1. Oxidos básicos
metal + oxígeno = óxido básico
Compuestos binarios:
Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos
de dos elementos diferentes.
Compuestos binarios del oxigeno se denominan óxidos.
Oxido de sodio
Na( Sodio ) = valencia I O ( Oxigeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir fórmula molecular
NaI2 OII1 La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O
indica el número de átomos del Na.
Fórmula molecular : Na2O
Fórmula estructural :
Na
O
Na/
Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de
oxigeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de
oxígeno por cada átomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
MgII2OII2 se simplica = MgO

2. Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del
metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al ( Aluminio ) = valencia III O ( Oxígeno ) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
AlIII2OII3 = Al2O3
Nomenclatura de los óxidos básicos
En los óxidos en que el metal actúa con una sola valencia se antepone la
palabra óxido al nombre del metal:
óxido de sodio, óxido de aluminio
Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo
oso para designar al óxido en que el metal actúa con menor valencia y el
sufijo ico para aquel en que el metal actúa con mayor valencia.
Ejemplos:
Oxido cuproso = Cu2 O Oxido cúprico Cu O
Oxido ferroso = Fe O Oxido férrico Fe2O3
Mayor valencia terminación : ico óxido férrico
Menor valencia terminación : oso óxido ferroso
Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stock
Na2O Oxido de sodio Monóxido de disodio Oxido de Sodio
Ca O Oxido de calcio Monóxido de calcio Oxido de calcio
Cu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre ( I )
Cu O Oxido cúprico Monoxido de cobre Oxido de cobre (II )
Fe O Oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro ( I I )
Fe2O3 Oxido férrico Monóxido de dihierro Oxido de hierro ( III )
Ajuste de las ecuaciones que representan la formación de óxidos básicos
1) Óxidos de metales monovalentes: Óxido de sodio (Na2O)
a)
Na + O _____________________ Na2O
b)

3. 2Na + O _________________ Na2O
c) La molécula de O es biatómica y la de Na es monoatómica. Al colocar (O2)
duplicamos el número de átomos de O; por eso debemos duplicar el número de
moléculas del Na.
4Na + O 2________________________ 2Na2O
Lectura correcta: Cuatro moléculas de sodio, al combinarse con una molécula de
oxígeno, forman dos moléculas de óxido de sodio.
2)Óxidos de metales bivalentes: óxido de bario(BaO)
a)
Ba + O_____________________ BaO
b) En este caso los coeficientes estan igualados, pues ambos elementos son bivalentes.
c )Se da notación molecular
2Ba + O 2_____________________________2BaO
3) Óxidos de metales trivalentes: óxido de aluminio(Al2O3)
a)
Al + O____________________ Al2O3
b) Se iguala en ambos miembros la cantidad de átomos:
2Al + 3 O ___________________ Al 2O3
c) Se da notación molecular:
4 Al + 3O 2_____________________ 2 AL2O3