Breve descripción de los conceptos de ácidos, bases e indicadores de pH

2. Son sustancias que, en solución, aumentan la
concentración de protones, H+
 Reaccionan con los metales disolviéndolos y desprendiendo
hidrógeno gaseoso.
 Reaccionan con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos
y desprendiendo dióxido de carbono.
 Cambian la tonalidad de los indicadores (por ejemplo, vuelve
rojo el papel tornasol).
 Neutralizan las bases.
 En disolución acuosa tienen un pH menor que 7.
Ácidos

3. Ejemplos:
Limón
Vinagre
Aspirina
Leche
Refrescos
Ácidos

4. Son sustancias que en solución acuosa aportan
iones OH− al medio
 No reaccionan con los metales.
 Sus disoluciones conducen la corriente
eléctrica.
 Reaccionan con los ácidos para formar sales
Bases

5. Ejemplos:
 Hidróxido de potasio KOH
 Hidróxido de sodio o soda
caústica NaOH
 Hidróxido de magnesio o leche
de magnesia Mg(OH)2
 Hipoclorito de sodio o cloro de
piscinas NaClO
 Amoníaco NH3
Bases

6. Son sustancias orgánicas que reaccionan con
los H+ u OH- que están presentes en una
solución, presentando un color que está
relacionado con el pH de la misma.
Los indicadores más comunes y más usados
con la medición del pH son: fenolftaleína,
rojo de metilo y anaranjado de metilo
Indicadores de pH

7. Indicadores de pH

8. Indicador universal