Química

1. P O R : A L I C I A Á V A L O S
NOMENCLATURA DE LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS

2. NOMENCLATURA
• Forma nueva para comunicarnos
• Identificar compuestos
• No C
• Antes se daba el nombre por sus propiedades.
• Ejemplos: quicksilver (plata)
gas inhalante (anestésico, N2O)

3. VIDA COTIDIANA
• Se usan nombres comunes porque el sistemático es
muy técnico o largo.
• Ejemplos:
• Cal (óxido de calcio, CaO2)
• Yeso (sulfato de calcio dihidratado CaSO4.2H2O)

4. IUPAC
• Sustancia compuesta por 2 partes. (+ y -)
• Parte positiva se escribe primero y se menciona
después.
• La parte negativa generalmente es no metálica y
se menciona primero.
• Ejemplo: NaCl

5. IONES
• Átomo o grupo de átomos que tienen una carga
neta positiva o negativa.

6. IONES MONOATÓMICOS
• Ion: pierde su electrón de valencia.

8. IONES POLIATÓMICOS
• Átomos que pierden o ganan electrones.
• CN- (Cianuro)
• NH4
+ (amonio)

9. CATIONES
• Metales que pierden electrones y forman iones
positivos.
• Na+

10. ANIONES
• Son metales que ganan electrones para formar
iones negativos.

11. MOLÉCULA DIATÓMICA
• Contiene sólo dos átomos.
• Cl2

12. MOLÉCULA POLIATÓMICA
• Contiene más de 2 átomos.
• O3
• NH3

13. FÓRMULA QUÍMICA
• Expresan la composición de las moléculas y
compuestos por medio de símbolos químicos.
• CO2
•HBr

14. RELACIONES PERIÓDICAS ENTRE LOS
IONES SENCILLOS
• Grupo IA = +1
• Grupo IIA = +2
• Grupo IIIA = +3
• Grupo VIIA = -1
• Grupo VIA = -2
• Grupo VA = -3

15. EJERCICIO
• Br
• N
• Al
• Li
• Ca
• F
• P
• K
• O

16. RESPUESTAS
• Br-
• N3-
• Al3+
• Li+
• Ca2+
• F-
• P3-
• K+
• O2-

17. EJERCICIO
• ¿Qué es nomenclatura?
• ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un
elemento? ejemplifique
• ¿Cuál es la diferencia entre un catión y un anión?
Ejemplifique
• ¿Cuál es la diferencia entre un ion poliatómico y un
ion monoatómico?
• ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica e
inorgánica?

18. FÓRMULA MOLECULAR
• Nos indica cuantos átomos tiene cada elemento.
• CH4

19. MODELOS MOLECULARES
• Las moléculas son pequeñas.
• Modelos de esferas y barras.
• Metano

20. FÓRMULA ESTRUCTURAL
• Muestra los átomos unidos entre sí de la molécula

21. FÓRMULA EMPÍRICA
• Indica cuales elementos están presentes y la
proporción mínima en números enteros.
• H2O2
• La fórmula empírica es HO

22. COMPUESTOS INORGÁNICOS
• No contienen carbono

23. COMPUESTOS BINARIOS
• Formados por dos elementos distintos.

24. COMPUESTOS TERNARIOS
• Formados por tres elementos diferentes.

25. COMPUESTOS BINARIOS QUE
CONTIENEN DOS METALES
• Para los compuestos binarios, la terminación del
segundo elemento es uro o ido cuando los dos
elementos son no metales.
• Ejemplo: KCl
•
• MgO

26. EJERCICIO
• Na2S
• LiBr
• CaH2
• CaO

27. COMPUESTOS BINARIOS
• La cantidad de átomos de cada elemento se
indica en el nombre con los prefijos griegos.

28. • Excepto en el prefijo mono (uno) el cual se usa sólo
para el segundo no metal.
• Ejemplo: CO
• CO2

29. • Al utilizar los prefijos griegos se elimina la vocal del
prefijo para una mejor pronunciación.
• Monoóxido → monóxido
• Pentaóxido → pentóxido
• Tetraóxido → tetróxido

30. EJERCICIO
Fórmula Nombre
BCl3
PCl5
SO2
CO
N2O4
NO2

31. SOLUCIÓN
Fórmula Nombre
BCl3 Tricloruro de boro
PCl5 Pentacloruro de fósforo
SO2 Dióxido de azufre
CO Monóxido de carbono
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno

32. EJERCICIO
Nombre Fórmula
NCl3
CCl4
Cl2O
ClO2
Cl2O7
N2O

33. TRABAJANDO A LA INVERSA
SOLUCIÓN
Nombre Fórmula
Tricloruro de nitrógeno NCl3
Tetracloruro de carbono CCl4
Monóxido de dicloro Cl2O
Dióxido de cloro ClO2
Heptóxido de decloro Cl2O7
Monóxido de dinitrógeno N2O

34. EJERCICIO
Nombre Fórmula
Hexafloruro de azufre
Trióxido de dinitrógeno
Disulfuro de carbono
Decóxido de tetrafosforo

35. SOLUCIÓN DEL EJERCICIO
Nombre Fórmula
Hexafloruro de azufre SF6
Trióxido de dinitrógeno N2O3
Disulfuro de carbono CS2
Decóxido de tetrafosforo P4O10

36. FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
• Son las mismas que sus formulas empíricas
• Ejemplo: Na+ y Cl-
• Existen en proporciones 1:1
• Eléctricamente neutro
• NaCl (fórmula empírica)

37. LOS COMPUESTOS NEUTROS
• La suma de las cargas de los cationes y aniones
debe de ser igual a cero.
• Na+ y Cl-
• +1 + (-1) = 0

38. BROMURO DE POTASIO
• KBr
• K+ y Br-
• +1 + (-1) = 0
• Neutro

39. EJERCICIO
• Escriba el yoduro de Zinc y escriba si es un
compuesto neutro o no y por qué.

40. SOLUCIÓN
• Zn2+ + I-
• La suma de las cargas
• +2 + (-1) = +1
• Para que la suma sea cero se debe multiplicar por
2 la carga -1 del anión y agregar un subíndice 2 al
símbolo yodo.
• ZnI2

41. ÓXIDO DE ALUMINIO
Al3+ y O2-

42. • La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0
• La fórmula del óxido de aluminio es :

43. EJERCICIO
• Escriba la fórmula del nitruro de magnesio que
contenga los iones Mg+2 y N3-
• Mg N
• Mg3 N2
2+ 3-

44. SOLUCIÓN
• Nuestra guía es la neutralidad
• Las cargas de los iones no son iguales por lo tanto
la fórmula NO es MgN
• MgxNy
• X y Y son subíndices que se deben determinar

45. SOLUCIÓN
• Para satisfacer la neutralidad eléctrica se debe de
mantener la siguiente relación:
• (+2)x + (-3)y = 0
• x/y = 3/2. sustituimos X = 3 y = 2

46. SOLUCIÓN
• Los subíndices se redujeron a proporciones de
átomos más pequeños en números enteros .
•
• Mg3N2