1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA NO. 10
TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA
MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
Equipo 1:
BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA
CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS
MARÍN CARMONA ABRAHAM
ROS CUÉLLAR ELISA
10/10/2012

2. SUSTENTO TEORÍCO:
Desde hace tiempo se plantearon ideas de ¿cómo surgió la vida en nuestro
planeta?, ¿de qué están constituidas las cosas y la materia en general?, etc. Todo
con fin de explicar el por qué de las cosas.
Estas primeras ideas surgen en la antigua Grecia, donde unos de los primeros
filósofos se dedicaron a tratar de darle respuestas a éstas preguntas, como por
ejemplo Tale de Mileto, en el siglo VI a.C., quien afirmaba que al tomar un objeto y
dividirlo hasta su última porción ( a la que Leucipo y Demócrito le denominaron
átomo), encontraríamos el bloque fundamental de lo que está hecho; además,
decía que esta partícula era el agua, que al combinarse con otras sustancias
podía originar todo lo que existe. Pero para Anaximandro, ésta no era la sustancia
esencial, decía, que era otra sustancia aislada, que no se parecería a nada qe
conocemos a la que le llamo “apeirón”.
Así fue que con el paso del tiempo varios personajes postularon diferentes
sustancias como base de toda materia. Por ejemplo, Anaxímenes con el aire,
Heráclito el fuego, Empédocles sostuvo a los cuatro elementos; agua, fuego, tierra
y aire (basándose en los fenómenos que sucedían en la naturaleza).
No fue sino hasta el siglo XIX, que el químico John Dalton retoma los sustentos de
las partículas elementales; basándose en leyes como La conservación de la
materia (de Lavoisier), y en las leyes Ponderales (Leyes de las proporciones
definidas de Proust, y las leyes de las proporciones múltiples) así le resulta más
fácil formar su teoría atómica.
Con esta teoría explica que la materia está formada por elementos más pequeños,
como el agua (H2O) estás formada por dos hidrógenos y un oxígeno, etc.
Así de esta forma los elementos químicos que con el tiempo se fueron
descubriendo, se agruparon de diversas maneras: primero por su orden

3. cronológico, de acuerdo a su descubrimiento, de forma alfabética, o por su peso,
posteriormente por sus características físicas y químicas.
Entre las principales ideas de agrupación estuvieron: Döbereiner, quien los
agrupaba de tres en tres. Newlands quien los agrupó en columnas de siete
elementos (en orden crecientes a sus pesos atómicos) como las notas musicales a
lo que le llamó la Ley de las octavas.
Estas ideas no podían agrupar adecuadamente a todos los elementos conocidos.
En 1870, el químico alemán Meyer establece una gráfica para ordenarlos en
función de su volumen atómico. Por su parte de manera aislada el ruso
Mendeleiev hace una distribución de los elementos conforme a lo que después se
le llamó valencia de los elementos, también en orden creciente a sus pesos
atómicos, teniendo en cuenta dejar espacios para que si próximamente otros
elementos eran descubiertos. La disposición de los elementos en su época era de
60, la cual es parecida al modelo actual.
Con estudios de rayos X ya en los tiempos de Moseley, se les asignan sus
números atómicos en función de su carga positiva; es decir la cantidad de
protones, siendo el de mayor peso en su época el Uranio con un peso atómico de
92. Esto ayudó a organizar mejor a los elementos, estableciéndose la ley
periódica.
El orden de los periodos, hileras y “cómodos grupos familiares” se debe a Niels
Bohr, quien señalo que se debía a su disposición electrónica en capas.
La tabla actual se divide en 7 periodos horizontales y 18 grupos o familias
(columnas). ,Los periodos se numeran del 1 al 7. Los grupos del 1 al 18 aunque
se ocupe la numeración del IA al VIIA para lo que suelen llamarse elementos
representativos, y del IB al VIIIB para los elementos llamados de transición.
Actualmente la tabla periódica está constituida por 118 elementos químicos
dispuestos según su número atómico, y dispuestos según el grupo al que estos
pertenezcan.

4. OBJETIVOS
Colocar en un esquema de la tabal periódica las fórmulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio , buscar sus propiedades en los
manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento
que se especifica contenido en ellos .
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie I , mediante la utilización de indicadores.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie II, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II , mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento
registrado como específico en la serie II.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
Con esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de los
elementos en la tabal periódica con la nomenclatura , de tal manera que las reglas
de ésta tengan precisamente su base en la primera. Así mismo , que el
aprendizaje de algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos
seleccionados se refuercen al relacionar la pertenencia de los elementos
constituyentes a diferentes grupos o periodos de la tabla periódica.
Serie I
Compuesto Elemento No. De oxidación Fórmula
específico
Ácido sulfúrico S +-2 H2SO4
Ácido nítrico N 2 HNO3
Ácido carbónico C 2 H2CO3
Ácido clorhídrico Cl +-1 HCl
Ácido bórico B 3 H3BO3
Ácido fosfórico P +-3 H3PO4

5. Ácido arsénico As +-3 H3AsO4
Ácido perclórico Cl +-1 HClO4
Serie II
Compuesto Elemento No. oxidación Fórmula
específico
Hidróxido de Litio Li 1 LiOH
Hidróxido de Sodio Na 1 NaOH
Hidróxido de K 1 KOH
Potasio
Hidróxido de Mg 2 Mg(OH)2
Magnesio
Hidróxido de Ca 2 Ca (OH)2
Calcio
Hidróxido de Bario Ba 2 Ba(OH)2
Hidróxido de Ni 2, Ni(OH) 2
Níquel (II)
Hidróxido de Cu 2, Cu(OH) 2
Cobre (II)
Hidróxido de Zinc Zn 2 Zn(OH) 2
Hidróxido de Al 3 Al(OH)3
Aluminio
Hidróxido de Pb 2 Pl(OH) 2
Plomo (II)
Hidróxido de Bi 3 Bi(OH) 3
bismuto (III)
Hidróxido de Fe 2 Fe(OH) 2
Hierro (II)

6. Hidróxido de Fe 3 Fe(OH) 3
Hierro (III)
Hidróxido de Co 2 Co(OH) 2
Cobalto (II)
Hidróxido de Co 3 Co(OH) 3
Cobalto (III)
Hidróxido de Cr 3 Cr(OH) 3
Cromo (III)
Hidróxido de Mn 2 MN(OH) 2
Manganeso (II)
Hidróxido de Cd 2 Cd(OH) 2
Cadmio
REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

7. CONCLUSIÓN
Los elementos al tener diferentes números de oxidación, diferentes valencias, y
diferentes pesos moleculares, pueden reaccionar diferentes de acuerdo a los
elementos con los que se mezclen y los factores a los que se expongan.
Así que cada elemento al mezclarse con otro, pueden formar diferentes
compuestos, en este caso sales ternarias, que resultan de la unión de un hidróxido
(base) y un ácido, formando una reacción de neutralización dando así a la sal
ternaria.
Así terminar esta práctica se observó que los elementos contienen diferentes
características físicas y químicas, y que debido a ciertos factores a los que pueden
ser expuestos, tales como el temperatura, solubilidad, unión con otro compuesto,
se pueden ver afectados y cambiar su reactividad (capacidad para reaccionar de
una sustancia), su velocidad de reacción, y los productos resultantes (compuesto
final de la reacción), etc.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los
elementos específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona ésta con la
posición de los elementos en la tabla periódica?
R= Son los elementos que menos tienen sus capas de valencia llenas, por
lo que pueden disolverse bien en agua por sus espacios moleculares.
2. ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los
elementos considerados en estos experimentos?
Los nitratos son solubles en agua, se disuelven bien.

8. 3. ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
4. Porque así es una manera más fácil de ubicarlos, conocerlos, saber sus
coincidencias y cómo se comportan.
5. Corrija cada uno de los enunciados siguientes:
a) En una tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de
manera creciente de acuerdo a su masa atómica. En una tabla
periódica moderna, los elementos están ordenados de manera
creciente de acuerdo a su número atómico.
b) Los elementos de un periodo tiene propiedades químicas similares. Los
elementos de una familia tiene propiedades químicas similares.
c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los
elementos pueden clasificarse en metales y no metales.
6. ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera
en la tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de
los metales y no metales?
R= Son los semi-metales. Presentan características de las dos partes.
7. ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha?
Presentan propiedades tanto de metales como no metales, por eso son
metales de transición.
8. Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos
¿cuál es la diferencia entre ellos?
R= Que los del grupo 1A sólo tienen 1 electrón en la última capa de
valencia, mientras que los de la 7A tienen 7 electrones en su última capa, y
sólo permiten 1.

9. BIBLIOGRAFÍA
♦ Gisela Vélez Ortega 2007, Principales aproximaciones del modelo atómico
actual, agosto 2007, Química Inorgánica, Editorial SEP.
♦Ariel Bosco Zilli Cervantes 2003, Tabla periódica de los elementos, enero 2003,
Química I, Editorial Graphos.
♦) Martínez Campos, Ilsie (Lic. Nutrición.) http://www.infonutricion.com/nutrientes-
minerales.html septiembre 2012, Instituto Médico Láser, S.L.
ANEXOS
Copernicium: Nuevo elemento de la tabla periódica.
En Alemania, un equipo de científicos descubrieron el elemento número 112 de la
tabla periódica, recientemente aceptado por la IUPAC como elemento mismo. Es
sintético y es la fusión de los núcleos de iones de zinc con potasio, por lo que es
muy inestable y desaparece en una fracción de segundo después de haberse
creado. No tiene aplicación práctica todavía pero aún faltan muchos estudios. Este
elemento estuvo en experimentos durante 13 años para comprobar su existencia,
la cual gracias a un análisis exhaustivo y con un acelerador de partículas se pudo
comprobar que existía y cómo se formaba.
Bibliografía:

10. Ortiz, K. Copernicium: Nuevo elemento de la tabala periódica. Neoteo ABC.
Recuperado de http://www.neoteo.com/copernicium-nuevo-elemento-en-la-tabla-periodica .
MINERALES
Este artículo pertenece a un portal dedicado a la nutrición, nos señala que hay
aproximadamente 20 elementos considerados básicos para la importancia del
desarrollo de la vida humana, así como el mantenimiento de la homeostasis
(equilibrio del organismo) y por su parte el bienestar de éste.
Estos elementos cumplen con los criterios de ser esenciales y que si alguno de
estos es minúsculo en el organismo (hipovitaminosis), es nulo (avitaminosis) o
incluso esta en exceso en cuanto a concentración del organismo
(hipervitaminosis), pueden traer consigo daños irreversible de forma bioquímica al
organismo afectando así sus funciones y por lo tanto la calidad de vida de la
persona que las padece.
En el organismo prácticamente tenemos de 4-5% de minerales y vitaminas, que
son fundamentales para el correcto funcionamiento de éste.
Los minerales más importantes se clasifican en:
-Macrominerales: Calcio (Ca) sirve para retenerse en huesos y hacerlos más
fuertes, interviene en el crecimiento del organismos, etc., potasio (K): importante
factor en el sistema musculo-esquelético, interviene en la contracción muscular y
en mecanismo del organismo, etc., Así por citar otros; sodio (Na), cloro (Cl), azufre
(S), fosforo (P), magnesio (Mg).

11. -Microminerales: Hierro (Fe): interviene en el crecimiento, fortalecimiento de los
huesos, etc., cobalto (Co), manganeso (Mn), molibdeno (Mb), cobre (Cu), zinc
(Zn), yodo (I), selenio (Se), flúor (F), cromo (Cr), etc.
Y otros de menor cantidad pero no por eso poco importantes: Estaño (Sn), silicio
(Si), níquel (Ni), vanadio, etc.
Las funciones que ellos cumplen y hacen cumplir son varias, esenciales
(estructurales y reguladoras), y mantener el nivel o concentración de éstos en el
organismo es de suma importancia para vivir., ya que aportan energía.
La cantidad de minerales y vitaminas que consumamos en nuestra dieta es
utilizado por el organismo, llevándolo a cabo a través de procesos bioquímicos
para la obtención de energía (metabolismo).
Es así como los minerales y vitaminas toman importancia en el desarrollo de un
organismo, dando, brindando y sirviendo de combustible para que el organismo
realice actividades tan simples pero tan esenciales como caminar, saltar, comer,
hablar, etc.