Este documento describe los diferentes tipos de enlaces covalentes. Define el enlace covalente como la unión de dos elementos no metálicos que comparten electrones. Explica que dependiendo de la electronegatividad de los átomos, el enlace puede ser polar u apolar. También describe la regla del octeto y cómo los átomos forman moléculas y redes cristalinas para alcanzar una configuración más estable de 8 electrones en su capa exterior.
3. 1. DEFINICIÓN Unión de dos elementos de carácter no metálico. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar. Dependiendo de la electronegatividad, el enlace puede ser covalente polar o covalente apolar.
4. El fin de esta compartición es lograr la regla del octeto. Se forma compartiendo uno o más átomos dando lugar a moléculas o redes cristalinas.
5. 2.ENLACE COVALENTE POLAR Es en el que los electrones se comparten desigualmente. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Ejemplo:
6. 3.ENLACE COVALENTE APOLAR Es en el que los electrones se comparten de forma igual. Se da entre átomos de electronegatividad similar. Ejemplo :O2
7. 4.REGLA DEL OCTETO Enunciada por Lewis en 1917. Indica que los elementos deben conseguir 8 electrones en su capa más externa para lograr una configuración más estable. Existen elementos que no cumplen esta regla. Ej: H2
8. 5.MOLÉCULAS Temperatura de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales pueden estar el sólido, líquido y gas. Conductividad nula. Solubilidad elevada.
9. 6.REDES CRISTALINAS Elevadas temperaturas de ebullición y fusión. Son sólidos y muy duras Son aislantes(excepto el grafito) Son insolubles Son neocloridas
