1. •
Triple: Se forma cuando los átomos de carbono comparten
tres pares de electrones.
2.
3. VI. HIBRIDACIÓN
1. Concepto: Es la mezcla de orbitales atómicos diferentes en
el mismo nivel energético para originar nuevos orbitales
atómicos llamados Orbitales Híbridos.
•
Hibridación sp3 (tetraédrica): Es aquella que se forma al
combinarse un orbital “s”con 3 orbitales “p” formando al
final 4 orbitales híbridos que son denominados sp 3. 25% de
“s” y 75% de “p”.Se conoce una hibridación sp3 cuando el
carbono esta unido mediante un enlace simple (sigma).
4.
5. • Hibridación sp2 (planar o trigonal): Es aquella que se forma
de la combinación de un orbital “s” con dos orbitales “p”
originando tres orbitales híbridos denominados sp2.33 % se
“s” y 66 % de “ p”.
6.
7. • Hibridación sp (lineal): Es aquella que se forma de la
combinación de un orbital “s” con un orbital “p2 formando al
final dos orbitales híbridos denominados sp. 50% de “s” y
50% de “p”.
10. • Carbono Secundario: Que esta unido a uno o dos
carbonos mediante dos pares de electrones y tiene dos
electrones para compartir.
CH 3
CH 2
CH 3
• Carbono Terciario: Que esta unido a uno o tres carbonos
mediante tres pares de electrones y tiene un electrón para
compartir.
CH 3
CH
CH 3
CH 3
T E R C I A R I O
11. • Carbono cuaternario: Que comparte cuatro pares de
electrones con otros carbonos, quedando completamente
saturado.
CH 3
C U A T E R N A R I O
CH 3
C
CH 3
CH 3
12. IX. Clases de Fórmulas
Para escribir los compuestos orgánicos usamos tres clases
de formulas:
Formula Desarrollada o Estructural: Indica el esqueleto
de la molécula, es decir la forma en que se distribuyen los
átomos.
H
H
H
H
C
C
C
H
H
H
H
13. Formula Semidesarrollada: En menor espacio se indica la
disposición y la naturaleza de los átomos en la molécula. Es
la mas usada.
CH 3
CH 2
CH 3
Formula Global: Indica el total de elementos que forman el
compuesto. No es conveniente usarla siempre, porque no
señala las funciones presentes.
C 3H 8
15. ALCANOS
1.- Concepto.- Son hidrocarburos alifáticos que poseen solamente
enlaces simples (Parafinas)
2.- Propiedades:
A.- Físicas:
Se encuentra en el petróleo y en gas natural.
Gases (C1-C4), líquidos (C5-C17) y sólidos a partir del C18.
Insolubles en agua.
Son inodoros.
No son conductores de la electricidad.
Densidad de 0,8.
Punto de fusión y de ebullición aumenta con la cantidad de
carbonos.
16. B.- Químicas:
Pocos reactivos.
Se descomponen a elevadas temperaturas.
Dan reacciones de sustitución.
Su combustión con Oxigeno da CO2 y H2O.
Presentan isomería.
Son inertes.
FORMULA GLOBAL
C n H 2n+2
17. Grupos Alquilicos
HIDROCARBURO -H
RADICAL ALQUILICO
CH4
C2H6
C3H8
C5H12
-CH3
-C2H5
-C3H7
-C5H11
NOMBRE
Metil o metilo
Etil o etilo
Propil o propilo
Pentil o pentilo
Fórmula General
-CnH2n+1
25. Nomeclatura IUPAC
•
Alcanos Lineales:
Se nombran mediante un prefijo que indica el número de
átomos de carbono de la cadena y el sufijo -ano.
Nº DE C
PREFIJO
1
2
3
4
5
MET
ET
PROP
BUT
PENT
