trabajo quimica

1. Universidad Fermín Toro
Quimica SAIA D
Mapa Conceptual
Teoria cinética de los
gases
Anais Andrea Molina Rodriguez
23.596.605

2. Gases : Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que
experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas
unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: Las
moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se
mueven sus moléculas. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida,
adoptando la de los recipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre
unas moléculas y otra
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento
están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este
movimiento. La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales
y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado
por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas
debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen. El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta
comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros. Hay que tener en cuenta que:1. No existen fuerzas de
atracción entre la moléculas de un gas.2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía
cinética.3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las
contiene en una forma perfectamente aleatoria.4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que
ejercen los gases.5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. pero la energía cinética total
de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la
temperatura y el volumen no cambian.
LA PRESIÓN (símbolo p)es una magnitud física que
mide la proyección de la fuerza en dirección
perpendicular por unidad de superficie, y sirve para
caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza
resultante sobre una línea. En el Sistema
Internacional de Unidades la presión se mide en una
unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es
equivalente a una fuerza total de un newton (N)
actuando uniformemente en un metro cuadrado
(m²). En el Sistema Inglés la presión se mide en libra
por pulgada cuadrada (pound per square inch o psi)
que es equivalente a una fuerza total de una libra
actuando en una pulgada cuadrada
LA TEMPERATURA es una magnitud referida a las
nociones comunes de calor, frío, templado o tibio,
medible mediante un termómetro. En física, se
define como una magnitud escalar relacionada con la
energía interna de un sistema termodinámico,
definida por el principio cero de la termodinámica.
Más específicamente, está relacionada directamente
con la parte de la energía interna conocida como
«energía cinética», que es la energía asociada a los
movimientos de las partículas del sistema, sea en un
sentido traslacional, rotacional, o en forma de
vibraciones. A medida de que sea mayor la energía
cinética de un sistema, se observa que éste se
encuentra más «caliente»; es decir, que su
temperatura es mayor
EL VOLUMEN es una magnitud escalar2 definida como la extensión en
tres dimensiones de una región del espacio.3 Es una magnitud
derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el
ancho y la altura. Desde un punto de vista físico, los cuerpos
materiales ocupan un volumen por el hecho de ser extensos,
fenómeno que se debe al principio de exclusión de Pauli. La capacidad
y el volumen son términos equivalentes, pero no iguales. Se define la
capacidad de un recipiente como la «propiedad de un cuerpo de
contener otros dentro de ciertos límites».4 La capacidad se refiere al
volumen de espacio vacío de algún cuerpo que es suficiente para
contener a otro u otros cuerpos. Matemáticamente el volumen es
definible no sólo en cualquier espacio euclídeo, sino también en otro
tipo de espacios métricos que incluyen por ejemplo a las variedades de
Riemann. La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional
de Unidades es el metro cúbico..
Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos
empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una
muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación
que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal
se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la
ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
Ley de Avogrado
Volumenes iguales de gases
diferentes a la misma Presión y
Temperatura , contiene el mismo
numero de moleculas.
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
Ley de BOYLE & MARIOTTE
El Volumen de un gas es
inversamenteproporcional a la
Presión que soporta. (Temperatura
y cantidad de materia constante.)
𝑃1
𝑃2
=
𝑣1
𝑣2
Ley de GAY-LUSSAC
Para una masa dada dada de un gas
cualquiera ,el Volumen que ocupa
es proporcional a su Temperatura ,si
la Presión se mantieneconstante.
𝑣1
𝑇1
=
𝑣2
𝑇2
Ley de Amonton
Si el Volumen de una masa dada de
un gas permanece constante , las
presiones ejercidas por este sobre
las paredes del reciente que lo
contiene son proporcionales a su
Temperatura absoluta
𝑃1
𝑃2
=
𝑇1
𝑇2