El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol

1. Fuerzas Intermoleculares “Introducción a la Química” Grupo de Trabajo Nro.: 1

3. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se requiere para producirla fusión o la vaporización de la sustancia.

5. Las fuerzas dipolo-dipolo ,que sólo existen en sustancias cuyasmoléculas son polares.

7. Fuerzas dipolo-dipolo:Estas fuerzas se producen solo en moléculas polares. Una de las características de este tipo de moléculas es poseer un momento dipolar permanente. Se produce debido a la diferencia de electronegatividad de los átomos que componen la molécula. Los electrones de valencia tienden a ser atraídos hacia el átomo más electronegativo. Cuando dos moléculas polares se aproximan, sus dipolos se orientan de manera tal que el extremo positivo de una se acerca al extremo negativo de la otra. Entre las moléculas polares actúan tanto las fuerzas de London como las dipolares. Cuanto mayores la polaridad de la molécula de una sustancia, más intensas son las fuerzas dipolares que actúan sobre ellas. Un ejemplo de este tipo de fuerza es la que se produce entre moléculasde Cloruro de Hidrógeno (HCl). Se produce este tipo de interacciónmolecular dado que las moléculas son polares, por lo tantocuenta con un dipolo permanente, y al aproximarsea otra molécula de este tipo, sus dipolos seorientan de manera tal que el extremopositivo de una se acerca al extremonegativode la otra. PuentesdeHidrógeno: Este tipo de fuerzas se da cuando en las moléculas existe un átomo de hidrógeno unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (como F, O o N). La gran diferencia de electronegatividad hace que el par de electrones compartidos en el enlace sea más intensamente atraído por el átomo más electronegativo. El enlace por puente de hidrógeno se da en moléculas polares, ya que como se explico anteriormente, los electrones tienen mayor tendencia a ir a el átomo más electronegativo. El ejemplo más común de enlace por puente de hidrógeno, es el producido en las moléculas de agua, gracias a la alta electronegatividaddel oxígeno. El átomo de oxígeno se encuentra rodeado por dos átomos de hidrógeno y dos pares de electrones libres. De este modo,cada molécula de agua puede formar cuatro uniones por puente de hidrógeno.

8. Fuerzas Intermoleculares y solubilidad Existe una relación entre la solubilidad de una sustancia covalente y lasfuerzas moleculares, dado que una sustancia es soluble en otra cuandose atraen. Es decir que una sustancia se disuelve en otra cuando lapolaridad de sus moléculas es similar a las de las moléculas deldisolvente. En resumen: Las sustancias polares se disuelvenen disolventes polares y viceversa.

10. Establecimos que las moléculas de CCL4 son moléculas polares, por lo tanto se establecen fuerzas deinteracción dipolo-dipolo entre ellas.

12. Al determinar que se trata de una molécula polar, deducimos que hay interacción a través de Fuerzasdipolo-dipolo.

14. Se trata de una molécula polar y por ende las moléculas se relacionan a través de fuerzas dipolo-dipolo.

15. Esta molécula cuenta con átomos de hidrógeno, y también con átomos con gran electronegatividad, por lo cualafirmamos que se establecen uniones por puente de hidrógeno.Todas las sustancias anteriormente nombradas son solubles en agua dado que tanto ellas como el agua son polares.