Bab 4 Persatuan dan Kesatuan di Lingkup Wilayah Kabupaten dan Kota.pptx
Lesson 5.6
1. Lesson 5.6
Penghasilan Tenaga
Elektrik daripada Tindak
Balas Kimia
Disediakan Oleh:
NUR SUHAIDAH SUKOR
SMK SANDAKAN, SABAH
2. Pengenalan Bateri
Bateri menyimpan tenaga kimia dan boleh
diubah menjadi tenaga elektrik.
Penghasilan bateri:
-2 logam berbeza dicelup dalam larutan
elektrolit.
-elektron mengalir dari logam reaktif ke
logam yang kurang reaktif.
-menghasilkan arus elektrik.
3. Sel Ringkas
Sel ringkas dinamakan sel kimia atau sel galvani.
Contoh elektrod zink dan kuprum.
Terminal negatif
- dikenali anod (logam yang lebih reaktif)
- elektrod membebaskan elektron.
- contoh zink melepaskan elektron dan
membentuk ion.
Terminal posit
- dikenali katod (logam kurang reaktif).
- menerima elektron.
- ion hidrogen (cas positif), menerima elektron
(cas negatif) dan membentuk gas hidrogen.
4. Sel Ringkas
Nilai voltan bergantung Siri Kereaktifan
kepada jarak antara 2
jenis logam elektrod. Magnesium
Semakin jauh kedudukan Aluminium
logam dalam siri Karbon
elektrokimia, semakin
tinggi nilai voltan yang Zink
dihasilkan. Ferum
Contoh:
Stanum
elektrod magnesium da
argentum hasilkan voltan Plumbum
tinggi berbanding ferum Kuprum
dan plumbum.
Magnesium
5. Sel Kering
Jenis Ammonium Klorida
Tidak dapat dicas
semula.
Tidak tahan lama.
Bekas zink bocor.
Jenis Sel Alkali
Natrium Hidroksida
Bekas zink tidak
terhakis/bocor.
Mahal tetapi tahan lama.
6. Sel Alkali
Kegunaan:
-kamera dan permainan.
Kelebihan
-voltan malar.
-tahan lebih lama.
-Arus lebih besar dari sel
kering.
Kekurangan
-tidak dapat dicas semula.
8. Sel Merkuri
Kegunaan
-jam tangan, kalkulator.
Kelebihan
-kecil dan ringan.
-voltan tinggi
-arus sekata.
-tahan lama.
Kekurangan
-tidak dapat dicas.
-lebih mahal dari sel kering.
9. Sel Nikel-Kadmium
Kegunaan
-telefon mudah alih.
-kamera digital.
Kelebihan
-boleh dicas semula.
-tahan lama.
-tidak mudah tumpah.
Kekurangan
-mahal