Modelos atómicos. Muestra la evolución del pensamiento científico acerca de la estructura de la materia, específicamente el átomo y los descubrimientos en que se apoya esa teoría asi como los científicos que aportaron en ella.

1. ÁTOMOS YÁTOMOS Y
MOLÉCULASMOLÉCULAS

2. ¿Cómo está formada la materia en¿Cómo está formada la materia en
su interior?su interior?
 Desde los tiempos de laDesde los tiempos de la
antigua Grecia ,losantigua Grecia ,los
pensadores veníanpensadores venían
haciéndose esta pregunta,haciéndose esta pregunta,
acerca de cómo estabaacerca de cómo estaba
constituida la materia enconstituida la materia en
su interior.su interior.

3. Escuela AristotélicaEscuela Aristotélica
Los 4 elementosLos 4 elementos

4. La Escuela AtomistaLa Escuela Atomista
 DemócritoDemócrito (S.Va.c.) introduce el término átomo(S.Va.c.) introduce el término átomo
como la parte mas pequeña de la materia.como la parte mas pequeña de la materia.
Á TOMOÁ TOMO
sinsin divisióndivisión
LEUCIPO & DEMÓCRITO

5. Evolución en elEvolución en el
estudio de la materia.estudio de la materia.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: (1805)TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: (1805)
Trataba de explicar las leyes de la época sobre laTrataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyes ponderales).composición de las sustancias (leyes ponderales).
La materia está constituida por unidades deLa materia está constituida por unidades de
pequeño tamaño denominadas átomos.pequeño tamaño denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales enTodos los átomos de un elemento son iguales en
masa y propiedades.masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos sonLos átomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.diferentes en masa y propiedades.

6. TEORÍA ATÓMICA DETEORÍA ATÓMICA DE
DALTON(1766-1844).DALTON(1766-1844).
Los átomos se unen entre si formandoLos átomos se unen entre si formando
compuestos.compuestos.
 Los átomos de cada clase suele estar en unaLos átomos de cada clase suele estar en una
relación numérica constante.relación numérica constante.
Los “átomos compuestos” tienen la misma masaLos “átomos compuestos” tienen la misma masa
e identicas propiedades.e identicas propiedades.

7. CRITICA A LA TEORIA DECRITICA A LA TEORIA DE
DALTON!!!!DALTON!!!!
ÁTOMOS INDIVISIBLES ?ÁTOMOS INDIVISIBLES ?
 ÁTOMOS DE UN MISMOÁTOMOS DE UN MISMO
ELEMENTO IDENTICOSELEMENTO IDENTICOS
EN MASA Y PROPIEDADES ?EN MASA Y PROPIEDADES ?
UNIÓN DE ÁTOMOS FORMANUNIÓN DE ÁTOMOS FORMAN
COMPUESTOS ?COMPUESTOS ?

8. AVANCES EN EL ESTUDIO DEAVANCES EN EL ESTUDIO DE
LA MATERIALA MATERIA
 En la última década del siglo XIX y comienzosEn la última década del siglo XIX y comienzos
del XX se precipitaron una serie dedel XX se precipitaron una serie de
descubrimientos que dejaron en evidencia ladescubrimientos que dejaron en evidencia la
teoría de la indivisibilidad atómica.teoría de la indivisibilidad atómica.
 Estos descubrimientos dieron lugar a losEstos descubrimientos dieron lugar a los
diferentes modelos atómicos.diferentes modelos atómicos.

9. MODELO DEMODELO DE
THOMSON (1897)THOMSON (1897)
 Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.
 En el interior existe un gas sometido a una diferenciaEn el interior existe un gas sometido a una diferencia
de potencial.de potencial.
 Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiaciónDesde polo negativo (cátodo) se emite una radiación
hacia el polo positivo (ánodo).hacia el polo positivo (ánodo).
 La radiación es emitida por el gas.La radiación es emitida por el gas.

10. MODELO DE THOMSON.cont.MODELO DE THOMSON.cont.
 Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),suSi la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),su
naturaleza será NEGATIVA.naturaleza será NEGATIVA.
 Además estará formada por partículas discretas al terminarAdemás estará formada por partículas discretas al terminar
impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.
 Se había descubierto una partícula constitutiva de la materia :ELSe había descubierto una partícula constitutiva de la materia :EL
ELECTRÓN.ELECTRÓN.

11. MODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSON
 En base a su experiencia desarrolla suEn base a su experiencia desarrolla su
modelo del átomo de la siguientemodelo del átomo de la siguiente
forma:forma:
El átomo posee partículas negativasEl átomo posee partículas negativas
llamada electrones.llamada electrones.
 Intuía ,dada la neutralidad de laIntuía ,dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga positivamateria, la existencia de carga positiva
en el átomo.en el átomo.
 Por tanto,anuncia que el átomo esPor tanto,anuncia que el átomo es
“UNA ESFERA MACIZA CARGADA“UNA ESFERA MACIZA CARGADA
POSITIVAMENTE Y EN SUPOSITIVAMENTE Y EN SU
INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOSINTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS
ELECRTONES”ELECRTONES”
 Simil: sandía (Pepitas=electrones.Simil: sandía (Pepitas=electrones.
Fruto:átomo cargado positivamente)Fruto:átomo cargado positivamente)
Modelo parecido a un
Budín de pasas

12. DESCUBRIMIENTO PROTÓNDESCUBRIMIENTO PROTÓN
(Goldstein – 1886)(Goldstein – 1886)
 En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein,En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein,
empleando un tubo catódico con un cátodoempleando un tubo catódico con un cátodo
perforado, descubrió una nueva radiación, queperforado, descubrió una nueva radiación, que
fluía por los orificios del cátodo en direcciónfluía por los orificios del cátodo en dirección
opuesta a la de los rayos catódicos.opuesta a la de los rayos catódicos.
 Se le denominó "rayos canales".Se le denominó "rayos canales".
 Puesto que los rayos canales se mueven enPuesto que los rayos canales se mueven en
dirección opuesta a los rayos catódicos de cargadirección opuesta a los rayos catódicos de carga
negativa , ésta era de naturaleza positiva.negativa , ésta era de naturaleza positiva.

13. MODELO DE RUTHERFORD.MODELO DE RUTHERFORD.
REVOLUCION EN LA CONCEPCIÓNREVOLUCION EN LA CONCEPCIÓN
ATÓMICA DE LA MATERIA.ATÓMICA DE LA MATERIA.
 La experiencia de Ernest Rutherford , yLa experiencia de Ernest Rutherford , y
posteriormente la presentación de su modeloposteriormente la presentación de su modelo
,invalida en gran parte el modelo anterior y,invalida en gran parte el modelo anterior y
supone una revolución en el conocimientosupone una revolución en el conocimiento
intimo de la materia.intimo de la materia.
MODELO DE RUTHERFORD.MODELO DE RUTHERFORD.

14. Modelo de RUTHERFORD (1911)Modelo de RUTHERFORD (1911)
 Rutherford bombardeó una finaRutherford bombardeó una fina
lámina de oro con partículas alfalámina de oro con partículas alfa
(núcleos de Helio, provinientes(núcleos de Helio, provinientes
de la desintegración del Polonio)de la desintegración del Polonio)
 Observó que la mayor parte deObservó que la mayor parte de
las partículas que atravesaban lalas partículas que atravesaban la
lámina seguían una línea recta olámina seguían una línea recta o
se desviaban un ángulo muyse desviaban un ángulo muy
pequeño de la dirección inicial.pequeño de la dirección inicial.
 Solamente, muy pocas partículasSolamente, muy pocas partículas
se desviaban grandes ángulos, lose desviaban grandes ángulos, lo
que contradecía el modeloque contradecía el modelo
atómico propuesto poratómico propuesto por
Thomson.Thomson.
 Rutherford supuso que dichasRutherford supuso que dichas
desviaciones provenían de unadesviaciones provenían de una
única interacción entre laúnica interacción entre la
partícula proyectil y el átomo.partícula proyectil y el átomo.
Experimento de la lámina de oro

15. Modelo de RUTHERFORD.Modelo de RUTHERFORD.
 Rutherford bombardeó una finaRutherford bombardeó una fina
lámina de oro con partículas alfalámina de oro con partículas alfa
(núcleos de Helio, provinientes(núcleos de Helio, provinientes
de la desintegración del Polonio)de la desintegración del Polonio)
 Observó que la mayor parte deObservó que la mayor parte de
las partículas que atravesaban lalas partículas que atravesaban la
lámina seguían una línea recta olámina seguían una línea recta o
se desviaban un ángulo muyse desviaban un ángulo muy
pequeño de la dirección inicial.pequeño de la dirección inicial.
 Solamente, muy pocas partículasSolamente, muy pocas partículas
se desviaban grandes ángulos, lose desviaban grandes ángulos, lo
que contradecía el modeloque contradecía el modelo
atómico propuesto poratómico propuesto por
Thomson.Thomson.
 Rutherford supuso que dichasRutherford supuso que dichas
desviaciones provenían de unadesviaciones provenían de una
única interacción entre laúnica interacción entre la
partícula proyectil y el átomo.partícula proyectil y el átomo.

16. MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD
 RutherfordRutherford concluyó que elconcluyó que el
hecho de que la mayoría dehecho de que la mayoría de
las partículas atravesaran lalas partículas atravesaran la
hoja metálica, indica que granhoja metálica, indica que gran
parte del átomo está vacíoparte del átomo está vacío
 El rebote de las partículasEl rebote de las partículas
indica un encuentro directoindica un encuentro directo
con una zona fuertementecon una zona fuertemente
positiva del átomo y a la vezpositiva del átomo y a la vez
muy densa de la masa.muy densa de la masa.

17. MODELO DE RUTHERFORD.MODELO DE RUTHERFORD.
Podemos mencionar que elPodemos mencionar que el modelomodelo dede RutherfordRutherford ofrecía lasofrecía las
siguientes afirmaciones:siguientes afirmaciones:
 El átomo esta constituido por una parte central a la que se leEl átomo esta constituido por una parte central a la que se le
llama núcleo y la que se encuentra concentrada casi toda la masallama núcleo y la que se encuentra concentrada casi toda la masa
del núcleo y toda la carga positiva.del núcleo y toda la carga positiva.
 En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativaEn la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa
y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto dely cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del
átomo, esta está formada por los electrones que contenga elátomo, esta está formada por los electrones que contenga el
átomo.átomo.
 Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, enLos electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en
orbitas circulares.orbitas circulares.
 El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el delEl tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del
átomo, aproximadamente 10000 veces menor.átomo, aproximadamente 10000 veces menor.

18. MODELO EN BASE A LAMODELO EN BASE A LA
EXPERIENCIA.EXPERIENCIA.

19. INVALIDACION DEL MODELOINVALIDACION DEL MODELO
DE THOMSON EN BASE A LADE THOMSON EN BASE A LA
EXPERIENCIA DEEXPERIENCIA DE
RUTHERFORD.RUTHERFORD.

20. MODELO DE BOHR (1913)MODELO DE BOHR (1913)
 Niels Bohr(1885-1962) propuso un nuevoNiels Bohr(1885-1962) propuso un nuevo
modelo atómico , a partir de los descubrimientosmodelo atómico , a partir de los descubrimientos
sobre la naturaleza de la luz y la energía.sobre la naturaleza de la luz y la energía.
 Los electrones giran en torno al núcleo enLos electrones giran en torno al núcleo en
niveles energéticos bien definidos.niveles energéticos bien definidos.
 Cada nivel puede contener un número máximoCada nivel puede contener un número máximo
de electrones.de electrones.
 Es un modelo precursor del actual.Es un modelo precursor del actual.

21. Niveles de EnergíaNiveles de Energía
La energía es proporcional al cuadrado del radio(distancia al núcleo)

22. Cuando pasa de un nivelCuando pasa de un nivel
alto a uno bajo emitealto a uno bajo emite
energíaenergía
Cuando pasa de un nivelCuando pasa de un nivel
bajo a uno alto absorvebajo a uno alto absorve
energíaenergía

23. Descubrimiento del neutrónDescubrimiento del neutrón
(Chadwick- 1932)(Chadwick- 1932)
 Investigando las diferencias entre el número deInvestigando las diferencias entre el número de
protones y la masa del átomo ,descubrió una nuevaprotones y la masa del átomo ,descubrió una nueva
partícula: EL NEUTRÓN.partícula: EL NEUTRÓN.
 Poseen masa similar al protón.Poseen masa similar al protón.
 Sin carga eléctrica.Sin carga eléctrica.
 El neutrón permite explicar la estabilidad de losEl neutrón permite explicar la estabilidad de los
protones en el núcleo del átomo, manteniéndolosprotones en el núcleo del átomo, manteniéndolos
“unidos”, y por tanto justificando la no repulsión de“unidos”, y por tanto justificando la no repulsión de
estos en dicho núcleo, a pesar de poseer el mismoestos en dicho núcleo, a pesar de poseer el mismo
signo de carga (+).signo de carga (+).

24. Nombre del
científico
Imagen del
modelo
Teoría Imagen del creador
John Dalton Los elementos estaban formados por átomos
(partículas muy pequeñas e indivisibles).
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos en
su masa y demás propiedades.
J. J. Thomson dentro de los átomos hay unas partículas diminutas,
con carga eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones.
E. Rutherford el átomo debía estar formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un núcleo central
cargado positivamente
Niels Bohr Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
Demócrito Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño,
pero no por cualidades internas.
Gilbert.N Lewis El que los electrones del átomo estaban posicionados
siguiendo los ocho vértices de un cubo
Sommerfeld En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en
órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio
lugar a un nuevo número cuántico
Schrödinger Se basa en la solución de la ecuación Schrödinger
de para un potencial electrostático con simetría
esférica
Perrin Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo
por primera vez que las cargas negativas son externas al
"budín".
Dirac-Jordan El modelo atómico de Dirac-Jordan, es el que
desarrollo Schrödinger , basado en el descubrimiento
de los científicos anteriores.

25. RESUMEN MODELOS ATÓMICOSRESUMEN MODELOS ATÓMICOS

26. Modelo actual.Modelo actual.
CORTEZA electrones.CORTEZA electrones.
ÁTOMO protones.ÁTOMO protones.
NÚCLEONÚCLEO
neutrones.neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en
una determinada zona llamada ORBITAL.una determinada zona llamada ORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.

27. VÍDEO RESÚMENVÍDEO RESÚMEN (pinchar en imagen o icono)(pinchar en imagen o icono)

28. CRÉDITOSCRÉDITOS
 Este PPT ha sido editado y adaptado de la
siguiente dirección:
 www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos.../atomos
ymoleculas.ppt