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Asesoria prepa quimica
- 2. ¿Qué es la química? La Química es la ciencia que trata con los materiales del universo y los cambios que experimentan estos materiales. En pocas palabras la química estudia la materia.
- 3. 2.-MATERIA
- 4. Naturaleza de la materia MATERIA: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio, es decir lo que compone el universo Materia= libro, roca, el agua, una botella de plástico, un chicle, una persona, etc.
- 5. ESTADOS DE LA MATERIA Para comprender la naturaleza de la materia se clasifica 3 estados: MATERIA Sólido Líquido Gaseoso
- 6. Características de los estados de la materia ESTADO CARACTEÍSTICAS EJEMPLOS SÓLIDO • RÍGIDO • CON FORMA Y VOLUMEN FIJOS HIELO. HIERRO
- 7. ESTADO CARACTEÍSTICAS EJEMPLOS LÍQUIDO • TIENEN UN VOLUMEN • PERO ADQUIERE LA FORMA DEL CONTENEDOR GASOLINA, AGUA
- 8. ESTADO CARACTEÍSTICAS EJEMPLOS GASEOSO • NO TIENEN VOLUMEN NI FORMA. • TOMAN LA FORMA Y EL VOLUMEN DEL CONTENEDOR AIRE, HELIO, GAS METANO
- 9. ¿Qué hace la diferencia en los estados de agregación? El movimiento de las moléculas, es responsable de los estados de agregación.
- 10. La energía cinética realiza movimientos en sus moléculas haciendo: 1. Fuerzas de cohesión: atraen a las moléculas entre sí. 2. Fuerzas de repulsión: Apartan a las moléculas, formando espacios cada vez mayores.
- 11. • Sólidos: las fuerzas de cohesión son mayores a las de repulsión. • Líquidos: Las fuerzas de cohesión y repulsión son casi iguales. • Gas: Las fuerzas de repulsión son mayores que las de cohesión
- 12. Propiedades de la materia Cada sustancia tiene características propias que las distinguen de los demás. PROPIEDADES PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS Características observadas o medidas Cambian la composición química de la materia
- 13. PROPIEDADES PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS • Color • Textura • Tamaño • Elasticidad • Dureza • PH • Reactividad • Combustión • Oxidación
- 14. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS CAMBIO FÍSICO: involucra un cambio en una o más propiedades químicas, sin alterar la composición química. Los cambios físicos más comunes son los cambios de estado.
- 15. CAMBIOS QUÍMICOS: Involucra la variación de los compuestos químicos de la sustancia. A los cambios químicos se les llaman reacciones. Ej: oxidación
- 16. Actividad: indica cual es un cambio físico y cual es un cambio químico Ebullición del agua__ Quema de madera__ Calentar un vidrio___ Tostar un pedazo de pan__ Cortar madera Quema de gasolina__ Romper una hoja de papel__ Digerir alimentos__ Fundir un metal__ Guisar un huevo Manzana podrida
- 18. Estructura de la materia La materia ésta compuesta por moléculas, elementos y átomos que se organizan para formar compuestos. Materia Compuestos Átomos Elementos
- 19. “DE LO SIMPLE A LO COMPLEJO”
- 20. Compuesto Molécula Elemento Átomo • Cuerpo homogéneo. • Siempre tiene la misma composición química. • Ej. El agua, alcohol. • Partícula más pequeña de un compuesto, que guarda sus propiedades. • Se representan por medio de los símbolos de los elementos que la forman. Ej: H20, CL2, O2, etc. • Sustancia formada por átomos. • No puede ser descompuesta por otras más simples. • Ej: Hierro, Oxígeno y Azufre. • Partícula más pequeña de un elemento.
- 22. ACTIVIDAD Indica de los ejemplos si se trata de un elemento, un compuesto o una molécula Sal________ Hierro_____ Aceite_____ Co2_______ Alcohol____ H2SO4_____ Acido_____ • Vinagre_________ • HCl_____________ • Yodo____________ • Cl_______________ • Agua____________ • Aluminio_________ • NaOH___________
- 23. 2.4 MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
- 24. Mezcla Puede definirse como algo que tiene una composición variable. Ej: vino, café, refresco.
- 25. Sustancia pura Sustancia que tiene siempre una misma composición. Ej: el agua.
- 26. Las mezclas pueden separarse en sustancias puras: compuestos o elementos. Ej: aire en oxigeno, nitrógeno, bióxido de carbono, agua, etc.
- 27. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Mezclas Homogéneas Heterogéneas Es la misma por completo, también se le llama disolución Contiene regiones que tienen diferentes propiedades respecto a otras .
- 29. ACTIVIDAD Clasifica Como Mezcla Homogénea O Heterogénea Refresco___ Coctel de frutas___ Leche___ Refresco con hielos___ Ensalada____ Lámpara de lava___ Pieza de pan___ Gelatina____ Medicina___
- 30. 2.5 separación de mezclas
- 31. La materia en la naturaleza por lo regular es una mezcla de sustancias puras. Para separar mezclas se recurre de procesos físicos. Estos procesos no cambian la composición ni las propiedades de los componentes.
- 32. FILTRACIÓN Se pasa la mezcla por un material poroso , el material atrapara las partículas sólidas, dejando pasar el líquido.
- 33. DESTILACIÓN Por medio del calor, el componente más volátil de la mezcla se evapora y pasa por un tubo de refrigeración en donde se condensa.
- 34. Unidad 3 Fundamentos químicos, elementos, átomos y iones.
- 35. 3.1 LOS ELEMENTOS En las antigüedad, los griegos creían que todas las cosas estaban formadas por 4 elementos: 1) Agua 2) Tierra 3) Aire 4) Fuego
- 36. Los científicos han encontrado que toda la materia del universo puede descomponerse en: 118 elementos. 88 de los cuales se encuentran en la naturaleza y el resto en el laboratorio.
- 37. 3.2 SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS Los nombres de los elementos provienen de diversas fuentes, con frecuencia derivan de una palabra en griego o latín. ELEMENTO SIMBOLO LATIN SIGNIFICADO Oro Au Aurum Amanecer brillante Plomo Pb Plumbum Pesado
- 38. También el nombre del lugar donde fueron descubiertos, como americio, californio, francio. En honor a científicos famosos, einstenio o nobelio.
- 39. Los científicos han inventado un conjunto de abreviaturas o símbolos para los elementos. Usando: a) Primeras letras del nombre del elemento. b) En ocasiones no son las dos primeras letras.
- 40. Los símbolos para algunos se basan en el nombre en latín. ESPAÑOL LATIN SIMBOLO COBRE CUPRUM Cu PLATA ARGENTUM Ag HIERRO FERRUM Fe SODIO NATRUM Na
- 41. 3.3 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Desde la antigüedad los filósofos admitían que la materia estaba formada por partículas más pequeñas. Leucipo y Demócrito creían que todas las cosas estaban formadas por pequeñas partículas llamadas átomos.
- 42. John Dalton retomó y desarrolló la idea del átomo.
- 43. La teoría atómica de Dalton propone: 1. Los elementos están formados por partículas diminutas, llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. 3. Los átomos de un elemento dado son diferentes a los átomos de otro elemento.
- 44. 5. Los átomos de un elemento se pueden combinar con átomos de otro elemento, para formar compuestos. 6. Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Una reacción química, cambia la manera en que los átomos se agrupan entre sí.
- 45. 3.4 FORMULAS DE LOS COMPUESTOS Un compuesto es una sustancia conformada por los átomos de dos o más elementos. Tiene siempre la misma cantidad de átomos de cada elemento.
- 46. La unidad de un compuesto, es la molécula. La molécula de un compuesto se expresa en una formula química, donde se expresan los símbolos de los elementos presentes y la cantidad de átomos de cada uno de ellos.
- 47. Reglas para la escritura de las fórmulas 1. Cada átomo se representa por medio de su símbolo del elemento. 2. El número de cada tipo de átomo se indica por medio de un subíndice escrito a la derecha del símbolo del elemento. 3. Cuando sólo está presente un átomo de un tipo dado, el subíndice 1 no se escribe.
- 49. 3.4 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Dalton Thompson Rutherford
- 50. Dalton, 1808 consideraba que los átomos eran pequeñas esferas que conformaban a los elementos. Thompson 1890, concluyó que un átomo contenía partículas de carga negativa, pero que debía contener partículas de carga positiva, para que tuvieran una carga neutra. Rutherford, 1911 propuso que el átomo debía tener un núcleo, el cual tenía protones de carga positiva, alrededor del cual hay electrones que se mueven. En 1932, propone otra partícula en el centro del átomo el neutrón, el cual tienen carga neutra.
- 51. 3.8 INTRODUCCIÓN A LA TABLA PERIÓDICA La tabla periódica enlista a los elementos en orden creciente de número atómico (número de protones). Los elementos fueron clasificados por primera vez por Demitri Mendeleiev, que los ordeno por similitudes en las propiedades químicas formando “familias” de los elementos.
- 52. Clasificación de los elementos 1.-METALES, NO METALES Y METALOIDES
- 53. METALES Conducen calor y electricidad. Maleables (formar láminas). Ductilidad (formar cables). Apariencia brillante
- 54. NO METALES Malos conductores de electricidad Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
- 55. METALOIDES • Propiedades entre metales y no metales. • Semiconductores.
- 56. 2.-FAMILIAS QUÍMICAS (GRUPOS) Y PERIODOS PERIODO FAMILIAS O GRUPOS
- 57. FAMILIAS O GRUPOS A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18. grupos en la tabla periódica estándar
- 58. Cada familia o grupo posee configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, entendida como el número de electrones en la última capa.
- 59. PERIODOS Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece.
- 62. En la antigüedad, los primeros químicos nombraban a los compuestos químicos por nombres comunes, como: Azúcar de plomo. Cal viva Leche de magnesia Yeso
- 63. Esta forma de nombrar a los compuestos químicos no era eficiente, pues era difícil memorizar el nombre de 4 millones de compuestos de la naturaleza. por lo cual se creo un sistema de nomenclatura, el cual indica características de su composición.
- 64. 4.1 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS Existe un sistema de nomenclatura de compuestos binarios, es decir formados por dos elementos. a) Compuestos que contienen un metal y un no metal b) Compuestos que tienen dos no metales.
- 65. 4.2 COMPUESTOS BINARIOS DE UN METAL Y UN NO METAL Cuando un metal como el sodio se combina con un no metal como el cloro , el compuesto resultante contiene iones. El compuesto iónico contiene un ión positivo, es decir un catión y un ion negativo, es decir un anión.
- 66. Reglas El anión se nombra primero y el catión después. Un catión sencillo toma su nombre del elemento. En anión sencillo se nombra con el prefijo del elemento añadiendo el sufijo –uro. Por ejemplo Cloruro
- 67. 4.3 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES REGLAS: a) El segundo elemento se nombra como si fuera un anión seguido de la palabra de. b) Se nombra en segundo lugar el primer elemento en la fórmula y se utiliza el nombre completo del elemento. c) Se utilizan prefijos para indicar los átomos presentes . d) El prefijo mono se utiliza para nombrar el segundo elemento. Por ejemplo, al CO, se le llama monóxido de carbono.
- 70. 4.5 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUE CONTIENEN IONES POLIATÓMICOS Contienen más de dos elementos. Los iones poliátomicos deben memorizarse. NOMBRE FORMULA ELEMENTOS PRESENTES USO HIDRÓXIDO DE SODIO NaOH • SODIO • HIDRÓGENO • OXÍGENO • PRODUCTOS DE LIMPIEZA. • Se le conoce como sosa caustica
- 72. 4.6 NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Las sustancias que al disolverse en agua liberan iones H+, se les llaman ácidos. Los ácidos dan el sabor amargo o agrio en las disoluciones.
- 73. Reglas para la nomenclatura de los ácidos Cuando el anión no contiene oxígeno, el ácido se nombra con el sufijo-hídrico unido al nombre raíz del elemento. Ej: Ácido clorhídrico-HCl Ácido cianhídrico-HCN
- 74. Cuando el anión contiene oxígeno, el nombre del ácido se forma a partir del nombre raíz del elemento central del anión, con sufijo -ico y oso. Cuando el ácido termina en –ito, se utiliza el sufijo – oso. ÁCIDO ANIÓN NOMBRE H2SO4 SO4- (SULFATO) ÁCIDO SULFURICO H3PO4 PO4- (FOSFATO) ÁCIDO FOSFÓRICO ÁCIDO ANIÓN NOMBRE H2SO3 SO3- (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO
- 76. 6.1 TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS ¿Qué es un enlace químico? Es una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o más átomos y que hace que funcionen como unidad.
- 77. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS a) Enlaces iónicos b) Enlaces covalentes
- 78. Enlace iónico Cuando se transfieren electrones de valencia entre un metal y un no metal.. El enlace iónico resulta de las atracciones entre los iones de carga opuesta.
- 80. Enlace covalente Al tipo de enlace donde los electrones (de valencia) son compartidos se le llama enlace covalente.
- 82. 6.2 ELECTRONEGATIVIDAD En temas pasados vimos que los iones se forman al trasferir electrones de un átomo a otro.
- 83. La electronegatividad se define como la habilidad o capacidad que tiene un átomo (en una molécula) para atraer electrones.
- 84. 6.6 ESTRUCTURA DE LEWIS Vimos que los enlaces se forman por transferencia de electrones (iónicos) o compartir electrones (covalentes).
- 85. La estructura de Lewis es una representación de una molécula que muestra como están ordenados los electrones de valencia entre los átomos de una molécula.
- 86. ¿cómo saber cuales son los electrones de valencia de cada elemento? LOS GRUPOS EN LA TABLA INDICAN EL NÚMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA
- 90. La configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía. Configurar significa “ordenar” o acomodar, y electrónico viene de “electrón”.
- 91. 1 2 3 4 5 6 7
- 95. 6.8 ESTRUCTURA MOLECULAR La estructura molecular es el arreglo tridimensional de los átomos de la molécula.
- 96. FORMA ANGULAR O EN FORMA DE V. Para describir la estructura se específica el ángulo del enlace.
- 97. ESTRUCTURA LINEAL Todos los átomos en una línea. 180°
- 98. ESTRUCTURA TRIGONAL PLANA Los 4 átomos de las moléculas tienen ángulos de enlace de 120°.
- 99. FORMA DE TETRAEDRO METANO CH4