2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO
Tiene un núcleo atómico.
Tiene una nube electrónica.
Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad
(niveles, subniveles y orbitales).
Entre más adentro esté el electrón menos energía
tiene el mismo y viceversa.
Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y
por consiguiente más niveles de energía.
3. Niveles de energía
Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde
1 a 7.
Entre más cerca estén del núcleo menos electrones
tienen.
El número total de electrones de cada nivel se
encuentra con la ecuación: 2n2.
El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2
El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
4. SUBNIVELES DE ENERGÍA
Los subniveles se representan con la letra minúscula
“l ”.
Son 4 subniveles posibles para cada nivel,
representados con las letras s,p,d y f.
“s” siempre tiene como máximo 2 e-.
“p” simpre tiene como máximo 6 e-.
“d” siempre tiene como máximo 10 e-.
“f” siempre tiene como máximo 14 e-.
9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTO
PASOS:
1. Encontrar el número de electrones totales del
elemento.
2. Encontrar el nivel del elemento.
3. Encontrar el subnivel del elemento.
4. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.
5. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
10.
11. EJEMPLO # 1 CALCIO
40
Ca
20
e- : 20
Nivel : 4
Subnivel y posición: s2
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
12.
13.
14. EJEMPLO # 2 HIERRO
56
Fe
26
e- : 26
Nivel : 3
Subnivel y posición: d6
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6
26. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
Cada subnivel tiene un número diferente de orbitales.
A cada orbital o raya le caben solo dos electrones.
s tiene 1 orbital, es decir un máximo de 2 electrones.
p tiene 3 orbitales, es decir un máximo de 6 electrones.
d tiene 5 orbitales, es decir un máximo de 10 electrones.
f tiene 7 orbitales, es decir un máximo de 14 electrones.
Los orbitales se representa por rayas.
Los electrones se representan por flechas
28. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
s: ___
p: ___ ___ ___
d: ___ ___ ___ ___ ___
f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
Las flechas se van llenando en el orden llenando primero las
flechas de arriba, cumpliendo la regla de Hund (ejemplo del bus)
29. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
s: ___
p: ___ ___ ___
d: ___ ___ ___ ___ ___
f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
Sólo cuando ya están ocupados todos los orbitales con un
electrón o una flecha, se empiezan a llenar con el otro electrón
para cada orbital
30. EJEMPLO # 1 CALCIO
40
Ca
20
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
