1. Nama : Ratna febiola
Nim : 06121408023
Angkatan : 2012
Tugas : kimia dasar
Soal-soal hukum-hukum tentang gas
1. Berapa tekanan dari 0.5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5
mol O2 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?
dik :
P1 = tekanan O 2 awal P2 = tekanan O2 akhir
V1 = volume O2 awal V2 = volume O2 akhir
dit : p1 ?
jawab:
P1 V1 = P2 V2
P1 .10 l = 2 atm .5 l
P1 = 1 atm
2. Suatu tabung punya volume 10 L, mengandung gas yang tekanannya 760 torr. Kemudian
tabung diperlonggar hingga tekanannya mengecil menjadi 700 torr. Berapa volume gas
sekarang?
Dik : V1 = 10 L
P1 = 760 torr
P2 = 700 torr
Dit : V2 ?
Jawab:
V1x P1 = V2 x P2
10 L x 760 torr = V2 x 700 torr
V2 = (10 L x 760 torr) / 700 torr = 10,9 torr
3. Suatu tabung punya volume 580 mL, mengandung gas yang tekanannya 0,2 atm.
Kemudian gas dimampatkan hingga volumenya menjadi 100 mL. Berapa tekanan gas
sekarang?
Dik : P1 = 0,2 atm
V1 = 580 mL

2. V2 = 100 mL
Dit : P2 ?
Jawab :
P1 x V1 = P2 x V2
0,2 atm x 580 mL = P2 x 100 mL
P2 = (0,2 atm x 580 mL) /100 mL = 1,16 atm
4. Suatu gas volumenya 10 mL, suhunya 20 0
C. Kemudian suhu didinginkan menjadi 0 0
C.
Berapa volumenya sekarang?
Dik : V1 = 10 mL
T1 = 20 0
C = (20 + 273,15) K = 293,15 K
T2 = 0 0
C = (0 + 273,15) K = 273,15 K
Dit : V2 ?
Jawab :
10 ml V2
=
293,15k 273,15 k
V2 = 10ml x 273,15 k
293,15 k
= 9,32 ml
5. Satu gram Radium melepaskan partikel alpha berupa ion He2+
dengan laju 1,16 x 1018
partikel / tahun. Tiap-tiap partikel tersebut menjadi gas Helium:
He2+
+ 2 e-
 He
Pada kondisi standar, tiap 1,16 x 1018
molekul He memiliki volume 0,043 mL
Berapa banyak molekul dalam 1 Liter He?
Dik : N1 = 1,16 x 1018
molekul He
V1 = 0,043 mL
V2 = 1 L = 1000 mL
Dit : N2?
Jawab :
N2 / V2 = N1 / V1
N2 / 1000 mL = 1,16 x 1018
molekul He / 0,043 mL
N2 = (1,16 x 1018
molekul He / 0,043 mL) x 1000 mL
N2 = 2,7 x 1022
molekul He

3. 6. Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2 ) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas
hidrogen (H2 ) massanya 0.1 g.
Diki: Ar untuk H = 1 dan N = 14
Jawab:
V1/V2 = n1/n2
10/1 = (x/28) / (0.1/2)
x = 14 gram
Jadi massa gas nitrogen = 14 gram
7. Balon cuaca yang diisi dengan helium mempunyai volume 1,0 x 104
L pada 1,00 atm dan
30 °C. Balon ini sampai ketinggian yang tekanannya turun menjadi 0,6 atm dan suhunya
-20°C. Berapa volume balon sekarang? Andaikan balon melentur sedemikian sehingga
tekanan di dalam tetap mendekati tekanan di luar.
Jawab :
Karena jumlah helium tidak berubah, kita dapat menentukan n1 sama dengan n2 dan
menghapusnya dari persamaan gas ideal menjadi:
8. Sebuah bejana berisi gas He yang mempunyai volume 2 L, tekanan 1 atm dan suhunya
27`C. Jika suhunya dinaikkan menjadi 127`C dan ternyata tekanannya naik 2 kalinya.
Hitung volume sekarang !

4. jawab :
9. Sebuah tangki bervolume 3000 cm3 berisi gas O2 pada suhu 20`C dan tekanan relatif
pada alat 25 atm. Jika massa molar O2=32 kg/kmol, tekanan udara luar 1 atm, maka
massa O2 di dalam tangki adalah ?
Jawab :
10. Menggunakan contoh dari silinder tertutup di atas, volume gas pada awal adalah 50 cm3
dengan tekanan 1,2 x 105 pascal. Piston didorong perlahan ke jarum suntik sampai
tekanan pada meteran membaca 2,0 x 105 pascal. Berapa volume gas?
Dik :
p1= 1.2 x 105
Pascals
V1 = 50 cm3
p2 = 2.0 x 105
Pascals
Dit : V2 = ?
Jawab :
p1 x V1 = p2 x V2

5. V2 = p1x V1
p2
V2 =
1.2 x 105
x 50
= 30 cm3
2.0 x 105
11. Suatu gas memiliki volume awal 2,0 m3
dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga
volume akhirnya menjadi 4,5 m3
. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas
tersebut!
(1 atm = 1,01 x 105
Pa)
Dik :
V2 = 4,5 m3
V1 = 2,0 m3
P = 2 atm = 2,02 x 105
Pa
Isobaris → Tekanan Tetap
W = P (ΔV)
W = P(V2 − V1)
W = 2,02 x 105
(4,5 − 2,0) = 5,05 x 105
joule
12. Grafik-grafik di bawah menunjukan hubungan antara tekanan (P) dan volume (V) gas
yang mengalami suatu proses
Proses yang menghasilkan usaha terbesar ditunjukkan pada grafik nomor …
A. (1)
B. (2)

6. C. (3)
D. (4)
Pembahasan :
Usaha yang dilakukan = besar luasan. Semakin besar luasan, semakin besar usaha yang
dilakukan. Luasan terbesar ditunjukkan oleh grafik 3.
13. Silinder panjang pada pompa sepeda mempunyai volume 1131 cm3
dan diisi dengan
udara pada tekanan 1,02 atm. Katup keluar ditutup dan tangkai pompa didorong sampai
volume udara 517 cm3
. Hitunglah tekanan di dalam pompa.
Dik : P1 = 1,02 atm
V1 = 1131 cm3
V2 = 517 cm3
Dit : P2 ?
Jawab :
P1.V1 = P2.V2
(1,02atm)(1131cm3
)=P2(517cm3
)
P2 = 2,23 atm
14. Seorang ilmuan yang mempelajari sifat hidrogen pada suhu rendah mengambil volume
2,50 liter hidrogen pada tekanan atmosfer dan suhu 25,00 °C dan mendinginkan gas itu
pada tekanan tetap sampai – 200,00 °C. Perkirakan besar volume hidrogen!
Dik :

7. 15. Sebuah sampel 17.50mL gas berada pada 4.500 atm. Berapa volume jika tekanan menjadi
1.500 atm, dengan jumlah gas dan suhu tetap?
Dik : P1 = 4.500atm
V1 = 17,50 ml
P2 = 1.500atm
Dit : V2 ?
Jawab :
P1.V1 = P2.V2
4.500atm⋅17.50mL = 1.500atm . V2
V2 = 52.50mL
16. di pompa Karbon dioksida memiliki volume 20,5 mL dan suhu 400
C , pada tekanan
konstan berapa volume baru Karbon dioksida di pompa jika temperatur meningkat
menjadi 65,0 oC ?
Dik : V1 = 20,5ml
T2 = (60+273.15K) = 333K
T1 = (40+273.15K) = 313K
Dit : V2 ?
Jawab :
V2=V1⋅T2T1
V2=20.5mL⋅(60+273.15K). (40+273.15K)
V2= 22.1mL
17. gas klorin memiliki tekanan 655mm Hg suhu 250
C dan volume 750 mL. Berapa mol gas
klorin pada kondisi ini?

8. Dik : P=655mm Hg
T=25+273.15K = 298K
V=750mL=0.75L
Dit : n=?
Jawab :
n=PVRT
= 655mmHg . 1atm/760mmHg . 0.75L0.
082057L⋅atm⋅mol−1⋅K−1⋅(25+273.15K)
= 0.026mol
18. 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27o
C.
Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8,314 J/mol.K ?
dik :
R = 8,314 J/mol.K
T = 27o
C = 300 K
n = 16 gr : 32 gr/mol = 0,5 mol
P = 1 atm = 105
N/m2
Dit : v ?
Jawab :
PV = nRT
(105
n/m2
). V = (0,5 mol) (8,314 J/mol.K) (300 K)
V = 0,5 . 8,314 . 300 Jm2
105
N
= 0,0125 (Nm)m2
/ N
= 0,015 m3
19. Suatu gas menempati volume 250 mL pada 745 mm Hg dan 25 o C. Berapakah tekanan
tambahan yang diperlukan untuk mengurangi volume gas untuk 200ml pada konsentrasi
yang sama?
Dik : P 1 = 745 mm Hg
V 1 = 250 mL
V 2 = 200ml
Dit : P2 ?
Jawab :
P1.V1 = P2 .V2
745 mm hg . 250 ml = P2 . 200 ml
P2 = 931,25

9. P2 –P1 = 931,25 – 745 = 186,25 mm
20. Pada tekanan atmosfir (101 kPa), suhu gas karbon dioksida = 20 o
C dan volumenya = 2
liter. Apabila tekanan diubah menjadi 201 kPa dan suhu dinaikkan menjadi 40 o
C, hitung
volume akhir gas karbon dioksida tersebut ?
Dik :
P1 = 101 kPa
P2 = 201 kPa
T1 = 20 o
C + 273 K = 293 K
T2 = 40 o
C + 273 K = 313 K
V1 = 2 liter
Dit : V2 = ?
Jawab :
Volume akhir gas karbon dioksida = 1,06 liter
21. Tentukan volume 2 mol gas pada STP jika gas ini adalah gas ideal ?
Jawab :

10. 22. Sebuah tangki berisi 4 liter gas oksigen (O2). Suhu gas oksigen tersebut = 20 o
C dan
tekanan terukurnya = 20 x 105
N/m2
. Tentukan massa gas oksigen tersebut (massa
molekul oksigen = 32 kg/kmol = 32 gram/mol)
Dik :
P = Patm + Pukur = (1 x 105
N/m2
) + (20 x 105
N/m2
) = 21 x 105
N/m2
T = 20 o
C + 273 = 293 K
V = 4 liter = 4 dm3
= 4 x 10-3
m3
R = 8,315 J/mol.K = 8,315 Nm/mol.K
Massa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/kmol
Dit : Massa O2 = ?
Jawab :

11. 23. Pada suhu tertentu 6 liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas
amonia. Jika pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, maka tentukan:
a. persamaan reaksi setaranya
b. volume gas hidrogen yang bereaksi
c. volume gas amonia yang terbentuk
Jawab :
24. 20 ml gas N2 tepat habis bereaksi dengan 50 ml gas O2 menghasilkan 20 ml gas
NxOy.Tentukanlah rumus kimia gas NxOy tersebut!
Penyelesaian:
Perbandingan volume gas= perbandingan koefisien
N2 : O2 : NxOy = 20 : 50 : 20
N2 : O2 : NxOy = 2 : 5 :2
Dalam bentuk persamaan reaksi dapat ditulis:
2N2(g) + 5O2(g) → 2NxOy(g)
karena jumlah atom ruas kiri harus sama dengan ruas kanan,maka:
Untuk N: 2x = 4
x = 2
Untuk O 2y = 10
y = 5
Dengan demikian rumus kimia NxOy adalah N2O5
25. Sampel metana bermassa 0,06 g memiliki volume 950 cm3
pada temperatur 25°C.
Tentukan tekanan gas ? (Pa atau atm).
Dik : massa CH4 = 16,04
n = 0,60 g/16,04 g mol-1
= 3,74 x 10-2
mol
Dit : p ?
Jawab :
P = nRT/V

12. =(3,74 x10-2
mol)(8,314 J mol-1
K-1
) (298 K)/ 950 x10-
m3
)
= 9,75 x 104
J m-3
= 9,75 x 104
N m-2
= 9,75 x 104
Pa
= 0,962 atm
26. 1.Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o
C dan tekanan 1 atm ? (Ar:
H = 1 ; N = 14)
Dik :
85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol
Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter
Dit : v2 ?
Jawab :
P1 . V1 / T1 = P2 2 . V2 / T2
1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27)
V2 = 12.31 liter
27. Sebuah wadah bervolume 3,0 dm3
mengandung karbon dioksida CO2 pada tekanan 200
kPa, dan satu lagi wadah bervolume 1,0 dm3
mengandung N2 pada tekanan 300 kPa. Bila
kedua gas dipindahkan ke wadah 1,5 dm3
. Hitung tekanan total campuran gas.
Temperatur dipertahankan tetap selama percobaan.
jawab :
Tekanan parsial CO2 akan menjadi 400 kPa karena volume wadah baru 1/2
volume wadah sementara tekanan N2 adalah 300 x (2/3) = 200 kPa karena
volumenya kini hanya 2/3 volume awalnya.
Maka tekanan totalnya 400 + 200 = 600 kPa.
28. Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi
dengan gas H 2 membentuk gas NH 3 (amonia).
Tentukan :
a) Persamaan reaksinya!
b) Volume gas H 2 yang diperlukan!
c) Volume gas NH 3 yang dihasilkan!
Jawab :
a) Persamaan reaksinya :

13. b)
= = 6 L
Jadi volume gas H 2 yang diperlukan dalam reaksi adalah 6 L.
c)
= = 4 L
jadi volume gas NH 3 yang dihasilkan oleh reaksi tersebut adalah 4 L.
29. Dalam suatu praktikum, belerang berekasi dengan oksigen menghasilkan produk berupa
oksida belerang. Perbandingan massa belerang dengan massa oksigen adalah 2 : 3. Jika
yang direaksikan sebanyak 8 gr belerang dan 9 gr oksigen, maka :
a. Apakah ada zat sisa atau yang tidak bereaksi? Jika ada sisanya, zat apa itu dan berapa
gr massanya?
b. Berapa gr oksida belerang yang akan terbentuk?
Jawab :
Cek apakah ada zat sisa :
- Misal jika yang habis bereaksi adalah belerang, maka membutuhkan oksigen sebanyak
= 3/2 x 8 gr = 12 gr
Ini tidak mungkin, karena oksigen hanya tersedia 9 gr.
- Misal jika yang habis bereaksi adalah oksigen, maka membutuhkan belerang sebanyak
= 2/3 x 9 gr = 6 gr

14. a. Belerang yang tersedia adalah 8 gr, sedangkan yang dibutuhkan hanya 6 gr, maka ZAT
SISA adalah belerang sebanyak 8 gr – 6 gr = 2 gr
b. Massa oksida belerang (zat hasil reaksi) = massa zat sebelum reaksi = 6 gr belerang +
9 gr oksigen = 15 gr
30. 2 liter gas oksigen (O2) bersuhu 30 o
C pada tekanan 1 atm (1 atm = 105
Pa) berada di
dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1
K-1
dan jumlah
molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023
molekul, maka jumlah molekul gas oksigen
(O2) dalam tabung tersebut adalah …
Diki :
V O2 = 2 liter = 2 dm3
= 2 x 10-3
m3
T = 30 + 273 = 303 K
Patm = 105
Pa = 105
N/m2
NA = 6,02 x 1023
molekul/mol (Bilangan Avogadro)
R = 8,314 J mol-1
K-1
k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023
= 1,38 x 10-23
J/K
Massa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/mol
Dit : Jumlah molekul gas oksigen (O2) ?
Jawab :
PV = NkT
(105
N/m2
)(2 x 10-3
m3
) = N(1,38 x 10-23
J/K)(303 K)
31. Volume 2 gram gas oksigen O2 (Mr = 32) pada keadaan normal (T = 0 o
C dan P = 1 atm)
adalah…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105
Pa) adalah…
Dik :
Massa O2 = 2 gram
Massa molekul (Mr) O2 = 32 gram/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 105
N/m2
R = 8.314 J/mol K
Dit : V ?
Jawab :

15. 32. Volume gas oksigen pada STP = 20 m3
. Berapa massa gas oksigen ?
Dik :
Volume 1 mol gas pada STP = 22,4 liter = 22,4 dm3
= 22,4 x 10-3
m3
(22,4 x 10-3
m3
/mol)
Volume gas oksigen pada STP = 20 m3
Dit : massa O2 ?
Jawab :
Massa molekul oksigen = 32 gram/mol (massa 1 mol oksigen = 32 gram). Dengan
demikian, massa gas oksigen adalah :
33. Massa jenis nitrogen 1,25 kg/m3
pada tekanan normal. Tentukan massa jenis nitrogen
pada suhu 42º C dan tekanan 0,97 105
N m-2
!
Dik :
1 = 1,25 kg/m3
p1 = 76 cm Hg
T1 = 273 K
T2 = 315 K
p2 = 0,97 . 105
N m-2
p1 = 76 cm Hg
dit : p2 ?

16. jawab :
= 76 . 13,6 . 980 dyne/cm3
=
= 101292,8 N m-2
=
=
=
=
2 = 0,9638 kg/m3
34. Di dalam sebuah tangki yang volumenya 50 dm3
terdapat gas oksigen pada suhu 27º C
dan tekanan 135 atm. Berapakah massa gas tersebut?
Dik :
R = 0,821 lt atm/molº k
p = 135 atm
V = 50 dm3
T = 300º K
Dit : m O2 ?
Jawab :
n =
= = 274 mol
M O2 = 16 + 16 = 32
m O2 = 32 . 274
= 8768 gr

17. 35. Sebuah tangki berisi 8 kg gas oksigen pada tekanan 5 atm. Bila oksigen dipompa keluar
lalu diganti dengan 5,5 kg gas karbondioksida pada suhu yang sama, berapakah
tekanannya?
Dik :
M O2 = 32  n (8 kg O2 ) = = 250 mol
M CO2 = 44  n (5,5 kg CO2) = = 125 mol
p1 = 5 atm
dit : p2 ?
jawab :
 =
p2 = p1
= 5
p2 = 2,5 atm
36. Massa 1 mol air 10 kg. berapa jumlah molekul H2O dalam 1 gr berat air. Berapakah jarak
rata- rata antara molekul pada tekanan 1,01 . 105
N m-2
dan pada suhu 500º K?
Dik :
T = 500
P = 1,01 . 105
N m-2
Dit : jarak partikel ?
Jawab :
p V = n R T
V = = = 4,5 . 10-4
m3
Volume tiap molekul = = 134,4 . 10-26
m3
Jarak partikel- partikel dianggap seperti bola, sehingga:

18. V = 4/3  r3
134,4 . 10-26
= 4/3 . 3,14 r3
r3
= 32,09 . 1026
 r =
37. Tekanan partial uap air pada suhu 27º C adalah 15 cm Hg. Berapa banyakya uap air yang
terdaat dalam 1 m3
udara?
Dik :
p = = 0,197 N/m2
T = 27 + 273 = 300K
Dit : m H2O ?
Jawab :
p V = n R T
n =
= = 0,079 mol
Uap air (H2O)  M = 18
Banyaknya m H2O = 0,079 . 18 = 0,1422 gr
38. Sebuah tangki yang volumenya 100 lt berisi 3 kg udara pada tekanan 20 atm. Berapa
banyaknya udara yang harus dimasukkan dalam tangki itu supaya tekanannya menjadi 25
atm?
Dik :
P1 = 20
v1 = 100
n = 3
p2 = 25
dit : m2 ?
jawab :
=

19. =
=
m2 = = 3,75 kg
39. 5 mol gas yang berada dalam tangki yang volumenya 40 lt dan suhu 20º C mengadakan
tekanan 3 atm. Berapa tekanan 20 mol gas tersebut jika berada dalam tangki yang
volumenya 100 lt dan suhu 87º C?
Dik :
n1 = 5 mol
V1 = 40 lt
T1 = 293º K
p1 = 3 atm
n2 = 20 mol
V2 = 100 lt
T2 = 360º K
Dit : p2..?
Jawab :
=
=
146500 P2 = 864000
p2 = 5,9 atm
40. Sejumlah 6 mMol gas hidrogen suhunya dinaikkan dari 20 o
c menjadi 110 o
c pada
tekanan tetap. Jika konstanta gas umum R = 8,314J/mol.K, tentukan:
a)perubahan energy dalam
b)usaha yang dilakukan gas
c)kalor yang diperlukan
dik: n = 6 mMol =0,006 mol
T1 = 20 o
c (20 + 273) K = 293 K

20. T2 = 110 o
c (110 + 273)K = 383 K
R = 8,314 J/mol.K
Ditanyakan: a) êU …?
b) W …?
c) Q …?
Jawab:
a). êU = 3/2nR(T2 –T1)
= 3/2 (0,006 . 8,314 (383 - 293)) J
= 3/2 (4,489) J
= 6,734 J
b). W = P (V2 – V1) P = nR
V1 = T1
V2 = T2
W = nR (T2 – T1)
W = o,oo6 x 8,314 (383 - 293)
W = 4,489 J
c). Q = êU + W
Q = (6,734 + 4,489) J = 2,245 J
41. Tentukan volume dari 1 gram oksigen pada 270
C , 1 atm ( Ar O = 16 )
Dik : T = 27 + 273 = 300K
P = 1 atm
R = 0,082 L atm mol-1
K-1
Dit : v ?
Jawab :
Jumla mol oksigen , n = m/mm = 1g / 32 g mol-1
= 0,03125 mol
V = nRT = 0,03125 mol x 0,082 L atm mol-1
K-1
x 300K
P 1 atm
= 0,77 L
42. Berapa volume jika massa O2 25,0 g suhu 200
C dan tekanan sebesar 0,880 atm ?
Dik : m = 25,0 g
T = 20 + 273 = 293 K
P = 0,880 atm
Dit : v ?
Jawab :
n = m/mm = 25,0 g (1 mol) / 32 g mol-1
= 0,781 mol

21. V = nRT = 0,781 mol x 0,082 L atm mol-1
K-1
x 300K
P 0,88o atm
= 21,3 L
43. Seorang mahasiswa melakukan percobaan membuat oksigen mengumpulkan diatas air ,
jika volume gas 245 L tekanan udara 758 dan suhu 250
C , stp ? ( pair = 23,8 toor )
Dik : PO2 = 758 – 23,8 = 734 toor
V1 = 245 ml
T1 = 25 + 273 = 298 K
T2 = 273 K
Dit : v2 ?
Jawab :
V1 . P1 = V2 . P2
T1 T2
245 . 273 = V2 . 760
298 273
179830 = V2 . 760
298 273
603,4 . 273 = V2 . 760
164743,59 = V2 . 760
V2 = 164743,59
760
= 216,7 ml
44. Sebuah tabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara
keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara dalam tabung 27o
C. Tabung dipanaskan
hingga suhunya 127o
C, perbandingan antara massa gas yang kelaur dari tabung dan
massa awalnya adalah ....
Persamaan gas ideal :
PV = nRT atau PV = m/MrRT
m = PVMr/RT → m ≈ 1/T ( massa berbanding terbalik dengan suhu)
T1 = 27 + 273 =300 K dan T2 = 127 + 273 + 400 K
m2/m1 = T1/T2 = 300/400= 3/4

22. m2 - 3/4 m1, massa yang keluar dari tabung adalah Δm = m1-m2 = m1 -3/4m1 = 1/4m1
Perbandingan antara massa gas yang keluardari tabung dan massa awalnya adalah :
Δm/M1 = 1/4m1/m1 = 1/4
Δm : m1 = 1 : 4
45. Ada dua buah tabung saling berhubungan, volume tabung B dengan 2 kali volume tabung
A. Sistim tersebut diisi dengan gas ideal. Jumlah molekul sama dengan N dalam tabung
A dan 3N dalam tabung B. Bila gas dalam A bersuhu 300 K, maka dalam tabung B suhu
gas adalah ?
Jawab :
PV = NkT
P = N.K.T/V
PA = PB
NA.k.TA/VA = NB.K.TB/VB
N.(300)/VA= 3N.TB/2.VA
TB= 200K
46. Gas dalam ruang tertutup bersuhu 42o
C dan tekanan 7 atm serta volume 8 liter. Apabila
gas dipanasi sampai 87o
C, tekanan naik sebesar 1 atm, maka volume gas adalah . . . .
Dik : T1 = 42 = 273 = 315 K T2 = 87 + 273 = 360 K
P1 = 7 atm P2 = 7 + 1 = 8 atm
V1= 8 l
Dit : V2 ?
Jawab :
P1V1/T1 = P2V2/T2

23. V2 = P1V1T2/P2T1 = (7)(8)/(8)(315) x 360 = 8 liter
Berarti V1=V2 = 8 liter
47. Sejumlah gas dalam ruangan tertutup dipanaskan dari suhu 27oC hingga 87oC.
Pertambahan volume gas pada tekanan tetap adalah ?
Dik :
P1 = P2 (karena pada tekanan tetap)
T1 = 27oC=27+273=300K
T2 = 87oC=87+273=360K
Sehingga diperoleh :
Pertambahan volumenya adalah :
48. Gas bermassa 4 kg bersuhu 27o
C berada dalam tabung yang berlubang.
Jika tabung dipanasi hingga suhu 127o
C, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan:
a) massa gas yang tersisa di tabung
b) massa gas yang keluar dari tabung
c) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas
d) perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas
e) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam
tabung

24. Dik :
Massa gas awal m1 = 4 kg
Massa gas tersisa m2
Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m2 − m1
a) massa gas yang tersisa di tabung
b) massa gas yang keluar dari tabung
c) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas
d) perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas
e) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam
tabung
49. A dan B dihubungkan dengan suatu pipa sempit. Suhu gas di A adalah 127o
C dan jumlah
partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B.

25. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B!
Dik :
TA = 127o
C = 400 K
NA : NB = 2 : 1
VA : VB = 4 : 1
Jawab :
50. Suatu gas dalam ruang tertutup dengan volum V dan suhu 27o
C mempunyai tekanan 1,5 .
105
Pa. Jika kemudian gas ditekan perlahan-lahan hingga volumnya menjadi 1⁄4V,
berapakah tekanan gas sekarang?
Dik : T1 = (27 + 273)K = 300 K
V1 = V
V2 = 1⁄4V
P1 = 1,5 . 105
Pa (proses isotermik ditekan perlahan-lahan)