Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos. Explica que tienen puntos de fusión y ebullición bajos, son solubles en solventes orgánicos y malos conductores eléctricos. Además, clasifica las reacciones químicas orgánicas en sustitución, eliminación y adición, e introduce otros tipos como combustión, oxidación, hidrólisis, condensación y polimerización.

1. QUÍMICA ORGÁNICA
Licda. Cecilia de Siliézar

2. Propiedades de los compuestos
orgánicos

3. Propiedades físicas de los compuestos
orgánicos
◦ Son propiedades que se basan principalmente es su
estructura; como la solubilidad por ejemplo.

4. Estado físico
◦Pueden ser sólidos, líquidos o gases

5. Puntos de fusión y ebullición
◦Sus puntos de fusión y ebullición son
bajos.
◦Son Termolábiles.
◦Es decir que resisten poco la acción del
calor y tienden a descomponerse debajo
de los 300º
◦Muchos tienen a ser volátiles

6. Solubilidad
◦Son solubles en solventes orgánicos.
◦Algunos son solubles en agua

7. Conductibilidad
◦ Son malos conductores de la corriente
eléctrica
◦ Reaccionan lentamente y de forma
compleja.
◦ Sus reacciones pueden tener muchos pasos.

8. Estabilidad
◦Son poco estables.
◦Tienden a descomponerse
fácilmente, pero lentamente.

9. Propiedades químicas de los
compuestos orgánicos
◦Las reacciones químicas se pueden clasificar por:
◦La forma de ruptura o formación del enlace.
◦La relación entre los reactivos y los productos de la
reacción.

10. Según la forma de ruptura o adición:
◦ La reacción puede ser homolítica o heterolítica.
◦ Las reacciones homolíticas involucran radicales.
◦ Las reacciones heterolíticas involucran iones (carboaniones o
carbocationes)

11. Según la relación entre reactivos y
productos.
◦Las reacciones pueden ser:
◦ De adición
◦De eliminación
◦De sustitución

12. Reacciones de sustitución
◦ Un átomo o grupo de átomos de una molécula son
reemplazados por un átomo o grupo de átomos de otra
molécula.

14. Reacciones de eliminación
◦Una molécula elimina hidrógenos para formar
dobles enlaces.

16. Reacciones de adición
◦ Se rompen dobles o triples enlaces introduciendo un
hidrógeno, o algún otro elemento.

18. Otros tipos de reacciones:

19. Reacciones de combustión
◦Los hidrocarburos reaccionan con el oxígeno
formando dióxido de carbono y agua si la reacción es
competa.
◦Si la reacción no es completa se produce dióxido de
carbono, agua y carbono.

21. Reacciones de oxidación
◦Se cambia el estado de oxidación del carbono.
◦No todos los compuestos orgánicos se oxidan. Los
alcoholes se oxidan formando aldehídos y los
aldehídos se oxidan a ácidos carboxílicos.

24. Reacciones de hidrólisis
◦Cuando el agua rompe una molécula
grande, formando moléculas pequeñas.

26. Reacciones de condensación
◦Se unen dos o más moléculas eliminando
una molécula simple.

28. Reacciones de polimerización
◦ En esta reacción se unen muchos monómeros o unidades
simples; para formar un polímero (Una molécula de alto peso
molecular)