Problemas complementarios de termoquímica

1. Problemas complementarios de termoquímica.
Problema 1
Calcule la cantidad de calor que hay que proporcionarle a 125 grs de hielo a una
temperatura de -10 o
C para llevarlo a vapor a 150 o
C. Los calores específicos del
hielo y del vapor son iguales a 0,50 cal/o
g. Los calores latentes de fusión y de
vaporización son 1440 cal/mol y 10500 cal/mol.
Problema 2
Calcule la temperatura final de un calorímetro (E=40cal/o
) que contiene 200 g de
agua a 22 o
C cuando se le agregan 8 g de hierro a 800 o
C. cFe=0,11 cal/go
.
Problema 3
En una experiencia de laboratorio se adicionan 20,0 ml de solución de un ácido de
cierta N a 90,0 ml de solución de NaOH de concentración igual a la mitad de la del
ácido, produciéndose un aumento de temperatura de 0,91 o
C en un calorímetro de
E =50 cal/o
. Calcular la N de ambas soluciones sabiendo que el calor de
neutralización es 13,7 kcal/eq (desprecie calores de dilución).
Problema 4
Calcular la diferencia entre ∆E y ∆H para cada uno de los siguientes procesos:
a) Fusión de 2,00 moles de hielo a 0 o
C(dl=0,9998g/cm3
y dhielo=0,9163g/cm3
)
b) Vaporización de 2 moles de agua a 100o
C (dl=0,9583g/cm3
y dv =0,6000g/l)
c) Combustión de 2 moles de C2H5OH(g) a 100 o
C. Los productos de la combustión
son gaseosos.
Problema 5
Los calores de formación de Fe2O3(s) , CO2(g) y del CO(g) son -195,6 kcal/mol, -
94,1 kcal/mol y -26,4 kcal/mol. Con estos datos calcule el calor de la reacción:
Fe2O3 + 3 CO 3 CO2 + 2 Fe
Problema 6
El calor de combustión de C(s) es -94 kcal/mol mientras que los de formación del
H2O(g) y del metanol CH3OH(g) son -63,3 kcal/mol y -49 kcal/mol. Calcular cuánto
se elevará la temperatura de un calorímetro (E = 55 cal/o
) que contiene 1800 g de
agua a 25 o
C si se queman en su interior 0,25 g de metanol (desprecie el calor
absorbido por los gases).
Problema 7
Calcule la cantidad de calor que debe entregarse a un calorímetro de E=50 cal/o
que contiene 150 gramos de benceno (C6H6) a –18 C hasta vapor a 100 o
C
(suponga que no hay ningún tipo de pérdidas). Tf= 5,5 o
C; Te=80 o
C; c(s)= 0,22
cal/o
.g ; c(l)= 0,41 cal/ o
.g; c(g)= 0,25 cal/ o
.g ; Lf= 30,4 cal/g; Lv= 130 cal/g
Problema 8

2. Cuando se sumerge una pieza de hierro de 1,22 kg que está a 126,5 o
C en 936 g
de agua a 22,1 o
C, la temperatura se eleva hasta 33,4 o
C. Si el agua está en un
calorímetro de E=45 cal/ o
C, calcule el calor específico del hierro.
Problema 9
125 ml de una solución de AgNO3 1,00 M y 100 ml de otra solución de NaCl 1,77
M se mezclan en un calorímetro a 22,4 o
C. La temperatura sube hasta 30,2 o
C y la
capacidad calorífica del calorímetro es 50 cal/ o
C. Calcule el calor asociado a la
reacción por mol de AgCl formado.