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EQUILIBRIO QUÍMICO 1.  Constante de Equilibrio Para la reacción : la  constante de equilibrio  toma la forma: aA + bB  cC ...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>2.  Producto de Solubilidad </li></ul><ul><li>Se define como la constante  para la reacción en ...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>3 .Efecto de Ion Común </li></ul><ul><li>Una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuen...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>4.  Separaciones por precipitación </li></ul><ul><li>Se puede hacer una predicción termodinámic...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la c...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Proceso de Precipitación </li></ul><ul><li>El producto ideal debe ser: </li></ul>Muy Insolub...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento cristalino </li></ul><ul><li>La cristalización ocurre en dos etapas: </li></ul><...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Nucleación </li></ul><ul><li>Proceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento de Partículas </li></ul><ul><li>Implica la adición de más moléculas para formar ...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Sobresaturación </li></ul><ul><li>Se dice que una solución está  sobresaturada  cuando conti...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamen...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Respuesta: </li></ul><ul><li>La  nucleación  ocurre a mayor velocidad que la etapa de  creci...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Qué hacer entonces para reducir la  sobresaturación? </li></ul><ul><li>Elevar la temperatur...
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Precipitación en Medio Homogéneo </li></ul><ul><li>Es uno de los procedimientos  más refinad...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>K=  [ C ] c  [D] d   </li></ul><ul><li>[A] a  [B] b   </li></ul>aA + bB  cC + dD
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1.  Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la  constant...
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  1. 1. EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Constante de Equilibrio Para la reacción : la constante de equilibrio toma la forma: aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  2. 2. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>2. Producto de Solubilidad </li></ul><ul><li>Se define como la constante para la reacción en la que una sal sódica se disuelve,liberando sus iones constituyentes en solución. </li></ul><ul><li>Ejemplo: Hg 2 Cl 2 Hg 2 2+ + 2 Cl - </li></ul>Kps = [Hg 2 2+ ] [Cl - ] para la cual el producto de solubilidad Kps es:
  3. 3. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>3 .Efecto de Ion Común </li></ul><ul><li>Una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuentra ya en solución. </li></ul><ul><li>Problema: </li></ul><ul><li>¿Cuál sería la concentración de Hg 2 2+ en una solución que contuviera NaCl 0,030 M saturado de HgCl 2 ? </li></ul>
  4. 4. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>4. Separaciones por precipitación </li></ul><ul><li>Se puede hacer una predicción termodinámica para decidir si es posible o no separar una sustancia de otra a partir de una solución. </li></ul><ul><li>Problema: ¿Es posible separar de una solución los iones Pb 2+ de los iones Hg 2+ , cada uno con concentración 0,010 M ? </li></ul><ul><li>Datos: K ps Hg 2 I 2 = 1,1 x 10 -9 </li></ul><ul><li>K ps PbI 2 = 7,9 x 10 -9 </li></ul>
  5. 5. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito (especie que se analiza). </li></ul><ul><li>Ejemplo: Determinación de Azufre como sulfato de bario </li></ul>Ba 2+ + SO 4 - BaSO 4(s)
  6. 6. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Proceso de Precipitación </li></ul><ul><li>El producto ideal debe ser: </li></ul>Muy Insoluble Fácil de Filtrar Composición conocida y constante
  7. 7. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento cristalino </li></ul><ul><li>La cristalización ocurre en dos etapas: </li></ul><ul><li>Nucleación </li></ul><ul><li>Crecimiento cristalino </li></ul>
  8. 8. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Nucleación </li></ul><ul><li>Proceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y forman pequeños agregados. </li></ul>
  9. 9. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Crecimiento de Partículas </li></ul><ul><li>Implica la adición de más moléculas para formar el cristal </li></ul>
  10. 10. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Sobresaturación </li></ul><ul><li>Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio. </li></ul><ul><li>La sobresaturación relativa se expresa como: </li></ul>( Q-S ) / S Q= concentración del soluto efectivamente presente S= concentración en el equilibrio
  11. 11. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamente sobresaturada? </li></ul>
  12. 12. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Respuesta: </li></ul><ul><li>La nucleación ocurre a mayor velocidad que la etapa de crecimiento . </li></ul><ul><li>Los núcleos no tienen la posibilidad de crecer. </li></ul><ul><li>Se obtienen partículas muy pequeñas que se mantienen en suspensión: coloides </li></ul>
  13. 13. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>¿Qué hacer entonces para reducir la sobresaturación? </li></ul><ul><li>Elevar la temperatura para incrementar S y disminuir la sobresaturación relativa. </li></ul><ul><li>Adicionar con lentitud y agitación el agente precipitante y así disminuir la saturación. </li></ul><ul><li>Utilizar volumenes grande de solución, de manera que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas. </li></ul>
  14. 14. ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO <ul><li>Precipitación en Medio Homogéneo </li></ul><ul><li>Es uno de los procedimientos más refinados para controlar la sobresaturación . </li></ul><ul><li>El agente precipitante se genera con lentitud por medio de una reacción química. </li></ul><ul><li>El reactivo más empleado es la UREA. </li></ul><ul><li>Adicionar con lentitud y agitación el agente </li></ul>NH 2 CONH 2 + 3 H 2 O calor CO 2 + 2NH 4 + + 2 OH -
  15. 15. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>K= [ C ] c [D] d </li></ul><ul><li>[A] a [B] b </li></ul>aA + bB cC + dD
  16. 16. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  17. 17. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  18. 18. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  19. 19. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  20. 20. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  21. 21. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b
  22. 22. EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>1. Constante de Equilibrio </li></ul><ul><li>Para la reacción : </li></ul><ul><li>la constante de equilibrio toma la forma: </li></ul>aA + bB cC + dD K= [ C ] c [D] d [A] a [B] b

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