1. Modelo Atómico de Dalton
A finales del 1700 – el Inglés John Dalton-
resume los resultados de sus experimentos y
retoma los de otros
Recopila las ideas de las leyes combinación
química de los elementos para establecer su
propio modelo

2. Fundamentos de la Teoría Atómica
Ley de las proporciones constantes o definidas
Un compuesto químico contiene siempre las mismas proporciones fijas
o constantes en masa de cada uno de los elementos que la
constituyen, independientemente del tamaño de la muestra o la fuente
de los compuestos.
Ley de las proporciones múltiples
Si dos o más elementos diferentes se combinan, estos pueden
formar más un compuesto con en diferente proporción numérica y
sencilla.
La Ley de Conservación de la materia
La materia no se crea ni se destruye en una reacción química solamente se
combina para formar nuevas sustancias.

3. Conservación de los átomos
John Dalton
Dorin, Demmin, Gabel, Chemistry The Study of Matter , 3rd Edition, 1990, page 204
2 H2 + O2 2 H2O
4 átomos de hidrógeno
2 átomos de oxígeno
H
H
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
H2
H2
O2
H2O
H2O
+
4 átomos de hidrógeno
2 átomos de oxígeno

4. Los átomos son similares
a los legos
Un Lego se puede desmontar y se instalan en muchas
cosas diferentes.
H
H
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
H2
H2
O2
H2O
H2O
+
Los átomos pueden ser recolocados en diferentes
sustancias.

5. 45 g H2O ? g H2O
Conservación de la materia
Dorin, Demmin, Gabel, Chemistry The Study of Matter , 3rd Edition, 1990, page 204
Alto
voltaje
Antes de la reacción
electrodos
Cámara de
Vidrio
5.0 g H2
80 g O2
300 g (masa de
la cámara)
+
385 g total
H2
O2
Alto
voltaje
Después de la reacción
0 g H2
40 g O2
300 g (masa de la
cámara)
+
385 g total
O2
H2O

6. Ley de las Proporciones Constantes o Definidas
Joseph Louis Proust (1754 – 1826)
• Cada compuesto tiene una proporción
especifica de elemento.
• Es una relación en masa
• El agua siempre es de 8 gramos de
oxígeno por 1 gramo de hidrógeno.

7. Ley de las Proporciones Constantes o Definidas
103 g de
Carbonato de cobre
53 g de
cobre
40 g de
oxígeno
10 g de
carbono
+ +
Ya sea sintetizado en el laboratorio u obtenidos de
otras fuentes naturales,
El carbonato de cobre tendrá siempre la misma
composición.
El análisis de este compuesto llevó Proust a formular
de la ley de las proporciones constantes o definidas.

8. Ley de las Proporciones Múltiples
John Dalton (1766 – 1844)
Si dos elementos forman más de un compuesto,
las diferentes masas de uno de ellos que se
combina con una masa fija de otro, guardan entre
sí una relación de números enteros sencillos.
ejemplo:
H2O (agua) y H2O2 (agua oxigenada)
Proporción de oxígeno es 1:2
(una proporción exacta)

9. ¿Qué?
• El agua es de 8 gramos de oxígeno por
gramo de hidrógeno.
• El peróxido de hidrógeno es de 16 g de
oxígeno por gramo de hidrógeno.
• 16 g de 8 g es una proporción de 2:1
• Es cierto, porque hay que añadir un átomo
de todo, no se puede añadir un trozo de
un átomo.

10. Teoría Atómica de Dalton
• Dalton afirmó que la
materia esta formada por
partículas muy pequeñas
llamadas átomos.
• También reafirmo que los
elementos son
sustancias puras, porque
todos los átomos de un
elemento son idénticos y
que, en particular, tenían
la misma masa.

11. Continuación de la Teoría de Dalton
• También dijo que la razón por la cual los
elementos son diferentes entre sí es por que los
átomos de cada elemento tienen diferentes
masas.
• También dijo que los compuestos consistía en
átomos de elementos diferentes combinados.
• Modelo de Dalton establece que los átomos son
pequeñas partículas diminutas e indivisibles, e
indestructibles y que cada uno tenía una cierta
masa, tamaño y comportamiento químico, que
determinó el tipo de elemento eran.

12. Estructura atómica
• Los científicos comenzaron a preguntarse como
estaba estructurado un átomo.
• Describen al átomo como un sólido en todo su
extensión sin estructura interna, aun no se
describe la existencia de subpartículas
(electrón, protón, neutrón) en ese entonces.
• No fue sino hasta la década de 1800, donde se
identifica la existencias de que los átomos
estaban compuestos de piezas más pequeñas.

13. Símbolos de Dalton
John Dalton
1808

14. Modelo de Atómico de Dalton
Carbon dioxide, CO2
Water, H2O
Methane, CH4

15. Postulados del Modelo Atómica de Dalton
1. Toda la materia está compuesta de partículas diminutas.
Dalton, como los griegos, llamó a estas partículas "átomos".
2. Los átomos de un elemento no puede ser dividido ni cambiado en
átomos de cualquier otro elemento.
3. Los átomos no puede ser creada ni destruida.
4. Todas las propiedades de los átomos del mismo elemento son
idénticos en masa, tamaño, y otros.
6. En los compuestos, los átomos de diferentes elementos se combinan
en simples, en proporción de números enteros.
5. Los átomos de un elemento difieren en masa y otras
propiedades de los átomos de otros elementos.

16. Conclusión
Modelo Atómica de Dalton
1. Toda la materia está hecha de pequeñas partículas
indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos del mismo elemento son idénticos, los de
los diferentes átomos son diferentes.
3. Los átomos de diferentes elementos se combinan en
proporciones de números enteros para formar
compuestos
4. Las reacciones químicas implican la reordenación de
los átomos. No hay átomos nuevos, ni se crean de la
nada, ni se destruyen.
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