Muestra el concepto, clasificación, propiedades, cambios de la materia y separación de mezclas.

2. Materia
DEFINICIÓN.- Es todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio. Tiene una propiedad
llamada masa. Lo percibimos mediante nuestros
sentidos.

3. Niveles de Organización de la Materia
Nivel macroscópico
Nivel nanoscópico (10-9)
La materia es un
conglomerado de
partículas (átomos,
moléculas, iónes)
La materia no es continua

4. Clasificación de la materia
MATERIA
SUSTANCIAS MEZCLAS
ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS

5. Elemento
Es la forma más simple como existe la materia. Un
elemento es una sustancia formada únicamente por
un solo tipo de átomo.
ÁTOMOS
Cobre, Cu Sodio, Na
elementos
MOLÉCULAS Oxígeno, O2 Ozono, O3
Cloro, Cl2

6. Alótropos
Propiedad que poseen determinados elementos
químicos. Son las distintas formas de organización de
los átomos de un mismo elemento.
•El oxígeno tiene dos alótropos: el oxígeno diatómico (O2) y el
oxígeno triatómico u ozono (O3).
•El carbono tiene 3 alótropos: grafito, diamante y fullereno.
GRAFITO DIAMANTE FULLERENO
Alótropo: Deben presentarse en el mismo estado físico

7. Compuestos:
son sustancias formadas por moléculas o por redes
iónicas que resultan de la combinación de dos o más
elementos.
MOLÉCULAS H2O
compuesto
IONES C1-
Na+
Los compuestos tienen composición definida y por
ello tienen fórmula

8. SODIO CLORO
Metal sólido brillante Gas amarillo brillante
Interacciona en forma violenta Olor distintivo y sofocante,
con el agua irritante para los pulmones
Átomos fuertemente unidos. Átomos fuertemente unidos.
CLORURO DE SODIO
Sal común o sólido cristalino
Propiedades distintas a los
dos elementos que la
constituyen.

9. MEZCLA DE SUSTANCIAS
Reunión de dos o más sustancias diferentes.
No tienen una fórmula química como los compuestos
porque no tienen composición definida.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
-Se llaman soluciones.
-Tienen distribución uniforme de las partículas
-Presentan una sola fase
Elemento + elemento Compuesto + compuesto Compuesto + elemento

10. MEZCLA COMPONENTES FASE
HOMOGÉNEA
Aire Nitrógeno (N2), oxígeno (O2), dióxido de Gaseosa
carbono (CO2) y otros gases en menor
proporción.
Gas natural Metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y Gaseosa
otros gases
Agua salada Agua (H2O) y sal (NaCl) Líquida
Alcohol de 960 96% de alcohol (C2H5OH) y 4% de agua (H2O) Líquida
Alcohol yodado alcohol (C2H5OH) y yodo (I2) Líquida
Agua potable Agua (H2O), sodio, potasio, calcio, cloruros y Líquida
otras sustancias disueltas.
Agua oxigenada Agua (H2O) y peróxido de hidrógeno (H2O2) Líquida
Gasolina Heptano (C7H16), Octano (C8H18) y otros Líquida
líquidos
Vinagre Ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O) Líquida
Bronce Aleación con 90% de Cu y 10% de Sn Sólida
Aleación oro – plata Oro (Au) y plata (Ag) Sólida
Latón 55 a 80% de Cu y 20 a 45% de Zn Sólida

11. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
- Distribución no uniforme de las partículas.
-Presentan dos o más fases físicamente
diferenciadas.
-Pueden ser suspensiones o coloides.
bebida gaseosa

12. MEZCLA COMPONENTES FASES PRESENTES
HETEROGÉNEA
Leche de magnesia Suspensión de hidróxido de Sólida y líquida
magnesio (Mg(OH)2) en agua
(H2O)
Humo Aire con partículas de carbón Gaseosa y sólida
Bebida gaseosa Agua (H2O), azúcar (C12H22O11), Líquida y gaseosa
dióxido de carbono (CO2) y otras
sustancias
Leche de vaca Varias sustancias en un medio Líquida y líquida
acuoso con finas gotas de grasa
dispersas en ese medio
Niebla Finas gotas de agua dispersas en Líquida y gaseosa
el aire
Jugo de papaya Pulpa de la fruta mezclada con Sólida y líquida
agua
Concreto armado Cemento, arena, piedras y otros Varias fases sólidas
Sangre Glóbulos (rojos y blancos), Varias fases sólidas y
plaquetas y otros, dispersos en una fase líquida
el plasma

13. Mezclas Resumen
Soluciones Coloides Suspensiones
10-8 cm de 10-8 a 10-4 cm 10-4 cm
Fase
dispersante
Fase dispersa

14. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las propiedades son las cualidades que podemos utilizar para
distinguir una muestra de materia de otra.
Propiedades físicas
Son las que se pueden determinar sin alterar la estructura de la
sustancia. Ejemplo:
- El color amarillo del azufre
- La temperatura de ebullición del agua
- Temperatura de fusión
- La densidad de un líquido
- Dureza
- Viscosidad
- Maleabilidad
- Solubilidad
Propiedades químicas
Son las que se determinan alterando la estructura de la materia.
Ejemplo:
- La inflamabilidad de la gasolina se determina quemando un poco de
gasolina

15. TÉCNICAS EMPLEADAS EN LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Técnicas de Separación Basado en Aplicación
1- Destilación punto de ebullición y Purificación de líquidos
condensación
2- Evaporación Tensión superficial Obtención de sustancias sólidas
3- Cristalización solubilidad Separación de una sustancia
sólida en medio líquido
4- Centrifugación Diferencia de densidad en Separación de sólidos y líquidos
menor tiempo insolubles (mezcla heterogénea)
5- Imantación Campo magnético Separación de sustancias con
diferentes propiedades
magnéticas
6- Cromatografía absorción selectiva Separar los componentes de una
mezcla (identificación)
7- Decantación Diferencia de densidad Sólidos o líquidos insolubles
(mezcla heterogénea)
8- Tamizado Tamaño de las partículas Separación de una mezcla de
sólidas sólidos
9- Filtración Insolubilidad de los sólidos Separación de sólidos
suspendidos

16. TRANSFORMACIONES FÍSICAS
Son cambios que afectan solo el aspecto físico de
las sustancias pero no llegan a formarse nuevas
sustancias.
Ejemplos: evaporación del agua, laminado del oro, disolución
de azúcar en agua.

17. Gaseoso
Sólido
Líquido

18. ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Fuerzas de Fa > Fr Fa = Fr Fr > Fa
atracción (Fa) y
repulsión (Fr)
Desplazamiento
Movimiento de las Sólo movimiento Desplazamiento
lento por diferencia
partículas vibratorio rápido y caótico.
de presión
Variable (los gases
Volumen Definido Definido
difunden)
Variable (toma la
Variable (toma la
Forma Definida forma del
forma del recipiente )
recipiente)
Densidad (masa
por unidad de Alta (*) Intermedia Muy baja
volumen)

19. SUBLIMACIÓN
ESTADO ESTADO ESTADO
SÓLIDO LÍQUIDO EVAPORACIÓN GASEOSO
FUSIÓN
O GASIFICACIÓN
CONDENSACIÓN
SOLIDIFICACIÓN o LICUACIÓN
SUBLIMACIÓN
INVERSA

20. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS O REACCIONES
QUÍMICAS
Son cambios que afectan la estructura interna de las
sustancias transformándolas en nuevas sustancias.
Ejemplos: combustión del gas propano, fermentación de la uva
para hacer vino, electrólisis del agua
2 H2O 2H2 + O2
REACTANTES PRODUCTOS
Cambio
(sustancias de origen) (nuevas sustancias)
Químico

21. TRANSFORMACIÓN
TRANSFORMACIÓN
QUÍMICA (REACCIÓN
FÍSICA
QUÍMICA)
¿Se forman
nuevas NO SI
sustancias?
¿Cómo ocurre
Se afecta solo la Por ruptura de los enlaces
la
apariencia de la entre átomos y formación de
transformación
sustancia nuevos enlaces.
?
¿ Qué magnitud
Generalmente más alta que la
de energía Normalmente baja
transformación física
implica?

22. Es la capacidad para realizar trabajo.
E. Cinética
Es aquella que se asocia al movimiento
-E. térmica
-E. mecánica
-E. eléctrica
E. Potencial
Es la que posee un cuerpo en virtud a su posición
-E. potencial química
-E. gravitacional
-E. electrostática
La energía potencial es la energía almacenada

23. Ley de conservación de la Energía
La energía puede
transformarse de
unas formas en
otras o transferirse
de unos cuerpos a
otros, pero en
conjunto,
permanece
constante.

24. Relación entre materia y energía
Ley de conservación de la materia y
energía
La materia y la energía se pueden
interconvertir mutuamente, pero la suma
total de ambas permanece constante en
el universo
E = m.C2

25. UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Temperatura kelvin K
Cantidad de sustancia mol mol
Intensidad luminosa candela cd
Corriente eléctrica ampere A

26. PREFIJOS USADOS INTERNACIONALMENTE