1. La tabla periódica
Desde comienzos del siglo XIX, los científicos han agrupado los elementos químicos en tablas,
ordenadas en función de sus propiedades. Fruto de estos trabajos es la tabla periódica, tal como la
conocemos y utilizamos hoy. La tabla consta de 18 columnas, donde los elementos ocupan sus lugares
atendiendo al orden creciente del número atómico Z. Los metales están separados de los no metales, los
gases nobles ocupan el final de cada periodo y las tierras raras (lantánidos y actínidos) están fuera de la
tabla en dos filas de 14 elementos cada una.
Estructura de la tabla periódica
La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas
verticales o grupos, numerados del 1 al 18.
Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados S, P, D y F, según
cuál sea el orbital ocupado por los últimos electrones en ubicarse, llamados electrones de valencia
• El bloque S está formado por los elementos de los grupos IA y IIA. Los elementos del grupo 1,
los metales alcalinos, tienen configuración electrónica externa (CEE) ns1. Los metales
alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen CEE ns2.(n es el período).
• El bloque P lo forman los grupos IIIA a VIIIA, cuyos electrones de valencia ocupan los
orbitales p. A partir del grupo IIIA, con configuración externa ns2np1, comienza el grupo p. Los
elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica ns2np5. Los elementos del
grupo VIIIA, gases nobles, tienen lo susbniveles s y p completos, siendo su configuración
electrónica ns2np6.
• Los elementos del bloque D, denominados elementos de transición, están en el centro de la
tabla, ocupando los grupos con la letra B. Los electrones externos ocupan los orbitales d
correspondientes al nivel n–1. Las CEE varían desde ns2(n–1)d1 hasta (n–1)d10ns2.
• El bloque F comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de
14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel (n-2). La configuración
electrónica, con algunas excepciones, puede escribirse de forma general como (n–2)f1–14⋅(n–
1)d1ns2, tomando n un valor de 6 para los lantánidos y 7 para los actínidos. Algunas propiedades
físicas de los elementos varían regularmente en función de su configuración electrónica, esto es,
de su posición en la tabla periódica. Por eso se denominan propiedades atómicas periódicas.

2. Tabla periódica de los elementos.
Energía de ionización
Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de un átomo
gaseoso y formar un ion:
Variación de la energía de ionización en la tabla periódica.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la energía interna intercambiada cuando un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion mononegativo:
Variación del valor absoluto de la afinidad electrónica en la tabla periódica.

3. Electronegatividad
Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un átomo de ese
elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico., o para "quitarle"
electrones a otro átomo de otro elemento.
Variación de la electronegatividad en la tabla periódica.
Carácter metálico
El carácter metálico (c.m.) aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en los grupos de
los elementos representativos.(va en sentido contrario al de la electronegatividad y en el mismo sentido
que el radio atómico).
Variación del carácter metálico en la tabla periódica.
Número de electrones
El máximo número de electrones en cada capa es igual a 2n2.
Propiedades de los no metales
Los elementos no metálicos se caracterizan por poseer 4 o más electrones en el nivel más externo y por
su tendencia a ganar electrones para adquirir configuración de gas noble. Las combinaciones entre
elementos no metálicos suelen ser sustancias covalentes.

4. Propiedades de los metales
La característica más importante de los metales es su facilidad para perder electrones y formar iones
positivos. Los elementos metálicos reaccionan con los no metálicos para formar compuestos iónicos.
Esquema mnemotécnico para el llenado de orbitales en átomos
polielectrónicos