1. Los elementos de la tabla periódica<br />Metales.-<br />Localización<br />Se encuentran localizados en la parte izquierda y en el centro de la tabla periódica. Presentes en todos los grupos excepto en el VllA y VIIlA.<br />En la actualidad dependemos de los metales, ya que tienen infinidad de usos, como en la construcción de maquinarias, edificios, herramientas y automóviles. También son indispensables para el cuerpo humano, por ejemplo, el hierro en la hemoglobina, el calcio en los huesos, el sodio y el potasio en las células y el magnesio contribuye en la acción de las enzimas. Otros metales importantes son: el zinc, el cobalto, el vanadio, el níquel y el cobre.<br />Propiedades físicas de los metales<br />· Estado de agregación: son sólidos a temperatura ambiente excepto el mercurio que es liquido; el cesio, galio y francio. Tienen puntos de fusión muy bajos: 28.7ºC, 29,8ºC y 30ºC.<br />· Conductibilidad: buenos conductores de la energía calorífica y eléctrica.<br />· Apariencia: presentan un brillo característico llamado brillo metálico.<br />· Ductilidad: pueden convertirse en hilos.<br />· Maleabilidad: pueden extenderse fácilmente en laminas.<br />· Elasticidad y tenacidad: presentan resistencia a la ruptura; se emplean en la elaboración de materiales que soportan gran tensión, como ser las varillas de construcción. <br />· Color: es parecido al de la plata, son (plateados), a excepción del cobre y el oro.<br />Propiedades químicas<br />· Propiedades periódicas: retienen débilmente los electrones de la capa mas externa (capa de valencia); y los pierden en una reacción química formando los cationes o iones positivos.<br />· Reactividad: la mayoría reaccionan con los no metales, principalmente con el oxigeno, para formar óxidos, y con los halógenos formando halogenuros.<br />El grado de reactividad varia para los elementos de un grupo como para los de diferente grupo; por ejemplo, el litio y el sodio pertenecen al grupo lA, pero el sodio es mucho mas reactivo.<br />No metales.-<br />Los elementos no metálicos tienen propiedades físicas y químicas muy diversas, y varian en la manera de preparación de cada uno.<br />Localización en la tabla periódica<br />Situados en la parte derecha de la tabla periódica; difieren de los metales por sus propiedades físicas y por sus propiedades químicas.<br />En la naturaleza se encuentran combinados con los metales para formar una amplia gama de compuestos. También se encuentran libres.<br />Estas sustancias son vitales para la existencia de la vida en nuestro planeta. Uno de los no metales que se encuentra libre en la naturaleza es el oxigeno, indispensable en el proceso de la respiración.<br />Propiedades físicas<br />· Estado de agregación: pueden ser sólidos a temperatura ambiente como el carbono, líquidos como el bromo y gaseosos como el oxigeno.<br />· Apariencia: presentan variedad de colores. Por ejemplo: el bromo es rojizo, el azufre es amarillo y otros son incoloros como el nitrógeno. No presenta brillo metálico.<br />· Ductilidad y maleabilidad: no son dúctiles ni maleables; no se pueden convertir en laminas ni hilos; son compactos, cuando se les golpea se fragmentan con facilidad, son muy quebradizos.<br />· Densidad: es menor que la de los metales.<br />· Conductibilidad térmica y eléctrica: malos conductores del calor y de la electricidad; se emplean como aislantes de la electricidad y del calor.<br />Alotropía<br />Son formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado físico; por ejemplo: el oxigeno gaseoso se presenta como molécula diatónica, O2, y molécula triatómica, O3, conocida como ozono.<br />Los sólidos no metálicos pueden presentar el fenómeno de la alotropía.<br />Los átomos de los alótropos sólidos se encuentran dispuestos en diferentes formas geométricas. Por ejemplo, el carbono presenta dos formas alotrópicas: el diamante y el grafito<br />.<br /> <br /> Tema: 3<br /> <br /> <br />Integrantes:<br />Santander Cabrera Selena<br />Carrasco Gonzales Mayra<br />Colque Quinteros Juan José<br />Moya Ramallo Sinthia<br />Mendosa Rocha José Andrés <br />