4. La termodinámica estudia el comportamiento
global de sistemas con muchas partículas
PROPIEDADES
MACROSCÓPICAS
VARIABLES DE
ESTADO
A.3. ¿Cuál de las dos situaciones explica la termodinámica?
5. A.4. Clasifica las siguientes variables en intensivas y extensivas:
Temperatura, la presión, la velocidad, el volumen, el volumen
específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto
de ebullición, el punto de fusión, la longitud, la densidad,
viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor,
masa.
6. Las funciones de estado son variables TD que
no dependen del camino seguido
A.5. ¿Cuáles de estas figuras representan funciones de estado?
7. Calorímetros para estudiar las variaciones
térmicas
• El calor asociado es:
푞 = 푚 · 푐 · Δ푇
• Debe tenerse en cuenta la
contribución del calorímetro
(equivalente en agua)
• Para calibrarlo se utiliza una
corriente eléctrica, con la relación:
푞푒푙푒푐 = 퐼2 · 푅 · 푡
8. A.6. Cuando se mezclan en un calorímetro 10 g de sólido con 490
g de agua, la temperatura desciende 1,8C. Sabiendo que tras la
disolución de hace pasar una corriente de 0,5 A durante un
minuto por una resistencia de 80 colocada dentro del
calorímetro, lo cual eleva la temperatura 0,5C, determina:
a) El equivalente en agua del calorímetro
b) El calor molar del proceso
Datos:cdisolución=cagua=4,184g-1·K-1;Mm(sólido)=200 g·mol-1
SOL: mcal=73,6 g qmolar=86,4 kJ/mol
Notas do Editor
Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras.
Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada y son aditivas. Entre ellas tenemos la longitud, el volumen y la masa. Son aditivas porque los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar.
En un calorímetro, puesto que no hay intercambio de energía con el entorno, el calor cedido por el cuerpo + el calor absorbido por el agua + el calor absorbido por el calorímetro es cero.
En un calorímetro, puesto que no hay intercambio de energía con el entorno, el calor cedido por el cuerpo + el calor absorbido por el agua + el calor absorbido por el calorímetro es cero.
