Este documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, la energía de activación y los factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y los catalizadores. Explica que para que ocurra una reacción, los reactivos deben chocar con la orientación y energía adecuadas, y que la velocidad depende de la facilidad de romper o formar en

1. Sánchez Comunidad María Fernanda

2. ÍNDICE

4. Asociación de ideas
Hay personas que corren
rápidamente, otras de manera
mas lenta y otras no corren.
Lo mismo pasa con las
moléculas, unas son muy
reactivas , otras reaccionan con
menor rapidez y otras muy
lentamente.
2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O
Velocidad de reacción = cambio de concentración
cambio de tiempo
Unidades: mol/litro-segundo
La cinética química , estudia las reacciones químicas; su velocidad y la influencia
de los diferentes Factores (La naturaleza de los reactivos, Efecto de concentración,
Temperatura y Efecto Catalizador).

5. La teoría de colisión indica que una
reacción solo tiene lugar en las moléculas
que chocan con una orientación adecuada
y con suficiente energía.
Teoría de Colisiones
Energía de Activación
Es la cantidad de energía requerida
para romper los enlaces entre los
átomos de los reactivos.

6. Una colisión debe proporcionar suficiente energía para empujar a
los reactivos hasta una cima de energía.
Los reactivos deben convertirse en productos
Tres condiciones requeridas para que ocurra una reacción:
Colisión. Los reactivos deben chocar
Orientación. Los reactivos se alinean de forma adecuada para
romper enlaces.
Energía. La colisión debe proporcionar la energía de activación.
H2 + F2 2HF Hr= -268.3 J

7. Factores Que Afectan La Velocidad De Reacción
La velocidad de una reacción depende, de la facilidad del rompimiento o la
formación de enlaces.
Los materiales muy reactivos rompen o enlazan con facilidad. Los no
reactivos, todo lo contrario.
2 NO2 (g) 2 NO(g) + O2 (g)
La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la
concentración de los reactivos, es decir, disminuye conforme se reduce la
concentración de los reactivos, y a la inversa aumenta cuando se incrementa
dicha concentración.
aA + bB cC + dD Velocidad de reacción= k [A]x [B]y
La naturaleza
de los
reactivos
Concentración
de los
reactivos

8. Factores Que Afectan La Velocidad De Reacción
A mayor temperatura , las moléculas tienen mayor energía cinética y
suficiente energía para reaccionar. (No. De colisiones aumenta)
A que una mayor cantidad de moléculas de reactivos se transforma a
moléculas de producto en unidad de tiempo.
La velocidad de reacción aumenta.
Un catalizador acelera la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de
activación sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción.
Positivo: acelera la velocidad de reacción.
Negativo: retarda la velocidad de reacción. (inhibidor)
Efecto de la
temperatura
Efecto del
catalizador

9. El Tiempo de reacción es el tiempo que tarda en
efectuarse una reacción química y es inversamente
proporcional a la velocidad de reacción.
Mayor tiempo reacción menor velocidad
Menor tiempo reacción mayor velocidad
Nos permite comprender y determinar la factibilidad de
una reacción

13. CONCLUSION