Mais conteúdo relacionado
Atom
- 2. นิยามพันธะเคมี
แรงยึดเหนียวระหว่างอนุภาคของสารเพือให้อะตอม
รวมกันเป็ นโมเลกุลหรื อให้โมเลกุลรวมกันเป็ นกลุ่มก้อน
ไอออน-ไอออน อะตอม-อะตอม โมเลกุล-โมเลกุล
- 3. แรงยึดเหนียวระหว่ างโมเลกุลแบ่ งออกเป็ น 2 ประเภท
1. แรงยึดเหนียวระหว่ างอะตอมหรือไอออนของธาตุ
1.1 พันธะไอออนิก
1.2 พันธะโคเวเลนต์
1.3 พันธะโลหะ
2. แรงยึดเหนียวระหว่ างโมเลกุล
2.1 แรงแวนเดอร์ วาลส์ ได้ แก่ แรงลอนดอน แรงดึงดูดระหว่ างขั.ว
2.2 พันธะไฮโดรเจน
- 9. 2) โครงสร้ างผลึกของ CsCl
Cs+ มี Cl- ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน
Cl- มี Cs+ ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน
3) โครงสร้ างผลึกของ CaF2
Ca2+ มี F- ห้อมล้อมและสัมผัส 8 ไอออน
แต่ F- มี Ca2+ ห้อมล้อมและสัมผัสเพียง 4
ไอออนเท่านั0น
- 10. พลังงานกับการเกิดสารประกอบไอออนิก
E การระเหิด
1 Na(s) Na(g) ∆H1 = +107 kJ/mol
E การสลายพันธะ
2 Cl2(g) Cl(g) ∆H2 = +122 kJ/mol
H
IE
3 Na (g) Na+ (g) + e- ∆H3 = +496 kJ/mol
EA
4 Cl (g) + e- Cl- (g) ∆H4 = - 349 kJ/mol
5 Na+(g) + Cl-(g) E แลตทิซ NaCl(s) ∆H5 = - 787 kJ/mol
- 11. Na+ (g) + e - + Cl(g)
4
∆H3 = +496 kJ 3 ∆H4 = -349 kJ
Na(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl-(g)
∆H2 = +122 kJ ∆Hf = (+107)+(+122)+(+496)+(-349)+(-787) = - 411 kJ/mol
2
Na(g) + 1/2Cl2(g)
5
∆H1 = +107 kJ 1 ∆H5 = -787 kJ
เริมต้ น วัฏจักรบอร์ น – ฮาเบอร์
Na(s) + 1/2Cl2(g)
∆Hf = -411 kJ/mol
สุ ดท้ าย NaCl (s)
- 12. การเขียนสู ตรสารประกอบไอออนิก
1. เขียนไอออนบวกนําหน้ าไอออนลบ
2. เขียนโลหะก่ อนอโลหะ
3. ผลรวมของประจุเป็ นศูนย์
(นําจํานวนประจุบนไอออนบวกและไอออนลบคูณไว้ กน)
ั
4. ใส่ วงเล็บกลุ่มไอออนบวกหรือไอออนลบมีมากกว่ า 1 กลุ่ม
- 13. ตัวอย่ าง
1. Na กับ Cl Na+ กับ Cl-
NaCl
1 1
2. Na กับ Cl Na+ กับ O2-
Na2O
1 2
- 14. การอ่ านชือสารประกอบไอออนิก
1. กรณีธาตุโลหะทีมีเลขออกซิเดชันค่ าเดียวรวมกับอโลหะ ให้ อ่านชือ
โลหะทีเป็ นไอออนบวก แล้ วตามชืออโลหะทีเป็ นไอออนลบ โดยลง
เสี ยงพยางค์ ท้ายด้ วย ไ-ด์ (-ide)
เช่ น ไฮโดรเจน เป็ น ไฮไดรด์ (hydride)
คลอรีน เป็ น คลอไรด์ (chloride)
โบรมีน เป็ น โบรไมด์ (bromide)
ตัวอย่าง
NaCl อ่านว่า โซเดียมคลอไรด์ (Sodium chloride)
KBr อ่านว่า โพแทสเซียมโบรไมด์ (Potassium bromide)
- 15. สมบัติของสารประกอบไอออนิก
1. ไม่ มีสูตรโมเลกุลมีแต่ สูตรอย่ างง่ าย
2. สารประกอบไอออนิกทุกชนิดเป็ นของแข็งทีอุณหภูมิห้อง
3. แข็งแต่ เปราะ
4. จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสู ง
5. ไม่ นําไฟฟาในสถานะของแข็ง แต่ เมือละลายนําจะนําไฟฟาได้ ดี
้ . ้
6. บางชนิดละลายนําได้ แต่ บางชนิดไม่ ละลายนํา
. .
- 18. สรุ ปการละลายนําของสารประกอบไอออนิก
.
∆Hlattice > ∆Hhydration แสดงว่ ามีการดูดพลังงาน
∆Hlattice > ∆Hhydration แสดงว่ ามีการดูดพลังงาน
∆Hlattice >>> ∆Hhydration แสดงว่ าสารนั.นไม่ ค่อยละลาย
สารทีละลายนํ0าได้ < 0.1 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าไม่ละลาย
สารทีละลายนํ0าได้ 0.1-1.0 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าละลายได้บางส่ วน
สารทีละลายนํ0าได้ > 1.0 g/H2O 100 cm3 ที 25 0C แสดงว่าละลายได้ดี
- 19. ปฏิกริยาของสารประกอบไอออนิก
ิ
Cl- Ag+
Na+ NO3-
สารละลาย NaCl สารละลาย AgNO3
NaCl Na+(aq) + Cl-(aq) AgNO3 Ag+(aq) + NO3-(aq)
AgCl (s)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s)
สมการไอออนิก
- 21. NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
AgNO3 (s) Ag+ (aq) + NO3- (aq)
Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + AgCl(s)
สมการไอออนิก
Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s)
สมการไอออนิกสุ ทธิ