2. LA MATERIA
Se presenta en
Sustancias
puras
Mezclas
Homogéneas
Heterogénea
sCompuesto
s
Elementos
Ordenados
en
Tabla
Periódica
Moléculas Átomos
Unidos por
enlaces
Iónico
Covalente
Metálico
Se
formulan
según
IUPAC
3. 1. Sustancias puras y mezclas.
Separación de mezclas
Sustancias: cada
una de las diversas
clases de materia que
existen en la
naturaleza
Sustancias puras:
constituidas por un único
componente, con
propiedades físicas
características
Mezclas: formadas
por varias sustancias
puras. Las sustancias
puras que forman la
mezcla conservan sus
propiedades
Mezclas heterogéneasMezclas homogéneas o
disoluciones
4. Mezclas heterogéneas: aspecto irregular, pueden distinguirse a
simple vista las distintas sustancias que la forman. Las propiedades
varían de un punto a otro.
5. Mezclas homogéneas o disoluciones: presentan un aspecto
uniforme, siendo sus propiedades las mismas en cualquiera de sus
puntos, no pudiéndose distinguir las sustancias de las que están
compuestas. Estas mezclas se llaman homogéneas o disoluciones.
6. Habitualmente en una
disolución los
componentes se
denominan
Soluto: componente o
componentes en menor
proporción. Puede cambiar de
estado
Disolvente : componente más
abundante de las disolución. No
cambia de estado
La cantidad de soluto que hay en una disolución se
mide mediante la concentración. Las opciones son:
disolución
soluto
litros
gramos
L
g
100%
disolución
soluto
masa
masa
masa
100%
disolución
soluto
volumen
volumen
volumen
7. Cuando al mezclar dos sustancias obtenemos una disolución
decimos que esas dos sustancias son solubles
Una sustancia deja de ser soluble en otra cuando superamos
una determinada cantidad. Cuando el disolvente no admite
más soluto, decimos que está saturada
8. En el siguiente cuadro aparecen diferentes métodos para
separar mezclas
Heterogéneas
Filtración:
principalmente para
separar sólidos y
líquidos. Se basa en el
diferente tamaño de las
partículas de la mezcla
Decantación: para
separar mezclas de
líquidos de diferente
densidad
Homogéneas
Evaporación y
cristalización: se
emplean para separar
disoluciones de sólidos y
líquidos. Consiste en
evaporar el disolvente y
que el soluto sólido
permanezca en el
recipiente
Destilación: se utiliza para
separar disoluciones de líquidos
o para obtener el líquido de una
disolución sólido líquido
9.
10. 2. Modelos atómicos
La historia de los modelos atómicos comienza en el siglo V a.C., cuando
algunos filósofos griegos, como Demócrito, proponen que la materia no
puede dividirse en trozos más pequeños indefinidamente, sino que existen
unas partículas muy pequeñas, eternas, invisibles e indivisibles. A estas
partículas las llamaron átomos.
11. El desarrollo de las teorías atómicas se produce a partir del siglo
XIX
John Dalton
(1808): basándose
en la ley de
conservación de la
masa de las
reacciones
químicas publicó su
teoría atómica
La materia está formada por partículas
indivisibles e indestructibles (átomos)
Todos los átomos que forman un elemento son
idénticos
Combinando átomos de distintos en
proporciones fijas se forman los compuestos
12. Joseph John Thomson (1897):
descubrió el electrón, partícula
de masa mucho menor que la de
los átomos y de carga negativa.
Elaboró un modelo que sustituyó
al de Dalton.
Considera que los átomos sí eran divisibles,
formados por una esfera con masa de carga
positiva, dentro de la cual se encontraban
inmersos los electrones
13. Ernest Rutherford (1911):
realizó una experiencia en la
que al bombardear con
partículas alfa una fina lámina
de oro se desviaban más de
90º de su trayectoria
Propone un modelo atómico en el que situaba la mayor
parte de la masa del átomo y su carga positiva en una
región central muy pequeña, denominada núcleo. En torno
al núcleo orbitan los electrones, en un espacio llamado
corteza.
Este modelo ha sido corregido posteriormente pero es la
base de la idea más extendida de la estructura atómica.
14. 3. La estructura del átomo
Átomo
Núcleo
Corteza
Protones: partículas
con carga +
Neutrones:
partículas sin carga
eléctrica
La masa del
protón y del
neutrón son
prácticamente
iguales, siendo
la masa del
núcleo
aproximadament
e igual a la del
átomo
Electrones: tienen
una masa 1000
veces menor que la
de los protones y
neutrones, y la
misma carga que los
protones pero
negativa
15. Los átomos de los diferentes elementos químicos se
diferencian en el número de protones que tiene su núcleo. A
este número se le llama número atómico (Z). Los 118
elementos conocidos se ordenan por su número atómico en
la llamada Tabla Periódica.
Como el átomo es
eléctricamente
neutro, Z nos
indica también el
número de
electrones que
tiene.
Número másico (A): nos
indica la cantidad de
protones y neutrones del
núcleo.
A = Z + N
XA
Z
16. Los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía (orbitales)
alrededor del núcleo. Cada capa puede tener un número máximo de
electrones: 2. 8. 18, 32,…. Excepto la última que solo puede tener un
máximo de 8 electrones. La última capa se llama capa de valencia, y
a los electrones que tiene electrones de valencia.
Los átomos pueden
ganar o perder
electrones (de
valencia) y quedar
cargados
eléctricamente: iones
Cuando pierde electrones y queda
cargado positivamente se llaman
protones
Cuando gana electrones y queda
cargado negativamente se llaman
aniones
17. Isótopos: son átomos con el mismo número atómico (Z) pero diferente
número másico (A), es decir tiene el mismo número de protones pero
diferente número de neutrones. En la imagen aparecen los isótopos del
hidrógeno.
18. Masa atómica: como la masa de los átomos es muy pequeña, se
utiliza una unidad denominada unidad de masa atómica (u).
1 u = 1,6606∙10-27 kg
Para hallar la masa atómica relativa de un elemento se calcula la
media ponderada de la masa atómicas de sus isótopos
......
100
%
100
% 21
mm
mat
19. 4. Moléculas, elementos y compuestos
Un elemento es
una sustancia pura
formada por
átomos iguales
Un compuesto es una sustancia
pura formada por átomos de
distintos elementos químicos y
combinados entre sí en una
relación numérica sencilla y
constante
Los átomos pueden unirse entre sí o con otros átomos distintos
formando moléculas
Actualmente se conocen 118 elementos. Cada elemento se
representa por un símbolo.
20. Los elementos están ordenados en una Tabla Periódica
formada por 18 columnas o grupos y 7 filas o periodos. Se
ordenan en orden creciente de número atómico (Z)
21. 5. ENLACE QUÍMICO
Los átomos se unen mediante los electrones más externos de la
corteza atómica para alcanzar unas situación de mayor
estabilidad, como la de los gases nobles, cuya última capa está
completa (con ocho electrones).
Según como se produzca la unión entre los átomos, existe tres
tipos de enlace
IÓNICO: entre un metal y un
no metal
COVALENTE: entre dos no
metales
METÁLICO: entre átomos
metálicos
22. El tipo de enlace que une a los átomos de un
compuesto determina muchas de las propiedades de
este.
Enlace Conductividad
eléctrica
Dureza y
tenacidad
T de
fusión y
ebullició
n
Estado a
temperatura
ambiente
Iónico Solo si están
fundidos o disueltos
Duros y
quebradizos
Altas Sólido
Covalente
molecular
No conducen _ Bajas Gases,
líquidos
volátiles o
sólidos de
bajo punto de
fusión
Covalente
cristalino
No conducen Muy duros Altas Sólidos
Metálico Buenos
conductores
Duros, dúctiles
y maleables
Altas Sólidos
