La historia de la Física Cuántica reducida a modo de introducción de los orbitales

1. 1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
¿Cómo hemos llegado a conocer a los átomos?
Física

2. S. XIX La luz puede descomponerse en
espectros continuos y discontinuos

3. 1897, J.J. Thomson descubre que los rayos
catódicos son electrones

4. S. XIX, Maxwell propone que la luz es una
onda electromagnética

5. S. XIX, En la radiación del cuerpo negro no
coincidían teoría y práctica
Catástrofe
ultravioleta

6. 1900, Plank propone que la energía no se
emite de forma continua, sino en cuantos

7. 1904, Einstein explica el efecto fotoeléctrico
mediante cuantos de luz (fotones)

8. La luz tiene dos naturalezas,
onda (Maxwell) y partícula (Einstein)

9. Se sabía que existían espectros de Absorción
y espectros de emisión, pero no explicados

10. 1889, Rydberg explica los espectros con una
fórmula fenomenológica
1
1
1
= RH
−
λ
m2 n2

11. Ni el modelo de Thomson, ni el de
Rutherford, explicaban los espectros
Modelo de Thomson (1904): Incapaz de dar
cuenta de la dispersión de partículas alfa por
una lámina de oro.
Modelo de Rutherford (1911): Explica lo
anterior pero es inconsistente con la teoría
electromagnética clásica (Electrón en
movimiento emite energía y caería al núcleo)

12. 1913, Bohr propone su modelo atómico para
explicar los espectros

13. 1923, DeBroglie plantea que la luz tiene dos
naturalezas, onda y partícula

14. Las ondas electrónicas se interpretan como
las ondas estacionarias en una cuerda

15. 1926, Schrödinger propone la ecuación de
onda para describir los electrones
-
ℏ
2m
d2휓
푑푥2 + 푉 푥 휓 = 퐸휓

16. 1926 Born, interpreta la función de onda:
“probabilidad de encontrar al electrón”

17. Una representación de la función de onda del
hidrógeno