Tarea sobre pasos de como llevar a cabo un balance de ecuaciones quimicas

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
QUIMICA III
GPO: 777
YOLIBETH MIRANDA LOPEZ

2. BALANCE POR OXIDO REDUCCIÓN
(REDOX)

3. ESTA ES MI ECUACIÓN QUIMICA A BALANCEAR
• Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2

4. SE BUSCAN LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE CADA
ELEMENTO.
Se determinan los elementos que
cambiaron, en éste caso son:
Al0  Al3
2 y H1+
2  H0
2

5. SE HACEN LAS SEMIREACCIONES
Primero se balancea cada elemento,
quedando así:
2Al0  Al3+
2
H2
1+  H0
2

6. SE DETERMINAN LOS ELECTRONES GANADOS
Y PERDIDOS Y SE REALIZA UNA
MULTIPLICACIÓN Y SUMA PARA ELIMINARLOS
Teniendo por resultado:
4Al0 + 6H2  2Al3+ + 6H0
2

7. SE PONEN LOS COEFICIENTES
OOBTENIDOS EN SU RESPECTIVO LUGAR
4Al + 6H2SO4  2Al2 (SO4)3 + 6H2
Se verifica por inspección,
para ver si está correctamente
balanceada…

8. 4 Al 4
6 S 6
24 O 24
12 H 12
Está correctamente balanceada.

9. PERO COMO TIENE MITAD, SE PUEDE SIMPLIFICAR…
2Al + 3H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2
× Al es el agente reductor
× H2SO4 es el agente oxidante