2. Forma parte de
la familia de los
carbonoides
clases
cristalinos amorfos
Molécula
tetraédrica
hibridación sp3
Grupo IV
Z=6
A= 12,01 gr
microplangton
Petróleo
Asfalto
Gases naturales
En la materia
inorgánica
forma
carbonatos
presente

3. Clases de
Carbono
cristalinos amorfos
diamante grafito
hollín coque
Es el mas duro sin
dejarse rayar posee
4 átomos de
carbono formando
estructura de tres
dimensiones
Moléculas en
forma de
laminas,
untuoso al tacto
FORMAS ALOTROPICAS

4. ISOTOPOS
CARBONO -12 CARBONO-13 CARBONO-14
Se denomina así cuando existen varias
clases de átomos de un mismo elemento a
pesar de tener el mismo numero de protones
tiene diferente numero de neutrones.
el Carbono tiene básicamente 3
Isotopos
(Estable) 98% En 1961 la
IUPAC adoptó como la
base para la masa
atómica de los
elementos químicos
(Estable) 2%
CO2 de la
atmosfera terrestres ;
fotosíntesis en los
tejidos de las plantas
Es un radioisótopo con
un periodo de
simidesintegracion de
5730 años que se
emplea en la datación
de especies orgánicos.

5. USOS DE ISOTOPOS
CARBONO -12-13

6. USOS DE ISOTOPOS
CARBONO -12-13
CARBONO-14
El carbón activado se emplea en
sistemas de filtrado y purificación de
agua.
El carbón amorfo ("hollín") se añade a la
goma para mejorar sus propiedades
mecánicas. Además se emplea en la
formación de electrodos .
se usa en la datación
radiométrica.

7. ISOTOPOS

8. "No hay más que un camino para el
progreso en la educación, como en todas
las cosas humanas, y es el de la ciencia
guiada por el amor. Sin ciencia, el amor
es impotente; sin amor, la ciencia es
destructiva."(BERTRAND RUSSELL)

9. ESTADO FUNDAMENTAL
ESTADO EXCITADO HIBRIDACION
El elemento carbono se encuentra ubicado en el grupo IVA,
periodo 2.
Por tener Z=6 lleva 4 electrones en su ultimo nivel y de acuerdo a
la teoría del octeto tiene dos posibilidades 1s2; 2s2-2p6
Perder esos 4 electrones y
transformarse en ion positivo
tetravalente adquiriendo la
estructura del He
Ganar 4 electrones y
transformarse en ion negativo
tetravalente adquiriendo la
estructura del Ne

10. ESTADO FUNDAMENTAL DEL ATOMO DE
CARBONO
Tomando en cuenta que el Z=6 el numero atómico es:
Existe una baja energía
Se aprecia que en S existe 2 electrones
apareados; 1 e en px; 1 e py
Pz no existen electrones
El estado fundamental se presenta cuando
el carbono esta libre y no forma
combinaciones
Tomando en cuenta la distribución
electrónica el C será divalente puesto que
solo puede reaccionar los electrones
solitarios y no lo que están apareados

11. ESTADO EXCITADO DEL ATOMO DE
CARBONO
Cuando el C reacciona consigo mismo
o con otros elementos
Se produce
consiste
Los 2 e del orbital 2s se reordenan
energía
Los e desapareados estan listos
para formar 4 enlaces
metano

12. Los 4 electrones son iso energéticos, es decir que
tiene la misma energía y presentan una determina
orientación en el espacio.

13. Hibridación de Orbitales
Atómicos
Su formación deriva de la posibilidad que tiene
el átomo d carbono de traslapar uno de sus
orbitales s con uno, dos o tres de sus orbitales p,
d esta manera se forman los orbitales híbridos
Sp3, sp2, sp
ORBITALES HIBRIDOS Sp3
Se forman con el traslapo
de un orbital s con 3
orbitales p para el caso
del metano que se enlaza
con 4 hidrógenos para
formar tetaedro regular

15. FORMACION DE LA MOLECULA DE
METANO
La unión se realiza con
los 4 orbitales sp3 del
carbono y los orbitales
1s de los cuatros
hidrógenos formando 4
enlaces covalentes
simples:

16. HIBRIDACION TRIGONAL DEL CARBONO SP2
Intervienen del
carbono 2s, 2px,
2py quedando el
orbital 2pz
libre(sin
hibridación.
S+ px+py = sp2
HIBRIDACION TRIGONAL
la realiza el carbono
cuando forma doble
enlaces c=c
1 (2s) +
1(2px)+1(2py)=3(sp2)

17. HIBRIDACION DIGONAL DEL CARBONO SP
Intervienen los orbitales 2s y
2px que formaran dos
orbitales colineales; los otros
dos orbitales 2 py y 2 pz no se
hibridan por lo que la
hibridación sp:
S + px sp
Cuando se realiza la unión entre carbono y carbono
con este tipo de hibridación sp se forma un triple
enlace covalente ino

18. ORBITALES MOLECULARES SIGMA () Y PI ( )
Cuando 2 átomos se unen
forman una molécula
Si dos orbitales atómicos se
unen por covalencia 1 -2 -3
e de cada átomo forman
enlaces Simples, dobles,
triples.
Los orbitales que tienen
forman esférica llevan un
electrón se acercan como
nubes y se mezclan
formándose un traslape

19. ORBITALES MOLECULARES SIGMA ()
Este tipo de enlace se
realiza entre orbitales
que son simétricos
respecto al eje
internuclear y puede
formarse así s-p o
sp,sp2,sp3

20. ORBITALES MOLECULARES PI ()
Al contrario en torno al eje que
une los dos núcleos pero es
simétrico a un plano que los
divide en dos p artes iguales
uno hacia arriba y otro hacia
abajo del eje internuclear
El enlace pi se forma por el
traslape de los orbitales p de
dos, tres y cuatro átomos.