ADA 1, Bloque 3

1. Portada
ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL NO. 8 “CARLOS CASTILLO PERAZA”
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE #1
GLORIA CRSITEL NUÑEZ PIÑA
ALEXIA GUADALUPE CASANOVA CAB
BENJAMIN DEMETRIO SILVA UICAB
BRENDA MARIBEL HOMA MAY
CORREON ELECTRONICO:
gloriac.1201@gmail.com
BLOGGER:
http://cristel2semestre.blogspot.mx/p/bloque-ii.html
http://informatica2tareas.blogspot.mx/
http://demetriouicab16.blogspot.mx/
http://brendaysustareas.blogspot.mx/
MTRA. MARIA DEL ROSARIO RAYGOZA VELAZQUEZ
15 DE MAYO DE 2015

2. Tabla de contenido
Portada..................................................................................................................................... 1
Presentación............................................................................................................................. 3
Matemáticas II.......................................................................................................................... 4
Química II ................................................................................................................................11
Etimologías griegas...................................................................................................................21
Taller de lectura y redacción II...................................................................................................29
Ingles básico II..........................................................................................................................30
Historia de Mesoamérica y de la nueva España..........................................................................31
Metodología de la investigación................................................................................................32
Conclusiones finales .................................................................................................................33
Tabla de gráficos......................................................................................................................34
Tabla de imágenes....................................................................................................................35
Índice ......................................................................................................................................36
Regencias bibliográficas............................................................................................................37

3. Presentación

4. Matemáticas II
Números
racionales
En muchas situaciones cotidianas tenemos que dividir o fraccionar
alguna cosa, como un pastel o una pizza para compartir con los
amigos, además el hombre ha utilizado desde siempre expresiones
como cuarto de hora, medio
jornal, entre otras que indican una parte o fracciónde algo
Un numero racional es el que resulta de dividir dos números enteros
y suele escribirse en la forma a/b donde a y son enteros y b es
diferente de cero. Observaque todo entero puede ser escrito como el
cociente en el mismo y la unidad; por lo tanto los enteros son
racionales.

5. T0odo numero racional o fraccionario consta de dos elementos:el
numerador, que se representalas partes del todo a considerar; y el
denominador,que indica el número de partes. En que se ha divido el
todo por ejemplo 2/3 significa dos de tres partes iguales.
Además,los racionales puede convertirse a su forma decimal
efectuando una división; la parte decimal puede ser finita o infinita
periódica.
Las divisiones se pueden clasificar en distintas formas Un número
racional es todo número que puede representarse como
el cociente de dos enteros, con denominador distinto de
cero. Se representa por .

6. Operaciones con números racionales
Suma y resta de números racionales
Con el mismo denominador
Se suman o se restan los numeradores y se mantiene el
denominador.
Con distinto denominador
En primer lugar se reducen los denominadores a común
denominador, y se suman o se restan los numeradores de
las fracciones equivalentes obtenidas.

7. Propiedades de la suma de números racionales
1. Interna:
a + b
2. Asociativa:
(a + b) + c = a + (b + c) ·
3. Conmutativa:
a + b = b + a
4. Elemento neutro:

8. a + 0 = a
5. Elemento opuesto
a + (−a) = 0
El opuesto del opuesto de un número es igual al mismo
número.
Multiplicación de números racionales
Propiedades de la multiplicación de números racionales
1. Interna:
a · b
2. Asociativa:
(a · b) · c = a · (b · c)

9. 3. Conmutativa:
a · b = b · a
4. Elemento neutro:
a ·1 = a
5. Elemento inverso:
6. Distributiva:
a · (b + c) = a · b + a · c
7. Sacar factor común:
a · b + a · c = a · (b + c)
División de números racionales

10. ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
Reflexión
Para mi estas actividades me hicieron aprender un poco más
de lo que sabía sobre las fracciones y como las usamos en nuestra
vida de cada día desde cuando salimos a pasear y muchas veces
compramos pizza para compartir con los amigos o familia. Cuando
necesitamos repartir algo entre varias personas en algún evento.
Pienso que es importante saber cómo hacer operaciones de
fracciones para poder vivir sin complicaciones a la hora de dividir,
además como podemos ayudar al momento de organizar la comida
o algunas cosas si no se sabe dividir, es algo que no se puede
dejar a un lado porque hoy es fundamental saber esas operaciones
ahora todo es importante cada momento de la vida que hay o
tienes aunque no te des cuenta las usas cuando vas a pagar o das
la hora o vas a repartir comida entre los invitados de una fiesta
tienes que contar cuantos niños y personas adultas se encuentran
para saber cuánta comida se le dará al niño a la persona adulta,
hasta los profesionistas las usan de manera diaria por ejemplo los
doctores las usan para saber cuánta cantidad de medicina se le
dará a un paciente dependiendo de qué problema sufra, los
contadores al momento de saber cuánto dinero recibió de cada
persona al día y cuanto dar la próxima vez, los veterinarios que
de la misma manera que los doctores tienen que saber qué
cantidad necesitan ponerles a los animales cuando sientan algún
dolor pero sin hacerles ningún daño

11. QuímicaII
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria(del griego στοιχειον, stoicheion,'elemento' y
μετρον, métrón, 'medida')es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción
química.1 Estas relaciones se pueden deducira partir de la teoría
atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a
la composiciónde la materia, segúndistintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometriafue
Jeremias Benjamin Richter (1762-1807),en 1792,quien describió la
estequiometria
Una reacción química se produce cuando hay una modificaciónen la
identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que
no es posible identificara las mismas sustancias antes y después de
producirse la reacción química, los reactivos se consumenpara dar
lugar a los productos.
A escala microscópicauna reacción química se produce porla colisión
de las partículas que intervienen ya sean moléculas,átomos o iones,
aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o
moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o
fotones.Este choque provocaque las uniones que existían
previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen
nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento
de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento
se produce por desplazamientos de electrones:unos enlaces se
rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no
desaparecen,ni se crean nuevos átomos.Esto es lo que se conoce
como ley de conservaciónde la masa, e implica los dos principios
siguientes:
 El número total de átomos antes y despuésde la reacción
química no cambia.
 El número de átomos de cada tipo es igual antes y despuésde la
reacción.

12. En el transcurso de las reacciones químicas las partículas
subatómicas tampoco desaparecen,el número total de protones,
neutrones y electrones permanece constante.Y como los protones
tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma
total de cargas no se modifica.Esto es especialmente importante
tenerlo en cuenta para el caso de los electrones,ya que es posible
que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo
a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones
permanece constante. Esto que es una consecuencianatural de la ley
de conservaciónde la masa se denomina ley de conservaciónde la
carga e implica que:
 La suma total de cargas antes y después de la reacción química
permanece constante.
Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y
productos formadosdependendirectamente de estas leyes de
conservación,y por lo tanto puedenser determinadas por una
ecuación (igualdad matemática) que las describa.A esta igualdad se
le llama ecuaciónestequiometrica.
Formula empírica y molecular
La fórmula empírica de un compuesto se define como la fórmula que
tiene la menor proporciónde números enteros de los átomos que hay
en una molécula o en la formula unitaria. Esta fórmula empíricase
obtiene con base a la composiciónporcentual del compuesto,la cual
se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto
en el laboratorio.
De la misma manera que se determinada formula empírica de un
compuesto,se determina la formula molecular, la cual se define como
la fórmula que contiene la cantidad real de átomos que hay en cada
elemento en una molécula del compuesto.La fórmula molecular es un
múltiplo de números enteros de la formula empírica. En algunos casos,
las formulas empíricas y moleculares son iguales, como en el caso del
H2O.

13. Modelos moleculares
Las moléculas son demasiado pequeñas como parapoderobservarlas
de manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante
el uso de modelos moleculares.Por lo comúnse utilizan dos tipos de
modelos moleculares:los modelos de esferas y barras, y los modelos
espaciales.
Con excepcióndel átomo de H, todas las esferas son del mismo
tamaño y cada tipo de átomo está representado porun color
específico.
Los modelosde esferas y barras muestran con claridad la
distribución tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de
construir. Sin embargo,el tamaño de las esferas no es proporcionalal
tamaño de los átomos.Como consecuencia,las barras por lo general
exageran la distancia entre los átomos de una molécula.
Los modelos espaciales sonmás exactos porque muestran la
diferenciadel tamaño de los átomos.El inconveniente es que su
construcciónrequiere de más tiempo y no muestran bien la posición
tridimensional de los átomos.
Formula
molecular
(formula
verdadera, utiliza
la masa molecular
Análisisquímicos
(composición
porcentual o
masa de cada
elemento)
Formulaempírica
(fórmulamás
sencilla)

14. Ejemplo:
Determina la formula empíricaun compuesto que contiene 32.4% de
Na, 22.6% de S y 45% de O
Solución
Observa que te proporcionaporcentajes de cada elemento presente
en el compuesto,los cuales puedes sumar y manejar como gramos:
32.4% de Na
22.6% de S
45% de O
-----------------------
100% = 100 gramos
Para comenzar el procedimiento,primero se calcula el número de
moles de cada elemento mencionado en el problema
Na= (32.4 g de Na x 1 mol de Na)/23 g de N = 1.41 moles de Na
S= (22.6 g S x 1 mol de S)/32 g de S= 0.704 moles de S
O= (45 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.82 moles de O

15. A continuación se expresauna proporciónde en números enteros,
para esto se divide el valor de cada elemento entre el valor da la
proporciónmás pequeña
Na: 1.41 moles/0.704 moles = 2
S: 0.704 moles/0.704 moles= 1
O: 2.82 moles/0.704= 4
Los valores obtenidos sonlos números enteros que expresan la
cantidad de átomos en la formula empírica: 2 átomos de Na, 1 átomo
de S y 4 átomos de O, los cuales debenir como subíndices
Formula empírica
Na2SO4
No todos los cálculos de fórmulas empíricas arrojan siempre números
enteros
Ejemplo:
Calcula la formula empíricade un compuesto formado por26.6% de K,
35.45 de Cr y 38% de O
Solución
Si sumamos los porcentajes,obtenemos un100%, por lo tanto
podemos tomarlo como 100 g de muestra.
(26.6 g de K x 1 mol de K)/39.1 g de K= 0.608 moles de K
(35.4 g de Cr x 1 mol de Cr)/52 g de Cr= 0.608 moles de Cr
(38 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.38 moles de O

16. Si tomamos el valor más pequeño de los tres y lo usamos para dividir
todo los valores, obtenemos:
K: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1
Cr: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1
O: 2.38 moles/ 0.608 moles= 3.5
El valor del oxígeno es un numero decimal,por lo que hay que
convertir este valor en un numero entero pequeño,para ello se
multiplica por 2 toda la formula
2(KCrO3.5)= K2Cr2O7
Ahora que ya sabemos obtenerla formula empírica, podemos aplicar
el procedimiento en la obtenciónde la formula molecular
Ejemplo
El análisis de un óxido de nitrógeno fue este: 3.04 g de N combinado
con 6.95 g de O. La masa molecular de este compuesto se determinó
y se encontró un valor de 91 uma
Determina su fórmula molecular.
Solución
Los datos proporcionadossonde gramos y de la suma obtenemos10
gramos tomando en cuenta el mismo principio que en la formula
empírica, se puede calcular lo siguiente:
(3.04 g de N x 1 mol de N)/14 g de N= 0.217 moles de N
Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.5, se multiplica por 2
para obtener números enteros. Si el subíndice de alguno de los elementos
termina en 0.33, entonces se multiplica por 3 para obtener números enteros.
Asimismo si termina en 0.25 o en 0.75, se debe multiplicar por 4

17. (6.95 g de O 1 mol de O)/16 g de O = 0.434 moles de O
Estos valores permiten calcular la cantidad de átomos de los
elementos en la formula
N: 0.217 moles/0.217 moles= 1
O: 0.434 moles/0.217 moles= 2
La fórmula empírica es NO2
Hasta aquí se ha empleado el mismo procedimiento para el cálculo de
la formula empírica. Para obtener la formula molecular se debe
calcular la masa molecular del compuesto y compararla con la masa
molecular del compuesto que deseas obtener(la que se proporciona
en el problema)
NO= N= 1 x 14 uma= 14
O= 2 x 16 uma= 32
46 uma
Si se comparan ambas masas, se observa que no concuerdan, ¿Qué
se debe hacer?
Para obtenerel resultado correcto se debe dividir el peso ideal (91
uma) entre el peso real (46 uma)
Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
El resultado es 1.98,por lo que debe ser redondeadoa 2, este
resultado se debe emplearen la multiplicación de la formula empírica,
por lo tanto

18. Formula molecular
2(NO2)= N2O4
Ejemplo
Un hidrocarburo tiene la siguiente descomposiciónC= 92.3% e H=
7.7%. La masa molecular de este compuesto se encontró
experimentalmente y es igual a 78 uma. Determina su fórmula
molecular
Solución
De los datos proporcionados,se obtiene el número de moles:
(92.3 g de C x 1 mol de C)/12 g de C= 7.69 moles
(7.7 g de H x 1 mol de H)/1 g de H= 7.7 moles
Se obtiene la cantidad de atomos de cada elemento
C= 7.69/7.69= 1
H= 7.7/ 7.69= 1
La fórmula empírica es CH
Al calcular su masa molecular se obtiene un valor de 13 uma
C 1 x 12 uma= 12
H 1 x 1 uma= 1
13 uma
Como la masa molecular es de 78 uma, se determina el número de
unidades presentes en la formula

19. Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
78 uma
13 uma
El valor que se obtiene es 6, por lo tanto, la formula molecular es:
Formula molecular
6 (CH) = C6H6
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
Reflexión
Elegí este tema de las formulas empíricas y moleculares porque están
derivadas de la estequiometria que es la medición de las cantidades
relativas de los reactivos y productos en una ecuación química, por lo
que considero que es importante para saber los números de átomos
que hay en una molécula o en la formula en el caso de la formula
empírica o la cantidad real de átomos que hay en cada elemento o en
una molécula del compuesto en el caso de la formula molecular.
Este tema lo vimos en el primer bloque de química II, en ese bloque
estudiamos reacciones químicas y su clasificación, balanceo por
tanteo y por redox, así como estequiometria y todos sus derivados.
Todo el primer bloque fueros operaciones con fórmulas y estructuras
predeterminadas por lo que para poder realizar todas las actividades
de aprendizaje correctamente no solo tuvimos que aplicar las formulas
químicas sino también aplicar principios matemáticos. Esto lo hizo un
poco más difícil ya que si te equivocabas en una operacióno incluso si
te confundías en un numero todo el resto del ejercicio te iba salir mal;
había algunos que tenías que saber resolverlo correctamente por que
después se derivaban otros ejercicios yse iban complicando entonces
si te salía mal al principio todo lo demás también.

20. La estrategia de estudio que aplique fue prestar atención a todo lo que
explicaba y resolvía el maestro en la pizarra para no perderme ningún
paso, esto me facilito mucho los ejercicios que teníamos que realizar
en las actividades de aprendizaje a lo largo del bloque. Los cálculos de
las formulas empíricas fueron un tema un poco difícil ya que tenías
que hacer varias operaciones con cada uno de los elementos de la
ecuación lo que lo volvía más tedioso, cansado y largo porque había
problemas que te daban hasta 5 elementos y tenías que hacer cada
uno individualmente.
Creo que este tema fue una de mis favoritos que te permitía con unos
simples datos cuantos átomos hay en cada molécula y eso es
increíble, ya que podemos calcular algo que ni siquiera podemos ver.
Con ese tema dominado y bien aprendido pudimos pasar a otro que
era las disoluciones químicas. Este tema fue un escalón para poder
comprender más los cálculos estequiometricos y seguir aprendiendo
temas nuevos cada vez más difíciles pero siempre usando los
conocimientos adquiridos previamente.
La fórmula empírica y la formula molecular son un tema que te permite
conocer el número de átomos que hay en una molécula, pero en
conjunto con otros temas te permiten conocer cada vez un poco más
acerca de lo maravilloso, sorprendente, increíble, fabuloso, y muchos
adjetivos más, que es el mundo de la química orgánica e inorgánica

21. Etimologías griegas
-HISTORIADE GRIECIA-
La historia de Grecia es una de las más
tempranamente documentadas y
estudiadas. Existen fuentes escritas desde
el segundo milenio a. C.1 En la
Antigüedad, Grecia fue una de las
regiones con mayor desarrollo tecnológico en Occidente y era
poseedora de una rica tradición cultural. Fue famosa por sus
conocimientos científicos, sus pensadores y escritores, su arte y su
arquitectura
.
El país que actualmente se denomina Grecia
se conocía antiguamente como Hélade, pero
políticamente estaba fragmentado en
numerosas polis o ciudades estado
independientes entre sí, que unas veces se

22. aliaban y otras se enfrentaban en guerras sangrientas.
La civilización griega tuvo un fuerte desarrollo en el campo
filosófico. Se le suele llamar "la cuna de la civilización occidental", ya
que sus grandes pensadores fueron los que desarrollaron los
primeros conceptos de la filosofía entre los que estaba la
concepción de la física del "átomo" (sin división) y su arte, sencillo,
se caracterizó por la construcción de templos con grandes pilares y
techos a dos aguas; en la música destacaron sus danzas folclóricas y
sus cantos se ejecutaban todos los días en todas sus actividades.
Entre los monumentos más famosos de esta
antigua civilización se encuentran, entre otros, el Partenón, el teatro
de Epidauro y el Mausoleo de Halicarnaso

23. Desde el Paleolítico se atestigua la presencia del hombre en Grecia
(3200 a. C. a 2000 a. C.), y en Asia Menor.
En la isla de Creta se desarrolló la primera civilización avanzada, la
cretense o minoica. Durante su época de mayor esplendor (minoico
medio, hacia 1950 a. C. a 1550 a. C.), se construyeron los palacios de
Cnosos, Festos y Hagia Triada.
Por otro lado, los aqueos o protohelenos se establecieron en la
Argólida, donde construyeron las fortalezas de Tirinto y Micenas, de
la que derivó el nombre micénica que se da a su elevada
civilización, asimiladora de la cultura minoica. Hacia el 1550 a. C.
comenzó un período de apogeo a ambos lados del mar Egeo, que
culminó con la conquista de Creta. A comienzos del siglo XII a. C.,
los dorios irrumpieron en la Grecia continental.
En consecuencia, los aqueos emigraron al Peloponeso; los jonios al
Ática, a Eubea y a las Cícladas, y los eolios a Tesalia y a Beocia.
Además, esa invasión incrementó el proceso de emigración de

24. colonos griegos hacia el litoral de Asia Menor y provocó la
fragmentación de Grecia en ciudades-estado (polis)
-EL ORIGEN DE SU ALFABETO-
El alfabeto griego procede la escritura fenicia. Los
griegos tomaron el
alfabeto de los
fenicios hacia el s.
IX a. C., gracias a los
contactos
comerciales que mantenían con
ellos a lo largo de todo el Mediterráneo, especialmente en torno a
Chipre o Rodas.
La adopción de este alfabeto vino acompañada de una importante
adaptación. Utilizaron signos fenicios que no les eran útiles para
notar también las vocales. Esta innovación facilitaba la lectura y su
interpretación, evitando posibles ambigüedades. Aplicaron el sistema
de escritura a todas los campos de la actividad humana, abriendo el
camino a la literatura, la ciencia, las artes y otras actividades
humanas.

25. En cuanto al modo de escritura, en
un principio el alfabeto griego sólo
utilizaba las que hoy en día
llamamos mayúsculas. Tampoco
existían otros signos ortográficos
como puntos, comas, interrogaciones e, incluso, la separación entre
palabras o las tildes.
La dirección del texto podía ir:
De derecha a izquierda siguiendo la
costumbre cretesense tomada de la
escritura fenicia (rasgo oriental)
De izquierda a derecha.
En zig-zag. Los griegos denominaron a esta curiosa forma de
escribir 'bustrofedón', es decir, escritura realizada a la manera como
'gira' un 'buey' cuando ara. En el cuadro de la derecha podrás
practicar su lectura.

26. Cada región de Grecia antigua desarrolló su propia variante del
alfabeto. El alfabeto griego de época antigua se conserva, más o
menos, en nuestras mayúsculas.
Efectivamente, 'leer' en el origen casi consistía en ir 'cortando' las
palabras para entender el texto.
Las inscripciones griegas desde el s. VIII reproducen las letras
mayúsculas. Posteriormente, a partir del siglo IV a. C. la escritura
alfabética griega siguió manteniéndose en los papiros literarios.
Éstos fueron copiados en pergamino a partir del s. IV d. C. Ya en el
s. IX d. C. en Bizancio se origina la minúscula que en el siglo XV fue
adaptada para su uso en la imprenta hasta la actualidad.
-REGLAS GRAMATICALES-
DIPTONGOS PRONUNCIACIÓN
αι /e/
οι /i/
ει /i/
υι /i/
Αυ
/af/ ante consonante
/av/ ante vocal

27. Ευ
/ef/ ante consonante
/ev/ ante vocal
ου /u/
ALFA ÉPSILON ITA IOTA ÍPSILON ÓMICRON OMEGA
α ε η ι υ ο ω
Vocales
CONSONANTES
GRUPOS PRONUNCIACIÓN
γκ /g/
γγ /ng/
μπ /b/
ντ /d/
τσ /ts/
τζ
/tz/
REFLEXIÓN
Elegí el tema de la historia de Grecia y grafías griegas para poder
elaborar una actividad de aprendizaje que se encuentra en mi guía
que no podía realizar, esta actividad de aprendizaje tiene que ver
ACTIVIDAD DE
APRENDIZAJE

28. mucho con las grafías griegas y la historia de Grecia de igual forma
con las reglas gramaticales que se emplean en cada palabra para
poderformarlas como se lea correctamente ya que si no hubiera
diptongos una palabra seria mil y miles de veces distintos tipos de
significados entonces conlos diptongos podemoshacer que cada
palabra sea un significado diferente de igual forma con las
consonantes que forman una sola consonante para poderemplearla
en un adjetivos griego o simplemente unas de las cuatro declinaciones
griegas que existe, cada palabra tiene su significado y uso que se le
da en alguna asignatura como en la actividad de aprendizaje que
plantee se utiliza o se escribe en donde en que especialidad o estudio
se empleadicha palabra por ejemplo diámetro viene de δια,άσ: a
través de Μετρος,ού: medida por lo cual este palabra se utiliza en las
matemáticas para nombrar la línea que divide a la circunferencia de un
circulo, para poderentender este dichosos tema que investigar,
practicar y pedir ayuda en escuela para poderentenderlo ya que para
muchos no es un tema tan fácil de entender por lo general me
explicaron cómo usar en cada palabra su diptongo que tipo de grafía
ya que cada grafía tiene su nombre, sus diptongos y consonantes
utilizare lo que he aprendido para podermis bloques que faltan para
podersacar una buena calificación o tratar de explicarle a personas
que no lo pueden entender XION

29. Taller de lecturay redacciónII

30. Ingles básico II

31. Historiade Mesoaméricay de la nueva España

32. Metodologíade la investigación

33. Conclusiones finales

34. Tabla de gráficos

35. Tabla de imágenes

36. Índice

37. Regencias bibliográficas