La destilación es una técnica de separación de sustancias que permite separar los distintos componentes de una mezcla. Esta técnica se basa fundamentalmente en los puntos de ebullición de cada uno de los componentes de la mezcla

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIVERSITARIA.
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”.
EXTENSIÓNMATURÍN.
PROF. Ing. Ray González
Alumna: Vanessa Rojas
C.I. 14.320.277
Maturín; 20 Noviembre 2020

2. Se utiliza en numerosos sectores, incluida la fabricación y envasado de
alimentos, productos químicos, tratamiento de agua, productos
farmacéuticos, petróleo y gas, y muchas otras industrias
La tecnología de transferencia de Gas- líquido es una de las
técnicas vitales utilizadas en varios procesos en las industrias.
Además es utilizado para diferentes tipos de separaciones físicas de
materiales o ingredientes de líquidos o sólidos para obtener
productos valiosos o para filtrar. alimentos o elementos no
alimentarios indeseables.

3. La humidificación es un proceso de agregar vapor de agua a un
volumen de uno o más gases.
Hay varias formas de agregar humedad al
aire.
Las dos categorías principales son:
Las que agregan energía térmica para vaporizar el agua
 las que simplemente rocían agua a través de boquillas
nebulizadoras o algún tipo de almohadilla de evaporación y
cuentan con la vaporización natural para hacer el resto. Otro
Los humidificadores centrales deben controlarse con un humidistato
preciso para que solo se agregue la cantidad necesaria de humedad.

4. Secador de Bandeja

5. Secador de Túnel

6. Secador Rotatorio de Calefacción Directa

7. Secador de Pulverización

8. Torre de Enfriamiento

9. Una manera simple de recolectar gases que no reaccionan con el agua es
capturarlos en una botella que se ha llenado con agua y se ha invertido en un
plato lleno de agua. La presión del gas dentro de la botella se puede igualar a
la presión del aire exterior al subir o bajar la botella.
Cuando el nivel del agua es el mismo dentro
y fuera de la botella (Ver Figura ), la presión
del gas es igual a la presión atmosférica, que
se puede medir con un barómetro.
El agua se evapora y siempre hay agua
gaseosa (vapor del agua) sobre una muestra
de agua líquida. Cuando un gas se recoge
sobre el agua, se satura con vapor del agua y
la presión total de la mezcla es igual a la
presión parcial del gas más la presión parcial
del vapor del agua.

10. Es la densidad de moléculas de vapor de agua
en el aire y se suele expresar en g/m3. Sirve
para cuantificar la cantidad de vapor de agua
contenido en el aire y, junto con la
temperatura, permite estimar la capacidad del
aire para admitir vapor.
Cuanto mayor sea la temperatura del aire,
más cantidad de vapor puede llegar a
contener hasta llegar a la saturación.
Hay otros tres índices absolutos que cuantifican la cantidad de vapor de agua
presente en la atmósfera: la tensión de vapor o presión parcial de vapor en el
aire; la proporción de mezcla, masa de vapor que acompaña a cada unidad de
masa de aire seco y la humedad específica, masa de vapor que acompaña la
unidad de masa de aire húmedo.

11. En el caso del sistema agua-hielo-aire podemos distinguir tres fases o
constituyentes: aire-hielo-agua, y solamente dos componentes:
el agua (líquida y sólida) y el aire.
En el caso del agua-hielo-vapor de agua hay tres fases o constituyentes y
un solo componente:
el agua en sus tres estados: sólido líquido- vapor.
Todas las operaciones en que ocurre la humidificacion y
deshumidificación, absorción y desorción de gases y destilación en sus
diversas formas, tienen en común la necesidad de que una fase líquida y
una gaseosa se pongan en contacto con el fin de que exista un intercambio
difusivo entre ellas.

12. Son operaciones de contacto directo entre dos fases inmiscibles (gas -
líquido) que se encuentra a diferente temperatura en donde se involucran la
masa y el calor simultáneamente a través de una interface
Pasos de su proceso
Enfriamiento de un gas caliente por el contacto directo de un liquido frio.
Produce humidificación del gas con un liquido frio que se evaporiza
enfriando a mezcla y aumentando la humedad.
Parte del vapor se condensa disminuyendo la humedad de la mezcla.
Enfría el líquido por el contacto directo de un gas de baja humedad, el
liquido se enfría y se transfiere el calor por la evaporización parcial.

13. Con frecuencia es necesario determinar las cantidades relativas de
Los componentes en las dos fases en equilibrio
La cantidad total presente en cada fase se obtiene en un balance de masa

14. Si no hay generación o consumo de materia dentro del sistema
Si no existe acumulación o consumo de materia dentro del sistema, se
dice que estamos en estado estacionario o uniforme.
Si no existen flujos de entrada y salida, se reduce al concepto básico la
conservación de la materia dentro de un sistema cerrado o aislado.
Para todo balance de materia
debe definirse un sistema, se
entiende por este a cualquier
porción arbitraria o total de
un proceso.

15. Los sistemas binarios tienen tres variables independientes, presión,
temperatura y composición
En muchos sistemas de interés cerámico, la presión de vapor
permanece baja en amplios intervalos de temperatura
Trabajando a presión atmosférica, la fase vapor y la variable presión no
necesitan considerarse
A partir de este punto podemos utilizar la
regla de las fases condensadas

16. Los sistemas de dos componentes están constituidos por una cinasa sensora (CS)
que posee un dominio transmisor (DT) que incluye el residuo His conservado (H)
y un dominio de unión a nucleótidos, importante para la unión de ATP conocido
como caja G (G).
Esquema de las proteínas que forman parte de los sistemas de dos
componentes.
Los reguladores de respuesta (RR) poseen un dominio receptor (DR) en donde se
encuentra el residuo Asp fosforilable (D), además poseen un dominio efector (DE)
que frecuentemente es un dominio de unión al ADN tipo hélice-vuelta-hélice
(HVH).

17. Los sistemas binarios tienen tres variables independientes, presión,
temperatura y composición
En muchos sistemas de interés cerámico, la presión de vapor
permanece baja en amplios intervalos de temperatura
Trabajando a presión atmosférica, la fase vapor y la variable presión no
necesitan considerarse
A partir de este punto podemos utilizar la
regla de las fases condensadas
La absorción es una operación química que trata la separación de los
componentes que conforman una mezcla gaseosa, ayudándose de un
solvente en estado líquido, con el que conseguirá formar una solución

18. Se da cuando existen conexiones funcionales entre SDCs, que se
conocen como regulación cruzada, que favorecen la modulación de
una respuesta celular coordinada ante la presencia de múltiples
estímulos.
Por ejemplo, Pseudomonas aeruginosa,
que tiene la capacidad de vivir en
múltiples ambientes incluyendo suelo y
agua, cuenta con alrededor de 60
sistemas de transducción de señales de
dos componentes

19. Es importante una buena elección del disolvente que participará en la absorción.
Si con la absorción queremos obtener una solución específica, el disolvente que
debemos utilizar viene indicado por la naturaleza del producto.
Si en cambio el propósito principal es eliminar alguno de los componentes que
constituyen el gas, por lo general existirá una amplia elección.
Claramente el agua es el disolvente con menor precio y también el más completo,
aunque se debe dar importancia a propiedades como
La solubilidad del gas: la solubilidad del gas tiene que ser alta, con la intención de así
poder aumenta la velocidad de la absorción, bajando la cantidad necesaria del
disolvente.
La volatilidad: Los disolventes deben poseer una baja presión de vapor, pues así el gas
que sale es una operación de absorción donde suele estar saturado con el disolvente y por
lo tanto se puede ver perdida gran cantidad.

20. El flujo en paralelo se suele utilizar cuando una columna o torre es
extremadamente alta, se construye con dos secciones.
Con la segunda sección operando en flujo en corriente paralela, también
se puede utilizar si el gas que se tiene que disolver en el líquido es una
substancia pura.
También se utiliza el sistema en paralelo cuando se den reacciones
químicas rápidas y irreversibles, donde solo se necesita el equivalente a
una etapa teórica.

21. La evaporación es un proceso de transición de fase que
experimenta una sustancia a partir de un estado líquido a un
estado de vapor o gas. Este proceso ocurre solamente en la superficie
entre el líquido y el gas.
La evaporación ocurre solamente en la superficie, mientras
que la ebullición ocurre dentro de la masa líquida.
Este es un proceso endotérmico ya que requiere calor para
generar la transición de fase (calor necesario para vencer las
fuerzas de cohesión molecular en la fase líquida y en el trabajo de
expansión cuando se vaporiza el líquido)
El proceso de evaporación depende de la intensidad del
movimiento térmico de las moléculas: cuanto más rápido se
mueven las moléculas, más rápida se produce la evaporación.

22. La destilación aprovecha las diferencias en el
punto de ebullición de las dos sustancias
para separar dichos materiales. Según el
grado de separación (pureza requerida) verá
que la columna aumentará de altura.
Algunas aplicaciones industriales:
Separación de benceno-tolueno
Dicloruro de etileno frente a extremos
pesados (imagen a continuación)
Destilación de aire (nitrógeno, oxígeno, argón)
El proceso de destilación es una operación básica de transferencia
de masa en la que una mezcla es calentada hasta que la
temperatura alcanza un punto tal que el líquido más volátil
comienza a desprenderse.

23. Existen tres tipos de Destilación, que se verifican en una sola etapa o en
un solo destilador, y no incluye rectificación.
 Destilación Flash o de equilibrio, la mezcla líquida se vaporiza
parcialmente. Se permite que el vapor establezca un equilibrio con el liquido,
separándose las fases vapor y liquido que pueden obtenerse por medio de lotes o
régimen continuo.
Este tipo de destilación de componente que presentan una gran diferencia
entre sus temperaturas de ebullición
No resulta eficaz en la separación de componentes que tienen
volàtidad parecida.
Se utiliza en gran escala en el refinado de petróleo

24. Destilación Simple por lote o Diferencial: Es el que se efectúa
normalmente en los laboratorios cuando se trabaja sin reflujo, llevando
continuamente los vapores producidos hasta el condensador.
Se realiza calentando la mezcla líquida inicial hasta su temperatura de
ebullición y retirando continuamente los vapores producidos.
A medida que transcurre la operación el líquido se empobrece en
componentes más volátiles.
Del mismo modo, los vapores producidos son cada vez más pobres en
componentes más volátiles y su temperatura de condensación aumenta
continuamente

25. Destilación Simple por arrastre de vapor: Los líquidos de alto punto de ebullición
no pueden purificarse por destilación a presión atmosférica, puestos que los
componentes de la mezcla líquida podrían descomponerse a las temperaturas elevadas
que se requieran
Con frecuencia la sustancia de alto punto de ebullición son casi insoluble en aguas,
entonces se logra una separación a temperatura mas baja por medio de este tipo de
destilación.
La destilación con arrastre de vapor se emplea algunas veces en la industria
alimenticia para eliminar manchas contaminantes y sabores de grasas y aceite
comestible

26. Destilación con Reflujo o Rectificación: Este método de destilación a recibido
gran desarrollo y es el método de separación mas utilizado en la practica
actualmente.
Consiste en hacer circular en contra corriente el vapor de una mezcla con el
condensado procedente del mismo vapor, en un aparato denominado columna
de rectificación.
Partes de una columna de rectificación
Esta compuesta en su
interior de platos en cada
uno de los cuales ocurre
un equilibrio liquido-
vapor

27. Un diagrama de equilibrio de fase describe, para dos metales que
componen una aleación, y cada conjunto de variables, la
composición y la ponderación de las fases que hacen mínima la
energía libre del sistema.
El conocimiento del equilibrio entre fases es requerido para el diseño
de todo tipo de procesos químicos: destilación, extracción, reacciones,
flujo de fluidos, micronización de partículas, etc.
El manejo de diagramas de fases de mezclas complejas no es una tarea
sencilla; sin embargo, las reglas para su construcción se basan en criterios
simples.

28. Una mezcla fluida multicomponente puede estar en una fase homogénea, en
condiciones supercríticas, como un líquido subenfriado o vapor
sobrecalentado, en estado heterogéneo de líquido-vapor o líquido-líquido.
El diagrama presión-temperatura, para el equilibrio líquido-vapor, es un
gráfico útil para evaluar una mezcla de composición dada.
El enfoque sistemático en la formulación del problema y su solución, sienta
las bases de los principios de la ingeniería del equilibrio entre fases
propuestos para el desarrollo de nuevas tecnologías.

29. Un diagrama de equilibrio de fase describe, para dos metales que
componen una aleación, y cada conjunto de variables, la
composición y la ponderación de las fases que hacen mínima la
energía libre del sistema.
En definitiva, un diagrama de equilibrio describe la existencia de fases
Fi en función de la temperatura q y la composición de los componentes
Ci. De otro modo:
Fi = f(q, Ci)
Los diagramas de dos componentes se denominan binarios y los de
tres, ternarios
En síntesis un diagrama de fase es una función unívoca
del estado de las variables del sistema: presión,
temperatura y concentraciones de sus componentes.

30. El procedimiento para definir los diagramas de equilibrio de las
aleaciones es, usualmente, el análisis térmico, como se analizó
en la solidificación de los metales puros
El análisis térmico, o estudio de la variación
de las temperaturas frente al tiempo para
una determinada velocidad de extracción de
calor, permite analizar los cambios de fase
que suceden en el paso de líquido a sólido, o
de sólido a sólido, por cuanto cada fase tiene
una definida entalpía que la identifica.
En definitiva, un cambio de fase significa
una liberación o absorción de calor de
acuerdo con su entalpía asociada.

31. Al finalizar el siguiente trabajo de investigación hemos aprendido
que; Como puede imaginar, la interacción Gas-Líquido tendrá
propiedades similares a las de la interacción vapor-líquido.
¿Por qué?
Bueno, hay dos fluidos, uno incompresible y el otro comprimible, aún
así, uno NO se condensará en este caso, mientras que el Vapor sí lo hará.

32.  http://www.sabelotodo.org/termicos/diagramadefases.html
http://tesis.uson.mx/digital/tesis/docs/4122/Capitulo6.pdf
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_G
eneral_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.3%3A_La_estequiometr%
C3%ADa_de_las_sustancias_gaseosas%2Cmezclas_y_reacciones
68.176.239.58/cursos/ciencias/mtria_ensenanza/gases/html/contenid
o_15.html