ACIDO BASE

1. DESEQUILIBRIO
ÁCIDO/BASE
INTERPRETACIÓN DE LAS GASOMETRÍAS
Dr. J. Francisco Vázquez P.
DEPARTAMENTO DE CIRUGÍA
ÁREA CLÍNICA DE LA FACULTAD DE
MEDICINA
U.A.G.

2. 2
ACIDEZ DE LA SANGRE
Átomo de Hidrógeno
e
Protón del Átomo de
H
HIDROGENIÓN
H
La Concentración de
Hidrogeniones [H+
] en
sangre puede
expresarse de
diferentes maneras:
 0.00000004 Eq/L
 40 x 10- 9
Eq/L
 40 nEq/L
 pH 7.40

3. 3
DOS TIPOS DE ÁCIDOS
Cuando la sangre pasa por los capilares
alveolares, sólo el ácido carbónico
disociado “se volatiza”, es decir el CO2 se
“desprende” y difunde rápidamente al aire
alveolar.
Otros ácidos como el láctico, pirúvico, y
cetoácidos, quedan fijos en la sangre y
deben eliminarse por la vía renal.ÁCIDO VOLÁTIL
Se elimina por PULMÓN
ÁCIDOS FIJOS
Se eliminan por RIÑÓN

4. 4
ÁCIDOS ORGÁNICOS
VOLÁTIL
Ácido carbónico
FIJOS
Cetoácidos
Ácido láctico
Ácido pirúvico
Amonio
Ácido úrico
Fosfatos
Sulfatos
Proteínas Polianiónicas

5. 5
ORÍGEN DE LA CARGA ÁCIDA
 Orígen Fisiológico de protones
Consumo del ATP 90 %
Catabolismo de la dieta 10 %
 Orígen Patológico de protones
Insuficiencia renal
Insuficiencia pulmonar
Choque
Hepatopatía crónica
Endocrinopatías
Intoxicaciones

6. DEFINICIÓN DE
pH
Medida de la actividad del ión hidrógeno.
Función Renal
Función
Pulmonar
Ácido Metabólico
Ácido Respiratorio
Componente Metabólico
Componente Respiratorio
[ HCO3
-
]
[ CO2]
pH= 6.1 + log

7. IMPACTO DE LA DESVIACIÓN DEL
pH
IMPACTO DE LA DESVIACIÓN DEL
pH
 Afecta la función celular alterando:
El grado de ionización, la forma tridimensional y la
actividad de las proteínas.
La función de sistemas enzimáticos.
La composición de los líquidos corporales.
La entrega de oxígeno a los tejidos.
 Modifica la potencia de fármacos

8. 8
CURVA DE DISOCIACION DE LA
Hb
CURVA DE DISOCIACION DE LA
Hb
DESVIACIÓN A LA DERECHA: menor afinidad de la Hb
por el oxígeno.
DESVIACIÓN A LA DERECHA: menor afinidad de la Hb
por el oxígeno.
Sat O2
P 50
La entrega de O2 a los tejidos es más
efectiva en acidosis moderada (pH de 7.20
a 7.34)

9. 9
INDICACIÓN DEL BICARBONATO
HCO3
-
>15 ó pH de 7.20 ó más
No requieren el aporte
de
Bicarbonato de Sodio
Cálculo de la dosis de Na HCO3
-
Peso (Kg.) x DB(mEq) x 0.3= mEq NaHCO3
DB = déficit de base

10. 10
MANEJO DE LA CARGA ÁCIDAMANEJO DE LA CARGA ÁCIDA
Protones del
Metabolismo
Aumento en la [ H+
]
Acción de Sistemas Buffer
Eliminación Orgánica
pH EN RANGO
NORMAL

11. 11
SISTEMA BUFFERSISTEMA BUFFER
 Par de substancias en solución que mitigan ó
amortiguan los cambios del pH.
 Ceden ó aceptan protones de acuerdo a la
necesidad del sistema.
 Ácido débil + base conjugada de ése ácido.
Pares Buffer más importantes: H2CO3 /HCO3
-
H2PO4
-
/HPO4
2-
HnProt/Prot n-

12. ELIMINACIÓN DE ÁCIDOSELIMINACIÓN DE ÁCIDOS
Eliminación de ácido respiratorio
Los pulmones eliminan:
Acido Carbónico disociado en CO2 y
H2O
A través de la Ventilación Pulmonar
se eliminan 288 L/día de CO2 gas
altamente difusible y vapor de agua.

13. ELIMINACIÓN DE ÁCIDOSELIMINACIÓN DE ÁCIDOS
Eliminación de ácido metabólico
Los riñónes eliminan:
Ácidos Fijos, sólo en cantidades muy
pequeñas.
La cantidad de ácido fijo que se
produce por el metabolismo es tan
sólo de 0.1 moles al día (100 meq).

14. 14
LA RESPUESTA
COMPENSATORIA
LA RESPUESTA
COMPENSATORIA
Trastorno Respuesta Instalación
Consumación
Ac Met. A. Ventilación Rápida
Horas
Ac Resp. C. Renal Lenta 2 a 5
días
Alc Met. A. Ventilación Rápida
Horas
Alc Resp. C. Renal Lenta 2 a
5 días

15. CLASIFICACION DE LOS
TRASTORNOS A / B
CLASIFICACION DE LOS
TRASTORNOS A / B
 Trastornos Simples
primarios puros agudos
primarios puros parcialmente
compensados
 Trastornos Mixtos
dobles
puramente acidóticos
puramente
alcalóticos
combinados
triples

16. 16
Trastornos MixtosTrastornos Mixtos
 Pueden identificarse aplicando:
Nomogramas como el de Siggard-Andersen y
Fórmulas como las de Emmet-Narins
Se basa en la identificación de valores esperados
de compensación, basados en un cálculo
estadístico con intervalo de confianza del 95%.
Aquél caso clínico en el cual, el valor calculado de
compensación no coincida con el esperado, cursa
con un trastorno A-B agregado al trastorno
primario.
 Se presenta un Método Racional que permite
identificar con enfoque clínico trastornos mixtos.

17. 17
Trastornos MixtosTrastornos Mixtos
 Es posible encontrar trastornos metabólicos
dobles como Alcalosis Metabólica más
Acidosis Metabólica.
 Lo que no es posible es encontrar trastornos
respiratorios dobles como Alcalosis
Respiratoria más Acidosis Respiratoria.
 Cuando encontramos trastornos triples
obligadamente uno es respiratorio y los otros
dos son metabólicos.
 Puede hablarse de trastornos simples
cuando la presencia de trastornos mixtos se
ha descartado.

18. 18
PRINCIPIOS DE LA
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS
PRINCIPIOS DE LA
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS
 Reconocer que los trastornos A/B son
manifestación de patologías precipitantes.
 Memorizar valores de referencia del pH,
pCO2 y HCO3
-
para interpretarlos como:
alto, bajo o normal.
 Memorizar valores de referencia de
electrólitos y de anion gap para
interpretarlos como: alto, bajo o normal.

19. 19
 Determinar el estado clínico del paciente.
 Solicitar gasometría y electrólitos séricos.
 Identificar los cambios primarios,
secundarios y compensatorios si los hay.
 Reconocer la patología que produce cada
trastorno.
 Establecer el tratamiento específico para
cada trastorno.
PRINCIPIOS DE LA
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS
PRINCIPIOS DE LA
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS

20. 20
DENOMINACIÓN DE LAS
DESVIACIONES A/B
DENOMINACIÓN DE LAS
DESVIACIONES A/B
ALCALINA ÁCIDA
TIPO DE DESVIACIÓN
Ph ALCALEMIA > 7.40 ACIDEMIA
< 7.40
pCO2 ALCALOSIS ACIDOSIS
RESPIRATORIA < 40 RESPIRATORIA >
40
HCO3-
ACIDOSIS ALCALOSIS
METABÓLICA < 24 METABÓLICA >
24

21. 21
 Observar el pH y los componentes
respiratorio y metabólico
 Calcular el Anion Gap y
 Calcular Exceso de AG +
Bicarbonato
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS

22. 22
ANION GAPANION GAP
AG= Na - (Cl-
+ HCO3
-
) = 12
+ 2
 Brecha aniónica, sinónimo.
 La porción desconocida de cargas
negativas (aniones)
 Principio de Electroneutralidad: para cada
carga positiva debe haber una carga
negativa.
 Valor de AG para diagnóstico A/B= 20
 Permite identificar el 77% de los casos
AG + 4 SD: 12+2+2+2+2= 20

23. 23
PRINCIPIO DE
ELECTRONEUTRALIDAD Y EL
ANION GAP
PRINCIPIO DE
ELECTRONEUTRALIDAD Y EL
ANION GAP
 La cantidad de cationes es igual a la de aniones,
y la resta de ambos debe ser cero (valor
neutral).
Na+
Cl-
HCO3
-
AG
Na+
Cl-
HCO3
-
AG
[+] + [ - ] = 0 AG= Na - (HCO3
-
+
Cl-
)

24. 24
INTERPRETACIÓN DEL pHINTERPRETACIÓN DEL pH
 La desviación que indique el pH: acidemia
ó alcalemia, define el trastorno primario. Si
coexisten trastornos mixtos, el primero que
debe mencionarse es el primario.
 Fundamento: Nunca se logra la
compensación completa por parte del
organismo; conforme el trastorno se vuelve
crónico el pH se aproxima al rango normal
pero nunca regresa a lo normal.
Observe el pH.

25. 25
INTERPRETACIÓN DEL ANION
GAP
INTERPRETACIÓN DEL ANION
GAP
 Si es igual ó mayor que 20 mEq/L, existe
como trastorno agregado una acidosis
metabólica con anion gap independientemente
de la cifra de pH ó bicarbonato.
 Fundamento: El organismo nunca genera
aumento del anion gap para compensar un
trastorno primario, incluso ni en alcalosis
crónica.
Calcule el anion gap.

26. 26
INTERPRETACIÓN DEL
EXCESO DE AG
INTERPRETACIÓN DEL
EXCESO DE AG
> 30: existe una Alcalosis metabólica
subyacente.
< 23: existe una Acidosis metabólica sin anion
gap.
 Fundamento: Cada mEq de ácido no medido
titula un mEq de bicarbonato; cuando éste es
convertido en agua y CO2, se forma un mEq de
sal de sodio del ácido no medible.
Calcule Exceso de AG más HCO3
-

27. 27
EXCESO DE ANION GAP +
HCO3
-
EXCESO DE ANION GAP +
HCO3
-
(AG - 12) + HCO3
-
= 26.5 + 3.5
<23 Acidosis Metabólica sin
AG
>30 Alcalosis Metabólica

28. 28
ANAMNESIS PARA LA
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS
ANAMNESIS PARA LA
INTERPRETACIÓN DE LAS
GASOMETRÍAS
 ¿Qué tipo de desviación A-B del pH está
presente?
 ¿Qué tipo de desviación A-B presenta el
componente respiratorio (CO2)?
 ¿Qué tipo de desviación A-B presenta el
componente metabólico (HCO3
-
)?
 ¿Qué componente presenta desviación A-B
similar a la del pH?
 ¿El AG es mayor ó igual a 20?
 ¿El Exceso de AG + HCO3
-
es mayor a
30?
 ¿El Exceso de AG + HCO -
es menor a

29. 29
EJEMPLO TRASTORNO UNICOEJEMPLO TRASTORNO UNICO
GASOMETRÍA : pH 7.20 PCO2 21 HCO3
8
INTERPRETACIÓN ACIDEMIA ALCALOSIS
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
METABÓLICAELECTRÓLITOS: Na 140 Cl
100
INTERPRETACION RESULTADOS NORMALES
ANION GAP 140 - (100 + 8) = 32 >20
Ex.AG +HCO3 (32 - 12) + 8 = 28 normal
Cetoacidosis diabética ó alcoholica más Estado de
Choque
DIAGNÓSTICO ACIDOSIS METABÓLICA CON AG CON
GASOMÉTRICO COMPENSACIÓN RESPIRATORIA

30. 30
EJEMPLO TRASTORNO
MIXTO
EJEMPLO TRASTORNO
MIXTO
GASOMETRÍA: pH 7.40 PCO2 40
HCO3 24INTERPRETACIÓN RESULTADOS NORMALES
ELECTRÓLITOS: Na 145
Cl 100
INTERPRETACION RESULTADOS NORMALES
ANION GAP 145 - (100 + 24) = 21 >20
Ex.AG +HCO3
-
(21 - 12) + 24 = 33 >30
Paciente con IRC + vómito
DIAGNÓSTICO ACIDOSIS METABÓLICA CON
GASOMÉTRICO ANION GAP MÁS ALCALOSIS
METABÓLICA

31. 31
EJEMPLO TRASTORNO TRIPLEEJEMPLO TRASTORNO TRIPLE
GASOMETRÍA: pH 7.50 PCO2 20 HCO3 15
INTERPRETACIÓN ALCALEMIA ALCALOSIS
ACIDOSIS
RESPIRATORIA METABÓLICA
ELECTRÓLITOS: Na 145 Cl 100
INTERPRETACION RESULTADOS NORMALES
ANION GAP 145 - (100 + 15) = 30 >20
Ex.AG +HCO3 ( 30 - 12) + 15 = 33 >30
Cetoacidosis alcoholica + vómito+Neumonía de Focos Múltiples
DIAGNOSTICO ALCALOSIS RESPIRATORIA MÁS
GASOMETRICO ACIDOSIS METABÓLICA CON
ANION GAP MÁS ALCALOSIS
METABÓLICA

32. TRATAMIENTOTRATAMIENTO
ACIDOSIS RESPIRATORIA
Decisión clínica: Indicar la Ventilación Mecánica
Depende de : Gravedad del paciente, pronóstico,
PCO2 y mejoría esperada
Nueva gasometría dicta el ajuste.
Ejemplo: Paciente que recibe 8 L/min y mantiene una
PCO2 de 60 el volúmen minuto adecuado para
disminuir la PCO2 a 40 sería:
60 x 8 L.
m-1
/ 40 = 12 L/min
Los ajustes en la ventilación minuto no modifican el
exceso de base.

33. TRATAMIENTO
ACIDOSIS METABÓLICA
Decisión clínica: Usar bicarbonato de sodio intravenoso
Depende de : Reversibilidad de la causa, gravedad
del paciente, exceso de base.
Prescripción de Bicarbonato:
Dosis de Bicarbonato (mEq) = Peso (kg) x 0.3 x EB
(mEq/L)
Esta fórmula asume que el bicarbonato se distribuye en
todo el LEC (20 % del peso) y en una fracción del LIC (10
% del peso). Este 30 % representa el Espacio de
Tratamiento.

34. RAZONES PARA LIMITAR LA
DOSIS DE BICARBONATO
RAZONES PARA LIMITAR LA
DOSIS DE BICARBONATO
La dosis se calcula en base al 30 % del peso pero se
administra en un espacio del 3 % del peso.
Causa acidosis respiratoria, la mayoría del
bicarbonato se convierte en CO2 que debe ser
eliminado.
La acidosis metabólica se corrige con el pago de una
acidosis respiratoria transitoria.
Cambios residuales : hipernatremia,
hiperosmolaridad (en neonatos existe riesgo de
hemorragia intracraneana) y alcalosis metabólica
cuando el cuerpo continúa la compensación sin
sensar la corrección exógena.
Desviación de la Curva de disociación de la

35. 35
ReferenciasReferencias
Haber RJ: A practical approach to acid-base
disorders.
West J Med 1991 Aug, 155:146-151
Narins RG, Emmett M: Simple and mixed acid-base
disorders: A practical approach.
Medicine 1980 May, 59 (3):161- 187
Toto RD: Trastornos Acido-Base Metabólicos Cap.5
p: 269 Fluids and Electrolytes. Kokko JP, Tannen RL.
1986 W.B. Saunders
A/B Tutorial by Alan W. Grogono
http://www.tmc.tulane.edu/anes/acidbase/math.html