Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza. La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3. Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas
Concentración de una disolución de ácido
obtenida mezclando dos disoluciones del mismo
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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Este ejercicio pertenece al

3. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
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5. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 =1000 mL dis. HNO3 865,3 g HNO3
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Aplicaremos el método del factor unidad para saber cuántos gramos
de HNO3 están contenidos en 1 L de esa disolución de HNO3 en agua
Para saber más del método del factor unidad se
puede consultar:

6. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
Dis. 1 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
865,3 g HNO3
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1000 mL dis. HNO3 

7. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1
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Estos cálculos permiten conocer los gramos de agua contenidos en 1
L de esa disolución de HNO3 en agua
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
865,3 g HNO31000 mL dis. HNO3 
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O

mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 514,7 g H2O=

8. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3
Repetimos los cálculos con la segunda disolución

9. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

10. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

11. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55%
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

12. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
b  = m/V  V = m/
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55%
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

13. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55%
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

14. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3
c
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55%
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3
Finalmente pasaremos de densidad a molaridad

15. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3
c
1967 mL dis. HNO3
1118,2 g HNO3
= x
L dis. HNO3
mol HNO3
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55%
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mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

16. Se mezcla 1 L de ácido nítrico de densidad 1,38 g/cm3 y 62,7 % de riqueza
con 1 L de ácido nítrico de densidad 1,13 g/cm3 y 22,38 % de riqueza.
La densidad de la disolución resultante es de 1,276 g/cm3.
Hallar a) la concentración, en %, de la disolución final; b) su volumen; c) su molaridad.
=
a Cálculo de la masa de HNO3 y agua en cada disolución
Dis. 1 865,3 g HNO3
=
100 g dis. HNO3
22,38 g HNO3

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
Dis. 2 1000 mL dis. HNO3 252,9 g HNO3
= 514,7 g H2O
=
100 g dis. HNO3
77,62 g H2O

mL dis. HNO3
1,13 g dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3 877,1 g H2O
Masa total de HNO3 y agua y porcentaje de HNO3
b  = m/V  V = m/  V = (865,3+ 514,7+ 252,9+ 877,1)/1,276 = 1967 mL dis. HNO3
c
1967 mL dis. HNO3
1118,2 g HNO3

63 g HNO3
1 mol HNO3
1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3
 = 9,02
L dis. HNO3
mol HNO3
1118,2 g HNO3 1391,8 g H2O % HNO3 = 1118,2 / (1118,2 + 1391,8) = 44,55%
triplenlace.com
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3
 =
100 g dis. HNO3
62,7 g HNO3
100 g dis. HNO3
37,3 g H2O
mL dis. HNO3
1,38 g dis. HNO3

1000 mL dis. HNO3 
1000 mL dis. HNO3

17. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
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18. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
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