารประกอบ
Jariya Jaiyot
Recomendados
โมล ม.4
โมล ม.4
Sukanya Nak-on
เคมี
เคมี
crazygno
ปริมาณสารสัมพันธ์
ปริมาณสารสัมพันธ์
Arocha Chaichana
มวลอะตอม มวลโมเลกุล มวลไอออน
มวลอะตอม มวลโมเลกุล มวลไอออน
พัน พัน
Chap 2 stoichiometry
Chap 2 stoichiometry
Gawewat Dechaapinun
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
บทที่ 4 ปริมาณสัมพันธ์
oraneehussem
ปริมาณสารสัมพันธ์ - Stoichiometry
ปริมาณสารสัมพันธ์ - Stoichiometry
Dr.Woravith Chansuvarn
บทที่ 1 ธาตุและสารประกอบ
บทที่ 1 ธาตุและสารประกอบ
Jariya Jaiyot
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
พัน พัน
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
oraneehussem
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
Srinakharinwirot University
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
Gawewat Dechaapinun
Punmanee study 4
Punmanee study 4
Titi Chaipanha
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Kapom K.S.
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
พนภาค ผิวเกลี้ยง
บทที่ 6 โมเมนตัมและการชน
บทที่ 6 โมเมนตัมและการชน
Thepsatri Rajabhat University
การแยกสาร (Purification)
การแยกสาร (Purification)
ครูเสกสรรค์ สุวรรณสุข
โรคทางพันธุกรรม ม.3
โรคทางพันธุกรรม ม.3
Wuttipong Tubkrathok
บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ
บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ
oraneehussem
ธาตุและสารประกอบ
ธาตุและสารประกอบ
website22556
ขนาดอะตอมและขนาดไอออน
ขนาดอะตอมและขนาดไอออน
kkrunuch
ใบงานที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอน
ใบงานที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอน
Sukanya Nak-on
สสารและการเปลี่ยนแปลง
สสารและการเปลี่ยนแปลง
พัน พัน
แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ืkanya pinyo
หน่วยย่อยที่ 3 แรงพยุง
หน่วยย่อยที่ 3 แรงพยุง
krupornpana55
พันธะเคมี
พันธะเคมี
Kabuto Orochimaru
โครมาโทกราฟี
โครมาโทกราฟี
ศศิกัญญา ดอนดีไพร
Chap 3 atomic structure
Chap 3 atomic structure
Gawewat Dechaapinun
1 atomic weight
1 atomic weight
Saipanya school
ใบงานที่ 2 ปริมาณสารสัมพันธ์
ใบงานที่ 2 ปริมาณสารสัมพันธ์
ชัยยันต์ ไม้กลาง
Mais conteúdo relacionado
Mais procurados
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
พัน พัน
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
oraneehussem
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
Srinakharinwirot University
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
Gawewat Dechaapinun
Punmanee study 4
Punmanee study 4
Titi Chaipanha
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
Kapom K.S.
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
พนภาค ผิวเกลี้ยง
บทที่ 6 โมเมนตัมและการชน
บทที่ 6 โมเมนตัมและการชน
Thepsatri Rajabhat University
การแยกสาร (Purification)
การแยกสาร (Purification)
ครูเสกสรรค์ สุวรรณสุข
โรคทางพันธุกรรม ม.3
โรคทางพันธุกรรม ม.3
Wuttipong Tubkrathok
บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ
บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ
oraneehussem
ธาตุและสารประกอบ
ธาตุและสารประกอบ
website22556
ขนาดอะตอมและขนาดไอออน
ขนาดอะตอมและขนาดไอออน
kkrunuch
ใบงานที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอน
ใบงานที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอน
Sukanya Nak-on
สสารและการเปลี่ยนแปลง
สสารและการเปลี่ยนแปลง
พัน พัน
แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ืkanya pinyo
หน่วยย่อยที่ 3 แรงพยุง
หน่วยย่อยที่ 3 แรงพยุง
krupornpana55
พันธะเคมี
พันธะเคมี
Kabuto Orochimaru
โครมาโทกราฟี
โครมาโทกราฟี
ศศิกัญญา ดอนดีไพร
Chap 3 atomic structure
Chap 3 atomic structure
Gawewat Dechaapinun
Mais procurados
(20)
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
บทที่ 11 เคมีอินทรีย์
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
ใบความรู้ เรื่อง การทำนายรูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 3 ปริมาณสารสัมพันธ์
Punmanee study 4
Punmanee study 4
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
แบบฝึกหัดเคมีอินทรีย์
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดที่1พันธะโคเวเลนต์docx
บทที่ 6 โมเมนตัมและการชน
บทที่ 6 โมเมนตัมและการชน
การแยกสาร (Purification)
การแยกสาร (Purification)
โรคทางพันธุกรรม ม.3
โรคทางพันธุกรรม ม.3
บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ
บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ
ธาตุและสารประกอบ
ธาตุและสารประกอบ
ขนาดอะตอมและขนาดไอออน
ขนาดอะตอมและขนาดไอออน
ใบงานที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอน
ใบงานที่ 2 การจัดเรียงอิเล็กตรอน
สสารและการเปลี่ยนแปลง
สสารและการเปลี่ยนแปลง
แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
แบบฝึกหัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
หน่วยย่อยที่ 3 แรงพยุง
หน่วยย่อยที่ 3 แรงพยุง
พันธะเคมี
พันธะเคมี
โครมาโทกราฟี
โครมาโทกราฟี
Chap 3 atomic structure
Chap 3 atomic structure
Semelhante a เอกสารประกอบการเรียน มวล มวลอะตอม โมลและปริมาณต่อโมล
1 atomic weight
1 atomic weight
Saipanya school
ใบงานที่ 2 ปริมาณสารสัมพันธ์
ใบงานที่ 2 ปริมาณสารสัมพันธ์
ชัยยันต์ ไม้กลาง
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
Wijitta DevilTeacher
Metal
Metal
nondog075206909
Basicatom
Basicatom
FairNattawut
Atom
Atom
Aom Chem
ปริมาณสัมพันธ์
ปริมาณสัมพันธ์
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
1482139114.ppt
1482139114.ppt
matdavitmatseng1
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
kruannchem
ใบงานที่ 1 ปริมาณสารสัมพันธ์
ใบงานที่ 1 ปริมาณสารสัมพันธ์
ชัยยันต์ ไม้กลาง
Onet เคมี M6
Onet เคมี M6
oraneehussem
เอกสารประกอบการสอนเข้มอัปสร
เอกสารประกอบการสอนเข้มอัปสร
Wichai Likitponrak
ธาตุกัมมันตรังสี
ธาตุกัมมันตรังสี
พัน พัน
สอน 4ชม-2-2550
สอน 4ชม-2-2550
nocky8296
Ch 03 nuclear chemistry
Ch 03 nuclear chemistry
kruannchem
9789740330912
9789740330912
CUPress
ธาตุ
ธาตุ
Janejira Meezong
บทที่ 4 stoichiometry.ppt
บทที่ 4 stoichiometry.ppt
LeeMinho84
ครูศจี .โมล
ครูศจี .โมล
Krujake
1.โครงสร้างอะตอม
1.โครงสร้างอะตอม
สุรัชนี ภัทรเบญจพล
Semelhante a เอกสารประกอบการเรียน มวล มวลอะตอม โมลและปริมาณต่อโมล
(20)
1 atomic weight
1 atomic weight
ใบงานที่ 2 ปริมาณสารสัมพันธ์
ใบงานที่ 2 ปริมาณสารสัมพันธ์
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
บทที่ 20 ฟิสิกส์นิวเคลียร์ แก้ไขครั้งที่ 1
Metal
Metal
Basicatom
Basicatom
Atom
Atom
ปริมาณสัมพันธ์
ปริมาณสัมพันธ์
1482139114.ppt
1482139114.ppt
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
Ch 01 โครงสร้างอะตอม
ใบงานที่ 1 ปริมาณสารสัมพันธ์
ใบงานที่ 1 ปริมาณสารสัมพันธ์
Onet เคมี M6
Onet เคมี M6
เอกสารประกอบการสอนเข้มอัปสร
เอกสารประกอบการสอนเข้มอัปสร
ธาตุกัมมันตรังสี
ธาตุกัมมันตรังสี
สอน 4ชม-2-2550
สอน 4ชม-2-2550
Ch 03 nuclear chemistry
Ch 03 nuclear chemistry
9789740330912
9789740330912
ธาตุ
ธาตุ
บทที่ 4 stoichiometry.ppt
บทที่ 4 stoichiometry.ppt
ครูศจี .โมล
ครูศจี .โมล
1.โครงสร้างอะตอม
1.โครงสร้างอะตอม
เอกสารประกอบการเรียน มวล มวลอะตอม โมลและปริมาณต่อโมล
1.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 1 | P a g e มวลอะตอมและมวลอะตอมเฉลี่ย (Relative Atomic Mass and Average Atomic Mass) จุดประสงค์การเรียนรู้ 1. อธิบายความแตกต่างของมวลอะตอมกับมวลของธาตุ 1 อะตอม 2. คานวณหามวลอะตอมของธาตุ และมวลของธาตุเป็นกรัม 3. คานวณหามวลอะตอม เฉลี่ยของธาตุและปริมาณในธรรมชาติของธาตุได้ อะตอม (atom) คือ หน่วยพื้นฐานของธาตุที่เข้าทาปฏิกิริยาเคมี ประกอบด้วย 2 ส่วนที่สาคัญ ส่วนแรกนิวเคลียส มีประจุไฟฟ้าเป็นบวกซึ่งประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนส่วนที่สองอิเล็กตรอน มีประจุไฟฟ้าเป็นลบเคลื่อนที่อยู่รอบ นิวเคลียส มีสมบัติดังในตาราง ชนิดของอนุภาค ประจุ มวล ( g ) โปรตอน , p + 1.67 x 10 –24 g = 1 amu นิวตรอน , n 0 1.67 x 10 –24 g = 1 amu อิเล็กตรอน , e- - 9.11 x 10 –28 g = 0.00055 amu เนื่องจากอะตอมมีมวลน้อยมาก และไม่สะดวกแก่การชั่ง ในทางปฏิบัติจึงใช้วิธีเปรียบเทียบโดยพิจารณาว่า อะตอมของธาตุหนึ่งมีมวลมากกว่า หรือน้อยกว่าอะตอมของอีกธาตุหนึ่งกี่เท่า ค่าที่ได้จากการเปรียบเทียบดังกล่าวเรียกว่า “มวลอะตอม” การหามวลอะตอมโดยใช้ธาตุไฮโดรเจนเป็นมาตรฐาน ดอลตันพบว่าธาตุไฮโดรเจนเป็นธาตุที่เบาที่สุด จึงเสนอให้ใช้ไฮโดรเจนเป็นธาตุมาตรฐานในการเปรียบเทียบเพื่อ หามวลของอะตอมของธาตุอื่น ๆ โดยกาหนดให้ไฮโดรเจน 1 อะตอม มีมวล 1 หน่วย หรือ 1 amu 1 amu = 1 atomic mass unit = 1.66 x 10-24 กรัม เมื่อใช้ธาตุไฮโดรเจนเป็นมาตรฐานจึงกาหนดนิยามของมวลอะตอม ดังนี้ “มวลอะตอม หมายถึง ตัวเลขที่บอกให้ทราบว่าธาตุนั้น 1 อะตอม มีมวลเป็นกี่เท่าของธาตุไฮโดรเจน 1 อะตอม”
2.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 2 | P a g e เขียนเป็นสูตรแสดงความสัมพันธ์ได้ดังนี้ มวลอะตอมของธาตุ = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของไฮโดรเจน 1 อะตอม ตัวอย่างเช่น 1. มวลอะตอมของธาตุคาร์บอน = 12 หมายความว่าธาตุคาร์บอน 1 อะตอม มีมวลเป็น 12 เท่าของมวลของธาตุ ไฮโดรเจน 1 อะตอม 2. มวลอะตอมของธาตุคลอรีน = 35.453 หมายความว่า ธาตุคลอรีน 1 อะตอมมีมวลเป็น 35.453 เท่าของมวลของ ไฮโดรเจน 1 อะตอม เป็นต้น ดังนั้น จะเห็นว่า อะตอมของธาตุคลอรีนมีมวลมากกว่าอะตอมของธาตุคาร์บอน H1 1 atomic mass unit หรือ 1 amu = 1.66 x 1 มวลอะตอมของธาตุ H ที่เบาที่สุด = มวลอะตอมสัมพัทธ์ ( Relative atomic mass , R.A.M ) ใช้ เป็นมวลมาตรฐานในการหามวลอะตอม ของธาตุอื่น ๆ
3.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 3 | P a g e นอกจากจะใช้หาค่ามวลอะตอมแล้ว ยังสามารถใช้หามวลของอะตอมได้ด้วย เนื่องจากมวลของไฮโดรเจน 1 อะตอม = 1.66 x 10-24 กรัม มวลอะตอมของธาตุ = มวลของธาตุ 1 อะตอม (g) 1.66x 10-24 (g) หรือ มวลของธาตุ 1 อะตอม = มวลอะตอมของธาตุ x 1.66 x 10-24 กรัม ดังนั้น ถ้าทราบมวลอะตอมก็จะคานวณค่ามวลของ 1 อะตอมได้ เช่น มวลของคาร์บอน 1 อะตอม = มวลอะตอมของคาร์บอน x 1.66 x 10-24 กรัม = 12 x 1.66 x 10-24 กรัม มวลของคลอรีน 1 อะตอม = 35.453 x 1.66 x 10-24 กรัม การหามวลอะตอมโดยใช้ธาตุออกซิเจนเป็นมาตรฐาน J.S Stas นักเคมีชาวเบลเยียม ได้เสนอให้ใช้ธาตุออกซิเจนเป็นมาตรฐานในการหาค่ามวลอะตอมแทนธาตุ ไฮโดรเจน โดยใช้เหตุผลว่าออกซิเจนมีอยู่มาก และเป็นอิสระในธรรมชาติ รวมทั้งยังเป็นธาตุที่สามารถทาปฏิกิริยากับธาตุ อื่น ๆได้เกือบหมด จึงน่าจะใช้เป็นมาตรฐานแทนธาตุไฮโดรเจน และเปลี่ยนนิยามของมวลอะตอมใหม่เป็นดังนี้ “มวลอะตอม หมายถึง ตัวเลขที่บอกให้ทราบว่าธาตุนั้น 1 อะตอม หนักเป็นกี่เท่าของ 1/16 มวล ของออกซิเจน 1 อะตอม” โดย 1/16 มวลของออกซิเจน 1 อะตอม มีค่า = 1 amu เขียนเป็นสูตรแสดงความสัมพันธ์ ได้ดังนี้ มวลอะตอมของธาตุ = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของออกซิเจน 1 อะตอม เช่น ธาตุแมกนีเซียมมีมวลอะตอมเท่ากับ 24 หมายความว่า ธาตุแมกนีเซียม 1 อะตอม หนักเป็น24 เท่าของ มวล ออกซิเจน 1 อะตอม เป็นต้น การหามวลอะตอมโดยใช้คาร์บอน -12 เป็นมาตรฐาน การใช้ธาตุออกซิเจนเป็นมาตรฐานในการหามวลอะตอม ทาให้เกิดความขัดแย้งกันระหว่างนักเคมี และนักฟิสิกส์ในการกาหนดมวลของธาตุออกซิเจน เนื่องจากนักเคมีคิดมวลอะตอมของออกซิเจนจากไอโซโทปของ ออกซิเจน – 16 เพียงอย่างเดียว เนื่องจากมีอยู่ในธรรมชาติมากที่สุด ดังนั้นมวลอะตอมของธาตุต่าง ๆ ที่คิดโดยนักเคมี และนักฟิสิกส์จึงไม่เท่ากัน ก่อให้เกิดปัญหาขึ้น ดังนั้นในปี ค.ศ. 1962 (พ.ศ. 2504) นักวิทยาศาสตร์จึงตกลงเลือกธาตุ มาตรฐานเพื่อหามวลอะตอมใหม่โดยใช้คาร์บอน–12 เป็นตัวเปรียบเทียบและให้นิยามมวลอะตอมดังนี้ x 16 1 16 1
4.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 4 | P a g e “มวลอะตอม หมายถึง ตัวเลขที่บอกให้ทราบว่าธาตุนั้น 1 อะตอม มีมวลเป็นกี่เท่าของ 1/12มวลของคาร์บอน –12 1 อะตอม” เขียนเป็นสูตรแสดงความสัมพันธ์ได้ดังนี้ มวลอะตอมของธาตุ = มวลของธาตุ 1 อะตอม มวลของคาร์บอน-12 1 อะตอม เช่น มวลอะตอมของออกซิเจน = 16.00 หมายความว่าธาตุออกซิเจน 1 อะตอม มีมวลเป็น 16 เท่าของ 1/12 มวลของคาร์บอน – 12 , 1 อะตอม ตัวอย่างการคานวณหามวลอะตอม 1. ธาตุ X มีมวลอะตอม 32 ธาตุ X 20 อะตอมมีมวลกี่กรัม วิธีคิด ธาตุ X มีมวลอะตอม 32 ∴ X 1 อะตอม หนัก 32 a.m.u X 20 อะตอม หนัก 640 a.m.u = 640 x 1.66 x 10 - 24 g 2.ธาตุ He 10 อะตอม มีมวล 6.64 x 10 -23 g จงหามวลอะตอมของ He วิธีคิด ธาตุ He 10 อะตอม มีมวล 6.64 x 10 -23 g ธาตุ He 1 อะตอม มีมวล = 6.64 x 10 -23 g 10 ∴ มวลอะตอมของ He = มวล He 1 อะตอม = 6.64×10-24 g 1/12 มวลของC-12 1 อะตอม 1.66×10-24 g มวลอะตอมของ He = 4 3. ธาตุ X 10 อะตอม มีมวล 2 เท่าของ ธาตุ B จานวน 40 อะตอม ถ้า ธาตุ B มีมวลอะตอม 4 จงหามวล อะตอมของธาตุ X วิธีคิด ธาตุ B มีมวลอะตอม 4 ∴ B 1 อะตอมหนัก 4 a.m.u B 40 อะตอม หนัก = 4(40) = 160 a.m.u x 12 1
5.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 5 | P a g e ธาตุ X 10 อะตอม มีมวล 2 เท่าของ ธาตุ B จานวน 40 อะตอม ∴ X 10 อะตอม หนัก = 2(160) = 320 a.m.u X 1 อะตอม หนัก = 32 a.m.u ∴ มวลอะตอมของ X = 32 4. ถ้ามวลอะตอมของ Z = 40 จงคานวณหา 4.1 ธาตุ Z 1 อะตอม มีมวลเป็นกี่เท่าของ 1/12 มวลของ C -12 1 อะตอม (40 เท่า) 4.2 ธาตุ Z 1 อะตอม มีมวลกี่ กรัม (40 x 1.66 x 10 - 24 g) 4.3 มวลของ Z 150 อะตอม หนักกี่กรัม ( 150 x 40 x 1.66 x 10 - 24 g) 4.4. ธาตุ Z 240 a.m.u. มีกี่อะตอม (240/40 = 6 อะตอม) กิจกรรมที่ 1 คาชี้แจง ให้นักเรียนศึกษาเอกสารแล้วใช้กระบวนการกลุ่ม หาคาตอบแล้วทาลงในสมุดจด 1.ให้นักเรียนสรุปความรู้แนวการคิดในการหามวลอะตอมของธาตุ และมวลของธาตุ 1 อะตอม เป็น mind mapping 2..ให้ทาแบบทดสอบต่อไปนี้ 2.1. ธาตุ O 1 อะตอมมีมวล 26.56 x 10 -24 g จงคานวณหา 1. มวลอะตอมของ O 2. ธาตุ O 1 อะตอม มีมวลเป็นกี่เท่าของ 1/12 มวลของ C -12 1 อะตอม 3. ธาตุ O 1 อะตอม มีมวลกี่ a.m.u. 4. มวลของ O 100 อะตอม หนักกี่กรัม 2.2 ธาตุ X 10 อะตอมมีมวลเป็น 5 เท่าของ C-12 4 อะตอม มวลอะตอมของ X และมวลของธาตุ X 1 อะตอม เป็นเท่าใด 2.3 ธาตุ A มีมวลอะตอม = 50 ธาตุ B มีมวลอะตอม = 80 ธาตุ A 20 อะตอม มีมวลเป็นกี่เท่าของ ธาตุ B 5 อะตอม 2.4 ธาตุ B มีมวลอะตอมเท่ากับ 7 ถามว่า B 1 อะตอม จะมีมวลกี่กรัม 2.5 ธาตุไนโตรเจนมีมวลอะตอม 14 ดังนั้นไนโตรเจน 2 อะตอม หนักกี่กรัม
6.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 6 | P a g e 2.6 ธาตุ X 2 อะตอมมีมวล 36.52x10–24 กรัม ถามว่า ธาตุ X จะมีมวลอะตอมเท่าใด มวลอะตอมเฉลี่ย (Average Atomic Mass) ธาตุแต่ละชนิดที่อยู่ในธรรมชาติมักจะมีไอโซโทปหลายชนิดปนกันอยู่ เช่น ธาตุคาร์บอนจะมีไอโซโทปในธรรมชาติ ที่สาคัญคือ C – 12 และ C –13 ธาตุออกซิเจนมี O – 16 , O – 17 และ O –18 เป็นต้น ไอโซโทปของธาตุแต่ละชนิดจะมี ปริมาณไม่เท่ากันในธรรมชาติ และมีมวลอะตอมไม่เท่ากันด้วยเช่น N - 14 มีในธรรมชาติ 99.64 % และมีมวลอะตอม 14.0031N - 15 มีในธรรมชาติ 0.36 % และมีมวลอะตอม 15.0001 การพิจารณามวลอะตอมที่แท้จริงจึงต้องคิดจาก ไอโซโทปทุก ๆ ตัวที่มีอยู่ในธรรมชาติเป็นค่าเฉลี่ย เรียกว่า “มวลอะตอมเฉลี่ยของไอโซโทป” การหามวลอะตอมและ ปริมาณของไอโซโทปแต่ละธาตุ ใช้เครื่องมือที่เรียกว่า แมสสเปกโตร มิเตอร์ (mass spectrometer) มวลอะตอมเฉลี่ย A = ∑(มวลอะตอมแต่ละไอโซโทปA x %) 100 แนวคาถาม ถามเกี่ยวกับ มวลอะตอมเฉลี่ย A , มวลอะตอมแต่ละ ไอโซโทปของ A และ %ในธรรมชาติ Ex 1 คาร์บอนมีไอโซโทป 2 ชนิดที่เสถียรคือ C-12 กับ C-13 จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของคาร์บอน เมื่อกาหนดให้ C-12 ในธรรมชาติมี 98.99 % มีมวลอะตอม = 12 และ C-13 มี 1.01 % มีมวลอะตอม = 13
7.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 7 | P a g e Ex 2 ธาตุ A มี 2 ไอโซโทป ไอโซโทปที่ 1 มีมวลอะตอม 23.08 มีปริมาณในธรรมชาติ 90.00 % ที่เหลือเป็น ปริมาณของไอโซโทปที่ 2 ถ้ามวลอะตอมของ ธาตุ A = 23.19 มวลอะตอมไอโซโทปที่ 2 เป็นเท่าใด (Ent’ มี.ค. 43 ) 1. 24.00 2. 24.18 3. 25.00 4. 25.50 Ex 3 Ex 11 ไนโตรเจนในธรรมชาติ ( มวลอะตอม = 14.004) ประกอบด้วย 2 ไอโซโทปคือ N14 และ N15 ปริมาณร้อยละของไอโซโทปทั้งสองของไนโตรเจนที่มีอยู่ในธรรมชาติ มีค่าเป็นเท่าใด( Ent ‘ ต.ค. 42) 1. N14 = 4, N15 = 96 2. N14 = 50, N15 = 50 3. N14 = 96, N15 = 4 4. N14 = 99.6, N15 = 0.4 โมล (The Mole) จุดประสงค์การเรียนรู้ 1. อธิบายความหมายและที่มาของโมลสารได้ 2. อธิบายความหมายและระบุชนิดของโมลอะตอม โมลโมเลกุล และโมลไอออนได้ 3. สรุป ความสัมพันธ์ระหว่างจานวนโมล อนุภาค มวลเป็นกรัม และปริมาตรที่ STP ได้ 4.คานวณหาปริมาณสารได้ โดยใช้ความสัมพันธ์ระหว่างจานวนโมล อนุภาค มวลเป็นกรัม และปริมาตรที่ STP การนับจานวนในชีวิตประจาวัน ชนิด การนับจานวน ปริมาณ รองเท้า คู่ 2 ปากกา โหล 12 กระดาษ รีม 480
8.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 8 | P a g e ปริมาณสาร 1 โมล การบอกปริมาณสาร บอกในหน่วย โมล (mole : mol) เพราะ……………………………………… โมล หมายถึง หน่วยบอกปริมาณสาร ที่มีจานวนอนุภาค เท่ากับ อนุภาคใน 12 g ของ C-12 C – 12 หนัก 12 x 1.66 x 10 -24 g มีจานวนอะตอม = 1 อะตอม ดังนั้น ถ้า C -12 หนัก 12 g ก็จะมีจานวนอะตอม = gxx gx 24 1066.112 121 = 6.02 x 10 23 อะตอม ดังนั้น สารใด 1 โมล จึงมีจานวนอนุภาคเท่ากับ 6.02 x 10 23 Ex1. จงแสดงแนวคิด มวลอะตอมของ Na = 23 ถ้า Na หนัก 23 กรัม จะมี Na กี่อะตอม Ex 2 H2O มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 18 ถ้า H2O หนัก 18 กรัมจะมีจานวนกี่โมเลกุล ความสัมพันธ์ระหว่างโมลกับอนุภาค สาร จานวนโมล ชนิดของโมล จานวนอนุภาค Na 1 1x6.02 x 10 23 Ca2+ 2
9.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 9 | P a g e H2O 3 CaO 5 formula unit ความสัมพันธ์ระหว่างโมลโมเลกุล กับโมลอะตอม หรือโมลสูตรกับโมลไอออน สาร โมล โมเลกุล โมล อะตอม โมล ไอออน โมเลกุล อะตอม ไอออน CO2 1 3 - 1x6.02 x 10 23 3x6.02 x 10 23 - Al(NO3)3 1 C2H6 1 CaO 1 2 2 1x6.02 x 10 23 - 2x6.02 x 10 23 H2O 0.5 CH3COOH 0.5 Na3PO4 0.5 CuSO4.5H2O 2 C2H5OH 2 ตอบคาถามต่อไปนี้ 1. อาร์กอนปริมาณ ……..โมล มีจานวน 5 x 6.02 x 10 23 อะตอม 2. จานวนอนุภาค 6.02 x 10 23 อนุภาคคิดเป็นสาร…….โมล 3. Na มีจานวนอะตอมมากกว่า Ca หมายความว่า Na มี…………….. มากกว่า Ca 4. CO2 0.2 mol มีจานวนโมเลกุล…………………………. โมเลกุล 5. แมว 10 โมล มีแมว…………………… ตัว 6. ก๊าซมีเทน 18.06 x 10 23 โมเลกุล คิดเป็น ……….โมลโมเลกุล 7. Fe และ H มีจานวนอะตอมเท่ากัน แสดงว่ามี ………………….เท่ากัน 8. H2S กับ Cl2 มีโมลโมเลกุลเท่ากัน แสดงว่ามี…………………….. เท่ากัน 9. ถ้าชั่งสารออกมาเป็น “กรัม” โดยให้ตัวเลขของมวลนั้น = ………………………… สารนั้นจะมีจานวน อนุภาค = 6.02 x 10 23 อนุภาค 10. หน่วยที่ใช้เรียกสารที่มีจานวนอนุภาค อนุภาค = 6.02 x 10 23 อนุภาค ว่า................................ 11. คาว่าอนุภาค หมายถึง สิ่งใดบ้าง..............................................................................................
10.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 10 | P a g e 12. กรณีที่บอกอนุภาคของาตุที่เป็นโลหะ เราระบุชนิดของอนุภาคเป็น............................................... 13. ธาตุที่ประกอบกันเข้าเป็นโมเลกุล ถ้าไม่ระบุชนิดของอนุภาค อนุภาคจะหมายถึง............................... 14. เลขอาโวกาโดร มีค่าเท่ากับ............................................................................................................ 16. Na 1 mol มีจานวนอนุภาค = 6.02 x 10 23 อะตอม Na 2.5 mol จานวนอนุภาค = ………………..อะตอม 17. ปรอท 30.1 x 1022 อะตอม มีจานวน = ………………………………โมล 18. จงคานวณหาอนุภาคและระบุชนิดของอนุภาคของสารต่อไปนี้ a) 1.75 โมลของก๊าซออกซิเจน b) 2.00 โมลของ K+ c) 5.00 โมลของ Cu d) 0.25 โมลของ NH3 19. จงหาจานวนโมลของ a) Pb 1 อะตอม b) HCl 3.01 x 10 23 โมเลกุล 20) สารในข้อใดต่อไปนี้มีจานวนอะตอมของออกซิเจนมากที่สุด ( O = 16 ) a. อะตอมออกซิเจน 10 โมล b. แก๊สออกซิเจน 10 โมล c. แก๊สโอโซน 10 โมล ความสัมพันธ์ระหว่างโมลกับมวลเป็นกรัม 1. จงพิจารณาคากล่าวต่อไปนี้ สาร จานวนโมล มวลโมเลกุล มวลอะตอม มวล (กรัม) 12 C 1 - 12 12 H2O 1 18 - NaCl 1 - 58.5 CO2 1 44 - ( กาหนด มวลอะตอม C = 12, H = 1, O=16, Na = 23, Cl=35.5 ) 2. จงพิจารณาตารางต่อไปนี้แล้วเติมช่องว่างให้สมบูรณ์
11.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 11 | P a g e สาร จานวนโมล มวลโมเลกุล มวลอะตอม มวล (กรัม) 12 C 2 - 12 2x12 H2O 3 18 - 3x18 NaCl 3 - CO2 3 - นักเรียนพบความสัมพันธ์ของสาร 1 โมล กับมวลเป็นกรัมอย่างไร..................................................................................... ............................................................................................................................................................................................... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Ex 1 แอสไพริน (C9H8O4) 0.01 โมล จงหา ก. มวล (กรัม) ของแอสไพริน ข. มวลของ C, H, O แนวคิด Ex 2 P4O10 หนัก 2.84 กรัม มีออกซิเจนหนักกี่กรัม (P=31, O=16) แนวคิด Ex 3 ฮีโมโกลบิน มีมวลโมเลกุล 67,200 g/mol มีเหล็กเป็นส่วนผสมร้อยละ 1/3 ในฮีโมโกลบิน 2.5 โมล จะมีเหล็ก อยู่กี่กรัม ( Fe = 56) แนวคิด
12.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 12 | P a g e ความสัมพันธ์ระหว่างโมลกับปริมาตรของแก๊สที่ STP สภาวะที่ 1 แก๊สทุกชนิดจานวน 1 โมลมีปริมาตร 24.0 dm3 ที่ RTP RTP ( Room Temperture and Pressure) T = 250 C , P= 1 atm โมลของแก๊ส = ปริมาตร (dm3 ) 24.0 dm3 สภาวะที่ 2 แก๊สทุกชนิดจานวน 1 โมลมีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP STP ( Standard Temperture and Pressure) T = 00 C , P = 1 atm โมลของแก๊ส = ปริมาตร (dm3 ) 22.4 dm3 Ex 1 จงหาปริมาตรในหน่วย dm3 ของ CO2 0.5 mol ที่ STP Ex 2 จงหาโมลของ CH4 4.48 dm3 ที่ STP Ex 3 จงหา ปริมาตรของ SO2 2.0 mol ที่ RTP Ex 4 จงหาจานวนโมลของ NH3 24000 cm3 ที่ RTP
13.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 13 | P a g e ความสัมพันธ์ระหว่างโมล อนุภาค มวล (g) และปริมาตรของแก๊สที่ STP จงเขียนความสัมพันธ์ของสาร 1 โมลกับอนุภาค มวล (g) และ ปริมาตรของแก๊สที่ STP สาร โมลโมเลกุล จานวนโมเลกุล โมลอะตอม จานวนอะตอม มวล (กรัม) ปริมาตรที่ STP (dm3 ) CO2 1 6.02 x 10 23 3 3x6.02 x 10 23 44 22.4 NH3 2 C2H5OH 2 Al(NO3)3 1 O3 3 CH3COOH 0.5 พิจารณาข้อมูลจากตาราง แล้วตอบคาถามต่อไปนี้ นักเรียนพบความสัมพันธ์ของสาร 1 โมลกับอนุภาค 1 โมลกับมวล และ1 โมลกับปริมาตรที่ STP อย่างไร …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Ex 1 NH3 6.72 ลิตร ที่ STP ถ้าทาให้สลายตัวเป็นธาตุ จะได้ธาตุรวมกันทั้งสิ้นกี่อะตอม Ex 2 แก๊สไนโตรเจน 70 กรัมที่ STP จะมีปริมาตรกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร ( N=14) Ex 3 สารประกอบชนิดหนึ่ง 1 โมเลกุลประกอบด้วย C 3 อะตอม, H 8 อะตอม, O 2 อะตอม ถ้าสารนี้ 1.806 x 1024 โมเลกุล จะมีมวลกี่กรัม ( C=12, H=1, O=16) Ex 4 A4B6 จานวน 6.02 x 1023 อะตอม จะมีปริมาตรเท่าใด ที่ STP
14.
ปริมาณสารสัมพันธ์ 1 ว30223
ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 รวบรวมโดย คุณครูชวนชื่น มลิลา กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนชุมแพศึกษา 14 | P a g e Ex 5 จงพิจารณาข้อความเกี่ยวกับแอมเฟตามีน ซึ่งมีสูตรเป็น C9H13N ว่าถูกหรือผิด เพราะอะไร 1. แอมเฟตามีน หนัก 0.135 g มีจานวนโมเลกุลเท่ากับ 6.02 x 1020 กรัม 2. แอมเฟตามีน 8 โมเลกุล มีมวลเท่ากับ 1.080x1.66x10-21 กรัม 3. แอมเฟตามีน 2.5 โมล มีมวล 135 กรัม Ex 6 จงพิจารณาข้อความต่อไปนี้ว่าถูกหรือผิด เพราะอะไร 1. ทองคา 1 โมล มีจานวน 6.02 x 1023 อะตอม 3. แก๊สคลอรีน 1 โมลมี 6.02 x 1023 อะตอม 2. SO2 6.4 กรัม มีจานวนโมเลกุลเท่ากับ H2 0.5 โมล 4. CH4 2 โมล มีปริมาตรที่ STP เท่ากับ O2 64 กรัม
Baixar agora