La práctica determinó la concentración de cobre en una muestra problema usando espectroscopía de absorción atómica. Se construyó una curva de calibración para el cobre y se midió la absorbancia de muestras diluidas. La concentración de cobre en la muestra problema fue de 34.21 ppm.

1. ESCUELA POLITÉCNICANACIONAL
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL I
PRÁCTICA No. 7
“ABSORCIÓN ATÓMICA (AA)”

2. Resumen ejecutivo
La espectroscopia de absorción atómica es un método usado para la detección y determinación de elementos
químicos individuales particularmente metálicos, y no volátiles ni inflamables. Se basa en la absorción de
luz en ciertas longitudes de onda por parte de los átomos cuando se encuentran en estado de excitación.
Los principales componentes en un espectrofotómetro de absorción son; lámpara, monocromatizador,
llama y detector. En la práctica se determinó la presencia de un elemento disuelto en agua des ionizada o
destilada. Para ello se procedió a someter el blanco (agua destilada) a la llama con el fin de obtenervalores
de detección mínima, después se sometió la muestra de interés a la llama para por medio de la pulverización
de la misma, romper el compuesto en los átomos que lo constituyen y poder analizarlos. Se establecieron
teóricamente las líneas de absorción y sus respectivas longitudes de onda para el cobre así como también
una rendija (rango) en donde se realizará el análisis. A partir de la muestra madre se procedió a realizar
varias diluciones las cuales fueron sometidas a la llama para el análisis del cobre y la construcción de la
gráfica absorbancia vs concentración.Al final con la ayuda de la gráfica se calculó la concentración del
elemento (cobre) en una muestra problema llegando a obtener un resultado igual a C= 68.6 mg/L
Tablas y Diagramas
Tabla No. 1 Propiedades físicas de los compuestos y elementos utilizados en la absorción atómica.
Nombre Fórmula Peso Molecular Densidad
relativa
Punto de fusión °C
Pres. 1 atm
Punto de ebullición °C
Pres. 1 atm
Agua H̊ 2O 18,016 1.00(-4)
(lq)
0 100
Cobre Cu 63,53 8.960(-2) 1084,62 °C 2562 °C
*Recuperado del “Manual del Ingeniero Químico”p.2-11
Figura 1. Proceso en el espectrómetro de absorción.

3. Figura 2. Pulverización (separación de elementos) en la llama
Cálculos:
y = 0.0384x + 0.0663
R² = 0.9928
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35
Absorvancia[nm]
Concentración[mg/ L]
Curva de calibración

4. Determinación de la concentración en volumen de cobre en la muestra problema
𝐶 = 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝐶𝑢 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑖𝑙𝑢𝑖𝑑𝑎 × 𝐹𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝐶 = 6.86
𝑚𝑔
𝐿
× 10
𝐶 = 68.6
𝑚𝑔
𝐿
Determinación de la concentración en masa de cobre en la muestra problema
𝑚 = 𝐶 × 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
𝑚 = 68.6
𝑚𝑔 𝐶𝑢
𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
×
1 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1000 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
×
1
200.5 𝑚𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
× 100 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑚 = 34.21 × 10−3
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
×
1000 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
[𝐶] = 34.21
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
= 34.21𝑝𝑝𝑚
Resultados y Discusión
A partir de la práctica realizada en el espectrofotómetro de absorción atómica situado a en DEMEX (el
Departamento de Metalurgia Extractiva) y con ayuda de la curva de calibración que presenta una tendencia
lineal, por lo que se puede observarque su R² = 0.9928; debido a que este valor es muy cercano a 1 se lo
considera bastante exacto para determinar la concentración mediante la absorbancia obtenida con el
espectrofotómetro mediante la función lineal que se obtuvo con el programa Excel, se obtuvo una
concentración de 34.21 ppm de cobre en la solución.
Los resultados obtenidos demuestran que la solución tenía una concentración muy baja debido a que se
encuentra en el rango de partes por millón, estos valores se consideran muy confiables a pesar de que su
concentración es muy baja debido al proceso y al análisis que se sometió la muestra en este caso en un
espectrofotómetro de absorción atómica
Conclusiones:
1. El cambio de color de la llama al pasar cada muestra a través del espectrofotómetro se da de
acuerdo al elemento que se vaya a cuantificar en su concentración, es así que al haber pasado
estaño a través del capilar la llama presento un color rojizo.
2. Se debe diluir la muestra cuando se encuentra muy concentrada para así podertrabajarcon la curva
de calibración realizada inicialmente por el espectrofotómetro con la sustancia estándary de esta
manera poder encontrar la concentración de la muestra dentro del rango establecido, caso

5. contrario, el instrumento de medida no va a enviar datos correctos al análisis.
3. Es estrictamente necesario que la muestra a analizar se encuentre en solución es decir líquida ya
que el ingreso al análisis es a través de una manguera capilar (nebulizador) y al estaren otro estado,
no va a poder ingresar dentro del espectrofotómetro para que sea atomizada.
4. Esta técnica se aplica para saberla concentración de la mayoría de elementos de la tabla periódica,
de acuerdo a su interacción con la luz visible y la luz uv pero generalmente se utiliza para los
metales como alcalinos, alcalinotérreos entre otros.
5. Para este método, es necesario trabajar a alta temperatura para que la muestra líquida o en solución
se haga gas de manera instantánea para ingresaral espectrofotómetro y así se comience el análisis.
Recomendaciones:
1. Se recomienda mayor interacción de los estudiantes con el instrumento puesto que la práctica,
lleva a un mejor aprendizaje de los métodos de análisis.
2. Es importante que se dé una mejor explicación acerca de las posibles interferencias que se pueden
presentardurante un análisis cuantitativo y cuáles son las consecuencias de estas interferencias al
ver los datos de concentración, para tener más presente al momento de utilizar este método los
cuidados necesarios para evitar dichas interferencias.
3. Se recomienda que si un instrumento de laboratorio se encuentra en un lugar pequeño,se trabaje
con pocas personas dentro del lugar puesto que al haber tantas personas en un mismo lugar, el
aprendizaje disminuye ya que no todos alcanzan a estar en frente del expositor.
4. Se podrían dar datos escritos acerca de las soluciones utilizadas para el análisis con sus debidas
concentraciones y con el método de preparación de cada muestra para así tener un conocimiento
más profundo acerca de lo realizado en el laboratorio.
5. Hacer preguntas al inicio de la clase es una buena manera de hacer partícipes a los estudiantes en
la práctica y así tener una mayor atención, es por esta razón que se recomienda comenzar con
preguntas referentes a la práctica que se va a realizar ese día.
Bibliografía:
1. Harol. F Walton, ; y Reyes. J, "Análisis químico e instrumental moderno", Primera Edición,
Reverté, Barcelona, España, 2005 pp 245-255
2. Perry, R.H.; Green, D.W.; y Maloney, J.O., "Manual del ingeniero químico", Sexta Edición
(Tercera en español), McGraw-Hill, México D.F., México, cap.1