Enlace

1. Enlaces químicosEnlaces químicos
M. en C. Alicia Cea BonillaM. en C. Alicia Cea Bonilla
Coordinadora de Enseñanza deCoordinadora de Enseñanza de
Bioquímica y Biología Molecular.Bioquímica y Biología Molecular.
Fac. de Medicina. UNAMFac. de Medicina. UNAM

2. Enlace iónicoEnlace iónico
 Para la formación de las moléculas y compuestos, los electrones sePara la formación de las moléculas y compuestos, los electrones se
combinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica máscombinan con el fin de alcanzar la configuración electrónica más
estable (gas noble).Es lo que conocemos comoestable (gas noble).Es lo que conocemos como Ley del octetoLey del octeto..
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sóloCuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo
intervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistemaintervienen los electrones de valencia y para ello es útil el sistema
de puntos ideado por Lewis.de puntos ideado por Lewis.
 Hay dos maneras por las cuales los elementos químicos puedenHay dos maneras por las cuales los elementos químicos pueden
alcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganandoalcanzar un octeto de electrones estable: cediendo o ganando
electrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere unelectrones o compartiéndolos. Cuando un átomo transfiere un
electrón a otro átomo, se convierte en unelectrón a otro átomo, se convierte en un catióncatión (ión con carga(ión con carga
positiva, que migra alpositiva, que migra al cátodo o polo negativocátodo o polo negativo), mientras que el que), mientras que el que
adquiere el electrón se convierte en unadquiere el electrón se convierte en un aniónanión (ión con carga(ión con carga
negativa que migra alnegativa que migra al ánodo o polo positivoánodo o polo positivo).).

3.  Los elementos que tienen una granLos elementos que tienen una gran
afinidad electrónica tienden a formarafinidad electrónica tienden a formar
aniones, mientras que los que tienenaniones, mientras que los que tienen
bajas energías de ionización tienden abajas energías de ionización tienden a
formar cationes. Los cationes y losformar cationes. Los cationes y los
aniones se sienten atraídos por unaaniones se sienten atraídos por una
fuerza electrostática para formar unfuerza electrostática para formar un
compuesto iónico. Esta fuerzacompuesto iónico. Esta fuerza
electrostática se conoce comoelectrostática se conoce como enlaceenlace
iónicoiónico..
 El enlace iónico permite la formación deEl enlace iónico permite la formación de
redes cristalinasredes cristalinas, en las que un ión es, en las que un ión es
atraídos por todos los iones de cargaatraídos por todos los iones de carga
opuesta que lo rodean.opuesta que lo rodean.
 En general los compuestos iónicos seEn general los compuestos iónicos se
forman entre metales y no metales.forman entre metales y no metales.

4. Algunos iones comunes de elementosAlgunos iones comunes de elementos
representativosrepresentativos
Grupo IGrupo I Grupo IIGrupo II Grupo IIIGrupo III Grupo VGrupo V GrupoGrupo
VIVI
GrupoGrupo
VIIVII
LiLi ++
BeBe 2+2+
AlAl 3+3+
NN 3-3-
OO 2-2-
FF --
NaNa ++
MgMg 2+2+
PP 3-3-
SS 2-2-
ClCl --
KK ++
CaCa 2+2+
SeSe 2-2-
BrBr --
RbRb ++
SrSr 2+2+
TeTe 2-2-
II --
CsCs ++
BaBa 2+2+

5. Algunos iones comunes de los metalesAlgunos iones comunes de los metales
de transiciónde transición
MetalMetal ionesiones MetalMetal ionesiones MetalMetal ionesiones
CromoCromo CrCr 2+2+
, Cr, Cr 3+3+
NíquelNíquel NiNi 2+2+
CadmioCadmio CdCd 2+2+
ManganesoManganeso MnMn2+2+
, Mn, Mn3+3+
CobreCobre CuCu++
, Cu, Cu2+2+
EstañoEstaño SnSn2+2+
, Sn, Sn4+4+
HierroHierro FeFe2+2+
, Fe, Fe3+3+
CincCinc ZnZn 2+2+
PlomoPlomo PbPb2+2+
, Pb, Pb4+4+
CobaltoCobalto CoCo2+2+
, Co, Co3+3+
PlataPlata AgAg ++

6. Fórmulas químicasFórmulas químicas
 Las fórmulas químicas son laLas fórmulas químicas son la
representación de los compuestos y nosrepresentación de los compuestos y nos
indican los átomos o iones que losindican los átomos o iones que los
constituyen y en qué proporción seconstituyen y en qué proporción se
encuentran éstos. Hay que recordar queencuentran éstos. Hay que recordar que
todas las moléculas son eléctricamentetodas las moléculas son eléctricamente
neutras.neutras.

7. Enlaces covalentesEnlaces covalentes
 Cuando dos elementos poseen unaCuando dos elementos poseen una
afinidad electrónica similar, sóloafinidad electrónica similar, sólo
pueden compartir electrones, formandopueden compartir electrones, formando
enlaces covalentesenlaces covalentes,, formandoformando
moléculasmoléculas, que a su vez, forman, que a su vez, forman
compuestos covalentescompuestos covalentes..

8.  Dependiendo del número de pares electrónicosDependiendo del número de pares electrónicos
compartidos entre dos elementos podemoscompartidos entre dos elementos podemos
tener enlaces covalentes simples, dobles otener enlaces covalentes simples, dobles o
triples.triples.

9.  En los enlaces covalentes, losEn los enlaces covalentes, los
electrones pueden estar máselectrones pueden estar más
cerca del núcleo de uno de loscerca del núcleo de uno de los
átomos que forman el enlace yátomos que forman el enlace y
hablamos dehablamos de enlace covalenteenlace covalente
polarpolar. Esto es una. Esto es una
consecuencia de laconsecuencia de la
electronegatividadelectronegatividad o fuerza deo fuerza de
atracción de los electrones enatracción de los electrones en
un enlace covalente. cuandoun enlace covalente. cuando
sólo uno de los elementossólo uno de los elementos
contribuye con el parcontribuye con el par
electrónico compartido, seelectrónico compartido, se
habla de unhabla de un enlaceenlace covalentecovalente
coordinadocoordinado..

10. Iones poliatómicosIones poliatómicos
 UnUn ión poliatómicoión poliatómico eses
un grupo de átomosun grupo de átomos
unidos por enlacesunidos por enlaces
covalentes, pero quecovalentes, pero que
tienen una cargatienen una carga
eléctrica. Estos ioneseléctrica. Estos iones
actúan como unaactúan como una
unidad química.unidad química.
Algunos de ellosAlgunos de ellos
aparecen en la tablaaparecen en la tabla
anexaanexa
NombreNombre FórmulFórmul
aa
NombreNombre FórmulFórmul
aa
amonioamonio NHNH44
++
Permanga-Permanga-
natonato
Mn OMn O44
--
acetatoacetato CC22HH33OO22
--
PeróxidoPeróxido OO22
2-2-
carbonatocarbonato COCO33
2-2-
FosfatoFosfato POPO44
3-3-
bicarbonatobicarbonato HCOHCO33
--
FosfatoFosfato
monoácidomonoácido
HPOHPO44
2-2-
cloratoclorato ClOClO33
--
FosfatoFosfato
diácidodiácido
HH22POPO44
--
cromatocromato CrOCrO44
2-2-
SulfatoSulfato SOSO44
2-2-
dicromatodicromato CrCr22OO77
2-2-
BisulfatoBisulfato HSOHSO44
--
CianuroCianuro CNCN --
SulfitoSulfito SOSO33
2-2-
HidróxidoHidróxido OHOH --
bisulfitobisulfito HSOHSO33
--
NitratoNitrato NONO33
--

11. Número de oxidaciónNúmero de oxidación
 La carga de un átomo si los electrones de un enlaceLa carga de un átomo si los electrones de un enlace
químico se transfirieran al ión más electronegativo sequímico se transfirieran al ión más electronegativo se
conoce comoconoce como número de oxidaciónnúmero de oxidación. Para obtenerlo se. Para obtenerlo se
siguen ciertas reglas:siguen ciertas reglas:
 A) Cuando los elementos no están combinados con átomos deA) Cuando los elementos no están combinados con átomos de
elementos diferentes, su número de oxidación es cero.elementos diferentes, su número de oxidación es cero.
 B) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignanB) En un enlace covalente, los números de oxidación se asignan
como si los electrones se transfieren al átomo más electro-como si los electrones se transfieren al átomo más electro-
negativo.negativo.
 C) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a laC) Un ión monoatómico tiene un número de oxidación igual a la
carga del ión.carga del ión.
 D) La suma de todos los números de oxidación de un compuestoD) La suma de todos los números de oxidación de un compuesto
químico es igual a cero.químico es igual a cero.

12. Forma de las moléculasForma de las moléculas
 El comportamiento de lasEl comportamiento de las
moléculas depende no sólo demoléculas depende no sólo de
sus enlaces, sino también de susus enlaces, sino también de su
forma. En general, en losforma. En general, en los
elementos del grupo IV, loselementos del grupo IV, los
átomos se distribuyen en unaátomos se distribuyen en una
forma tetraédrica; en los delforma tetraédrica; en los del
grupo V, en forma de unagrupo V, en forma de una
pirámide triangular; en los delpirámide triangular; en los del
grupo VI, en forma angular y engrupo VI, en forma angular y en
los del grupo VII, en forma lineal.los del grupo VII, en forma lineal.
La polaridad de las moléculasLa polaridad de las moléculas
también se ve afectada por estatambién se ve afectada por esta
distribución atómica.distribución atómica.

13. Puentes de hidrógenoPuentes de hidrógeno
 Las moléculas que tienenLas moléculas que tienen
hidrógenos unidos a átomoshidrógenos unidos a átomos
altamente electronegativos tienenaltamente electronegativos tienen
un tipo de enlace especial llamadoun tipo de enlace especial llamado
puente de hidrógenopuente de hidrógeno. Aquí el. Aquí el
hidrógeno está unidohidrógeno está unido
covalentemente a un átomocovalentemente a un átomo
electronegativo y es atraídoelectronegativo y es atraído
electrostáticamente por otro átomoelectrostáticamente por otro átomo
electronegativo.electronegativo.