taller

1. TEMA DEL TALLER:
ESTEQUIOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y EXCESO, PUREZA Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO.
DOCENTE: Lic. ANDERSON OSORIO SIERRA
TERCER PERIODO ACADÉMICO.
Cordial saludo, el siguiente taller está diseñado con las temáticas vistas durante las clases de química,
es un ejercicio de afianzamiento de términos, yo sé que ustedes saben del tema, solo tengan confianza
en sí mismos.
Muchos éxitos
1. El dióxido de azufre, un contaminante que se produce al quemar carbón y petróleo en
plantas de energía, puede retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio.
SO2 + CaCO3 + O2 CaSO4 + CO2
a. Qué masa de CaCO3 se requiere para retirar 155 g. de SO2?
b. ¿Qué masa de CaSO4 se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2
c. Cuál será la cantidad de gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan, 8.36 gramos
de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxígeno Gaseoso.
2. La formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de
sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no balanceada:
Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de Plata para producir Cloruro de Plata y
Nitrato de Bario
a) Escriba la ecuación balanceada.
b) ¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con
0.156g de BaCl2?
c) ¿Qué masa de AgCl se produce?
d) A partir de 6.24 Moles de Cloruro de Bario y 7.5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas
moles se producen de ambos productos? Y Cuántos gramos sobran del reactivo en
exceso.
3. El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación
balanceada es:
S8 + F2 SF6
Si se emplean 1.6 mol de azufre, S8, y 3.5 mol de F2, ¿Cuál es el reactivo límite?, Cuál
es la cantidad en gramos de producto que se forma?, cuántos gramos sobran del
reactivo en exceso?
4. La reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para
emplearlo como combustible:
CH4 + H2O CO + 3H2
Si se combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua.
a. ¿Cuál es el reactivo límite?
b. ¿Cuál es la masa máxima de H 2 que se puede preparar?
c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando termine la reacción?
d. Cuántos moles sobran del reactivo en exceso

2. 5. El dicloruro de azufre, SCl2, se emplea para la vulcanización del hule. Puede
fabricarse tratando azufre fundido con cloro gaseoso:
S8 + Cl2 SCl2
En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?, cuántas
moles del producto se forman?, cuántos moles sobran del reactivo en exceso?
6. El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro.
a. Cuál es la reacción balanceada.
b. Si se comienza con 2.7g de Al y 4.05g de Cl2: ¿Cuál es el reactivo límite?
c. ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir?
d. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción termine?
7. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el
óxido de calcio con cloruro de amonio.
CaO + NH4Cl NH3 + H2O + CaCl2
Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl:
a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
b. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
8. La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3) con
anhídrido acético (C4H6O3)
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3CO2H
a. Si se mezclan 100g de cada uno de los reactivos, ¿Cuál es la máxima aspirina que
se podrá obtener?
b. Si reaccionan 78.23 gramos de C7H6O3 con 86.21 gramos de C4H6O3. Cuántos
gramos se producen de ambos producto? Cuántos gramos sobran del reactivo en
exceso?
9. La mezcla de CO y H2 produce 407g de CH3OH
CO + H2 CH3OH
Si en realidad sólo se producen 332g de CH3OH, ¿Cuál es el rendimiento porcentual del
compuesto?
9. El amoniaco gaseoso puede prepararse mediante el procedimiento mostrado en la
pregunta número 7. Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl, el rendimiento teórico
de NH3 es 68g. Si sólo se obtienen 16.3g de NH3 en realidad, ¿Cuál es el rendimiento
porcentual?
10 El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo reaccionar sulfato de
cobre (II) con amoniaco.
CuSO4 + 4NH3 Cu(NH3)4SO4

3. a. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es
el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4?
b. Si se obtienen 12.6g de Cu(NH3)4SO4, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
11. Una reacción estudiada por Wächtershäuser y Huber es:
2CH3SH + CO CH3COSCH3 + H2S
Si se inicia con 10g de CH3SH y un exceso de CO:
¿Cuál es el rendimiento teórico de CH3COSCH3?
a. Si se obtienen 8.65g de CH3COSCH3, ¿Cuál es el rendimiento porcentual?
12. Se calienta una muestra de piedra caliza y otros minerales, y la primera se
descompone para dar óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 CaO + CO2
¿Cuántos gramos de óxido de calcio y dióxido de carbono se producen a partir de 12
Kg de Carbonato de calcio del 75% de pureza?
13. A altas temperaturas el NaHCO3 se transforma cuantitativamente en Na2CO3, dióxido
de carbono y agua. Como lo indica la reacción.
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
¿Cuántas moléculas y gramos de carbonato de sodio se pueden producir a partir de
456 g de carbonato acido de sodio del 75,8% de pureza?
14. Un pesticida contiene sulfato de talio, Tl2SO4, que reacciona con yoduro de sodio y
produce yoduro de talio y sulfato de sodio, como se muestra en la reacción.
Tl2SO4 + NaI TII + Na2SO4
¿Cuál es la cantidad en gramos de yoduro de talio y sulfato de sodio que se produce
a partir de 450 g Tl2SO4 y 550 g de yoduro de sodio del 87% de pureza?
15. Suponga que 16.04g de metano al 73 % de pureza, CH4, se queman con 18.7 gramos
de oxígeno al 85% de pureza
a. Cuáles son los productos de reacción?
b. Cuál es la ecuación balanceada de la reacción?
c. Qué masa de ambos productos requiere para la combustión completa del metano?
d. Cuál es la cantidad de moles que sobran del reactivo en exceso.
16. Si 10.0 g de carbono se combinan con una cantidad estequiométrica exacta de
oxígeno (26.6g) para producir dióxido de carbono, ¿Cuál es el rendimiento teórico de
CO2 (en gramos)?
17. El trastorno metabólico llamado diabetes ocasiona acumulación de acetona
(CH3COCH3) en la sangre de los enfermos no tratados. El enfermo exhala acetona
(Un compuesto volátil) en el aliento, por lo que los diabéticos sin tratamiento despiden

4. un olor característico. La acetona es producida por la descomposición de grasas en
una serie de reacciones. La ecuación del último paso es.
CH3COCH2CO2H CH3COCH3 + CO2
¿Qué masa de acetona se producirá a partir de 125mg de ácido acetoacético
(CH3COCH2CO2H)?
18. El cuerpo expulsa el exceso de nitrógeno en forma de urea, NH2CONH2. La reacción
para la producción de la misma es la combinación de arginina (C6H14N4O2) con agua
para dar urea y ortinina (C5H12N2O2).
C6H14N4O2 + H2O NH2CONH2 + C5H12N2O2
Si una persona excreta 95 mg de urea, ¿qué masa en g de arginina debe haberse
empleado? ¿Qué masa en g de ortinina debe haberse producido?