Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Avogadro, la ley de Gay-Lussac y la ley de Charles. La ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que el volumen de un gas varía
3. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumenta un grado centígrado o un grado kelvin (cuyas divisiones tienen la misma magnitud) por lo que se considera el valor 1/273 como el coeficiente de dilatación de los gases. Dado que en el S.I las temperaturas de estos se miden en kelvin.
11. LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
12.
13. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .
16. Considerando volúmenes iguales de 2 gases diferentes (nitrógeno y oxigeno) a igual temperatura inicial, al elevar ambos hasta la máxima temperatura y mantener constante su presión, los dos gases presentaran igual volumen final, debido a que ambos tienen el mismo coeficiente de dilatación.
22. Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p) Volumen (v) Temperatura (T) Leyes AVOGADRO Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k