1. La MateriaLa Materia
CienciasCiencias
NaturalesNaturales
8º básico8º básico

2. Aprendizajes esperados
o Describir la estructura interna de la materia, basándose en los
modelos atómicos desarrollados por los científicos.
o Comprender las propiedades eléctricas de la materia.
o Conocer los fenómenos de electrización, conductividad eléctrica y
calórica y emisión y absorción de la luz.
o Describir transformaciones físico - químicas de la materia en la
formación de la moléculas y macromoléculas.
o Comprender las propiedades relevantes de los gases en términos
del modelo cinético, aplicando los conceptos de calor, temperatura,
presión y volumen.
o Explicar fenómenos y procesos cotidianos relacionados con la
presión atmosférica.

5. MODELO ATÓMICO DE
DALTON (1808)
Los postulados básicos de
esta teoría atómica son:
La materia está dividida en unas
partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan
átomos.
Todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos entre sí
(presentan igual masa e iguales
propiedades).
Los átomos de diferentes
elementos se combinan y
forman los compuestos.
En una reacción química los
asomos no se crean ni se
destruyen, se reordenan.

6. Simbología de los elementos
Dalton

7. MODELO DE THOMSON (1897)MODELO DE THOMSON (1897)
El átomo es
“UNA ESFERA CARGADA
POSITIVAMENTE, en la que
se encuentran incrustadas
partículas con cargas
negativas, LOS
ELECTRONES”
 Simil: sandía (Pepitas=electrones.
 Fruto: átomo cargado
positivamente)

8. Tubo de Rayos catódicos
Consiste en un tubo al vacío en donde se encuentran dos electrodos separados por una cierta
distancia... cuando se conectan a una alta tensión, el cátodo emite unos misteriosos rayos que
viajan en línea recta hacia el ánodo.
Estudiando estos rayos se da cuenta que al someterlos a un campo magnético, estos rayos eran
atraídos por el polo positivo y repelidos por el polo negativo...
Se da cuenta de que se tratan de partículas cargadas negativamente, según la ley de que
cargas opuestas se atraen y cargas iguales se repelen.
Thomson llega a la conclusión de que toda materia está compuesta por estas partículas de carga
negativa y las llamo electrones... con este descubrimiento se establece que el átomo está
formado por partículas y por lo tanto es divisible.

9. Eugene Goldstein
El Protón
El protón es una partícula cargada
positivamente, su estudio se debe en gran
parte a quien realizó experimentos con Rayos
Catódicos en los cuales se introdujo
Hidrógeno gas a baja presión, observando la
presencia de Rayos que viajaban en dirección
opuesta a los Rayos Catódicos. El llamó a
estos “Rayos Positivos” Protones.

10. MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD..
El átomo no es una estructura maciza.El átomo no es una estructura maciza.
Constituido por una parte central, elConstituido por una parte central, el
núcleonúcleo (concentrada casi toda la masa(concentrada casi toda la masa
del núcleo y toda ladel núcleo y toda la cargacarga positiva.positiva.
En la parte externa del átomo seEn la parte externa del átomo se
encuentran losencuentran los electroneselectrones que giran aque giran a
gran velocidad en torno al núcleo, engran velocidad en torno al núcleo, en
orbitas circulares.(orbitas circulares.( cargacarga negativanegativa yy
cuya masa es muy pequeña)cuya masa es muy pequeña)
El tamaño del núcleo es muy pequeñoEl tamaño del núcleo es muy pequeño
en comparación con el del átomo,en comparación con el del átomo,
aproximadamenteaproximadamente 10000 veces menor.10000 veces menor.

11. MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD..

12. MODELO DE BOHR (1913)MODELO DE BOHR (1913)
Propuso un nuevo modelo atómico , aPropuso un nuevo modelo atómico , a
partir de los descubrimientos sobre lapartir de los descubrimientos sobre la
naturaleza de la luz y la energía.naturaleza de la luz y la energía.
Los electrones giran en torno al núcleo enLos electrones giran en torno al núcleo en
niveles de energíaniveles de energía bien definidos.bien definidos.
Cada nivel puede contener unCada nivel puede contener un númeronúmero
máximo de electrones.máximo de electrones.
Es un modelo precursor del actual.Es un modelo precursor del actual.

13. Los electrones puede transitar de un nivel a otro.Los electrones puede transitar de un nivel a otro.
Los electrones en órbitas determinadasLos electrones en órbitas determinadas no emite ni absorbe energía.no emite ni absorbe energía.
Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleoLos electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo
poseenposeen menos energíamenos energía que los que se encuentran lejos de él.que los que se encuentran lejos de él.
Absorbe energía--Absorbe energía-- salta al nivel de mayor energía.salta al nivel de mayor energía.
Emite energía como luz---Emite energía como luz--- regresa a un nivel menor.regresa a un nivel menor.

15. Arnold Sommerfeld En
1916
Modifica el modelo
atómico de Bohr, en el
cual los electrones sólo
giraban en órbitas
circulares, al decir que
también podían girar en
ORBITAS ELÍPTICAS.
Existen subniveles

16. Modelo atómico Erwin Schôdinger (1935)
“Ecuación de Onda”
Añadió (1926) al modelo de Bohr que las órbitas podían estar en tres
dimensiones (desarrollo la mecánica cuántica)
Núcleo: el núcleo atómico es pequeñito y alberga prácticamente toda la masa
del átomo.
Los electrones no son pelotitas, sino nubes de probabilidad (no sabemos
dónde están)
Corteza: zona donde hay probabilidades de encontrar electrones, Orbitales,
No se puede saber su posición exacta. Su carga es negativa.

17. Modelo atómico actual.Modelo atómico actual.
CORTEZA electrones.CORTEZA electrones.
ÁTOMO protones.ÁTOMO protones.
NÚCLEONÚCLEO
neutrones.neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se
distribuyen en una determinada zona llamada ORBITAL.distribuyen en una determinada zona llamada ORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta
(95%)(95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes
capas.capas.

18. ¿Como se cargan eléctricamente
los cuerpos?
Los átomos del cuerpo ganan o pierden electrones.
Si un átomo ganagana electrones, se carga negativamente.negativamente.
Si un átomo pierdepierde electrones, se carga positivamente.positivamente.

19. + – + –
+ + +
– + –
– + –
+ + +
– – –
Positivo
Negativo
Neutro
Cargas + = 5
Cargas – = 2
Carga total = +3
Cargas + = 2
Cargas – = 4
Carga total = -2
Cargas + = 3
Cargas – = 3
Carga total = 0
¿Cómo saber la carga total de un cuerpo?
Tipos de cargas

20. Propiedades eléctricas de la
materia
¿Por qué se desvía el chorro de agua?
http://www.youtube.com/watch?v=8-UQmMyrJ-g

21. NUMERO ATÓMICONUMERO ATÓMICO
YY
NÚMERO MÁSICO.NÚMERO MÁSICO.
Número atómico (Z):Número atómico (Z):
Es el número de protones que tienen los núcleos deEs el número de protones que tienen los núcleos de
los átomos de un elemento.los átomos de un elemento.
Todos los átomos de un elemento tienen el mismoTodos los átomos de un elemento tienen el mismo
número de protones.número de protones.
Como la carga del átomo es nula, el número deComo la carga del átomo es nula, el número de
electrones será igual al número atómico.electrones será igual al número atómico.
Número másico (A):Número másico (A):
Es la suma del número de protones y de neutrones.Es la suma del número de protones y de neutrones.

23. Numero atómico y másico.Numero atómico y másico.
La forma aceptadaLa forma aceptada
para denotar elpara denotar el
numero atómico ynumero atómico y
el numero másicoel numero másico
de un elemento Xde un elemento X
es:es:

24. De esta manera se pueden identificar el número yDe esta manera se pueden identificar el número y
tipo de partículas de un átomo:tipo de partículas de un átomo:
33
11HH -----> Este átomo tiene-----> Este átomo tiene Z = 1 y A = 3Z = 1 y A = 3..
Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y,Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y,
como es neutro, tiene 1 electrón.como es neutro, tiene 1 electrón.
Número de neutrones = A - Z

25. Diagramas atómicos

27. ISÓTOPOS.ISÓTOPOS.
Son átomos que tienen el mismo número atómico, peroSon átomos que tienen el mismo número atómico, pero
diferente número másico.diferente número másico.
la diferencia entre dos isótopos de un elemento es ella diferencia entre dos isótopos de un elemento es el
número denúmero de neutronesneutrones en el núcleo.en el núcleo.
Isótopos de carbono:Isótopos de carbono:
Isótopos de hidrógeno:Isótopos de hidrógeno:

28. Ejemplo:
El elemento hidrógeno, cuyo número atómico es 1 (es decir,
que posee un protón en el núcleo), tiene 3 isótopos en cuyos
núcleos existen 0, 1 y 2 neutrones, respectivamente.

29. Cuando el átomo gana o pierde un electrón se le
denomina ión negativo o positivo, respectivamente.
El átomo…
Interacciones Eléctricas

32. Modelo en imágenes.
Cuerpo
neutro
Cuerpo
positivo
Cuerpo
negativo
Cargas Representación
Cuerpo NEUTRO y Cuerpo ELECTRIZADO

33. IONES.IONES.
Los átomos pueden perder o ganarLos átomos pueden perder o ganar
electrones para estabilizarse.electrones para estabilizarse.
Cuando un átomo gana electrones,Cuando un átomo gana electrones,
adquiere un exceso de carga negativa.adquiere un exceso de carga negativa.
Formando un ión negativo oFormando un ión negativo o anión ,que se,que se
representa como :representa como : XX--
Cuando un átomo pierde electrones , tieneCuando un átomo pierde electrones , tiene
más carga positiva que negativa.más carga positiva que negativa.
Formando un ión positivo oFormando un ión positivo o catión:: XX++

35. ENLACE QUÍMICO
Cuando los átomos se unen para formar
moléculas.
los átomos se enlazan entre si, ceden,
aceptan o comparten electrones.
Son los electrones de valencia quienes
determinan de que forma se unirá un
átomo con otro y las caracteristicas del
enlace.

36. Átomo estable
Los niveles de energía
están llenos de
electrones .
No se combina con
otros y no forma
compuestos.
No forma enlaces
químicos.
Ej. Gases nobles He ,
Ne Ar

37. Electrones de valencia
Electrones del nivel
más externo de un
átomo, sin que este
nivel se haya llenado.
Son responsables de
la formación de
enlaces químicos con
otros átomos.
Electronegatividad:

38. ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad que tiene un átomo de
atraer electrones comprometidos en
un enlace.
Los valores de E.N. Son útiles para
predecir el tipo de enlace que se
puede formar entre átomos de
diferentes elementos.

39. REGLA DEL OCTETO
Los átomos tienden a perder, ganar o
compartir electrones en forma tal que
queden con un total de 8 electrones en su
nivel energético más exterior, esta
configuración les proporciona gran
estabilidad.

40. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

41. ENLACE IÓNICO
Se da entre un metal que pierde uno o varios
electrones y un no metal que los captura.
Resultan iones positivos (cationes), y negativos
(aniones). que se mantienen unidos por atracciones
electrostáticas.
Formula:
METAL + NO METAL = ENLACE IÓNICO
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones.

43. Comprueba, escribiendo los números atómicos del
Cloro ( ) y del sodio ( ) que el primero
alcanzaría los OCHO electrones ganando un
electrón y que el sodio lo conseguiría perdiendo el
único electrón que tiene en su capa de valencia.
Observa:
Se han formado dos iones con carga
eléctrica opuesta, y de acuerdo con la Ley de
Coulomb estos dos iones se atraen entre sí dando
lugar a un cristal iónico.

44. ENLACE COVALENTE
Enlace químicos
donde se comparten
los electrones.
Ejemplo: átomos
del mismo elemento.

45. Enlace covalente
El enlace covalente se forma entre elementos no
metálicos, que poseen fuerzas de atracción eléctrica
similares. En este tipo de enlace, los átomos
involucrados comparten electrones y original
moléculas.

46. Enlace covalente
Notación de Lewis,
Para explicar este tipo de enlace se
acude a la consistente en representar
los átomos con su símbolo rodeados de
los electrones que poseen en su capa
de valencia.

47. Para explicar este tipo de enlace se acude
a la notación de Lewis, consistente en representar
los átomos con su símbolo rodeados de los
electrones que poseen en su capa de valencia.
Veamos un par de ejemplos:

48. Notación de Lewis

49. También pueden formarse enlaces
covalentes dobles y triples:
http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_5.pdf

50. Enlaces metálicos
El enlace metálico se produce
cuando se combinan metales
entre sí.
los átomos de los metales
necesitan ceder electrones para
alcanzar la configuración de gas
noble.
Los metales ceden los
electrones de valencia y se
forma una nube de electrones
entre los núcleos positivos.
El enlace metálico se debe a la
atracción entre los electrones de
valencia y los iones positivos
que se forman.

51. Moléculas
El enlace covalente permite la formación de moléculas
de elementos cuando se unen átomos del mismo
elemento y moléculas de compuestos cuando se unen
átomos de diferentes elementos.

52. Compuestos químicos
Las sustancias químicas que resultan de la unión de dos o
más elementos en proporciones fijas y exactas, se
denominan compuestos químicos.
Los compuestos presentan propiedades específicas y
diferentes de las propiedades que presentan los
elementos que los forman.
Las fórmulas químicas se usan para representar los
elementos que forman un compuesto o molécula; en ellas se
indica con símbolos, los elementos que forman a la
molécula y con números, la cantidad o proporción de
átomos de cada elemento.

53. Macromoléculas
Las macromoléculas son moléculas de gran tamaño y
de un elevado peso molecular.
Algunas de estas macromoléculas se presentan como
polímeros, o sea, muchas moléculas de menor tamaño
denominados monómeros.
Las macromoléculas se clasifican según su origen, en
naturales y sintéticas.(plásticos)

54. Macromoléculas naturales
Las biomoléculas, constituyentes de los seres vivos,
están formados principalmente por carbono, oxígeno,
hidrógeno y nitrógeno.
Las principales biomoléculas son:
» Hidratos de carbono: polímetros naturales que
cumplen funciones energéticas y estructurales.
Están formadas por la unión covalente de unas
unidades básicas llamadas monosacáridos.

55. » Lípidos: macromoléculas orgánicas formadas por
carbono, hidrógeno y oxígeno, que participan en
funciones energéticas y estructurales de los seres
vivos. Son insolubles en agua.
» Proteínas: son las macromoléculas más abundantes de
las células; actúan como anticuerpos, participando en la
defensa del organismo; como enzimas que aceleran la
velocidad de las reacciones químicas y como
componentes estructurales.
» Ácidos nucleicos: almacenan y transportan el mensaje
genético. Existen dos tipos: el ácido
desoxirribonucleico (ADN) y el ácido ribonucleico
(ARN).

56. Representación
tridimensional del ADN

57. Macromoléculas sintéticas
Son sustancias químicas sintetizadas en el laboratorio a través
de reacciones químicas.
Son comúnmente conocidos como plásticos, son sustancias
que han causado un gran impacto en el mundo moderno por
su diversidad de usos.
Polímero Monómero Usos
Polietileno CH2 = CH2 Bolsas, envases,
tapas.
Cloruro de polivinilo
(PVC)
CH2 = CH - Cl Tuberías,
mangueras.
Politetrafluoroetileno F2C = CF2 Antiadherente para
utensilios de cocina.

58. Estructura de los
polímeros
Cuando los monómeros
se unen para ir
conformando los
polímeros pueden dar
origen a diferentes
formas o estructuras
de polímeros.
Los polímeros se
clasifican según su forma
en lineales y
ramificados