Modulo de quimica

MODULO DE QUIMICA
11-2
DIANA FERNANDA JARAMILLO
Institución educativa exalumnas de la presentación
Ibagué, Tolima
2017
1

Contenido
........................................................................................................................................... 1
¿Qué es la Química Orgánica? .................................................................................................. 3
LA TABLA PERIODICA............................................................................................................. 4
Propiedades químicas ....................................................................................................... 5
..... 15
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por
elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los
elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos
destacados, y aplicabilidad en materiales de construcción................................................ 15
Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA
son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi). ................... 15
Grupo VA o Familia del Nitrógeno. ..................................................................................... 15
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces
covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se
desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As)
y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como
gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y
formar el ion nitruro N 3- El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos
sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras
tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los
grupos anteriores................................................................................................................ 15
GRUPO VI FAMILIA DE LOS ANFIGENOS...................................................................................... 16
GRUPO VII FAMILIA DE LOS HALOGENOS ................................................................................... 17
2

FAMILIA DEL EL ELEMENTO DEL NITROGENO
¿Qué es la Química Orgánica?
Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos
químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros
elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos,
fósforo, silicio.
El término “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y los procesos
vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no
están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman
parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra
presente en la hemoglobina….
11-cis-retinal
Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y
son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar:
plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes,
insecticidas…….
La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos tintes para dar color a nuestras
ropas, nuevos Benomil - Fungicidaperfumes, nuevas
medicinas con las que curar enfermedades. Por desgracia existen compuestos orgánicos que
han causado daños muy importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la
Talidomida. Pero desde mi punto de vista el balance de esta disciplina científica es más que
positivo, hasta el punto de ser imposible el nivel de vida actual sin sus aportaciones.

LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de
tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de
electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas,
como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —
comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena
del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica».2
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen
nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases
nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas
similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener
relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos
nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil
para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras
ciencias.

El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono
(C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). En la notación moderna de la IUPAC se
lo llama Grupo 14. En el campo de la física de los semiconductores, todavía es universalmente
llamado Grupo IV.
Propiedades químicas
Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su
configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último
nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.
Distribución electrónica de los elementos del Grupo IVA

Z Elemento Distribución electrónica/valencia
6 Carbono 2, 4
14 Silicio 2, 8, 4
32 Germanio 2, 8, 18, 4
50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4
82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En
la mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder
electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no
metal que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son
metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también
tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El
carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de
carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma
disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor,
cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del
nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros
con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los
halógenos excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos,
disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con
todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor
y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
2, 8, 18, 4
50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4
82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la
mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder
electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal

que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides
con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen un estado
de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El carbono se puede
encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y
dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro
e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de
silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con
todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos
excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con
todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y
con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
Carbono.
El carbono presenta dos formas alotrópicas el carbono amorfo que es el grafito y el carbono
cristalino que es el diamante. Ambos presentan usos bastantes importantes.
El grafito se mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices. Otra aplicación es
como aditivo en lubricantes. También se emplea en la preparación de pinturas anti-radar
usadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares.

Por su parte, el diamante se utiliza para la elaboración de joyas y como material de corte ya
que este presenta una dureza 10 en la escala de Mohs.
Pendientes con diamantes
El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante como componente de
hidrocarburos, principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y gas natural. Del
petróleo se pueden obtener, después del refino en plantas petroquímicas, los siguientes
derivados:
Gases: Empleados para combustible doméstico y de transporte.
Gasolinas: Usados como combustible para motores industriales y automóviles.
Querosén: Combustible de aviación.
Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel.
Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como engrasado de máquinas o
explosivos.
Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras.
Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos.
Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.
Otros subproductos son: alcoholes y bencenos utilizados en la elaboración de fibras textiles,
plásticos, lacas, colorantes y disolventes.

Entre otros usos, el carbono también se emplea en aleaciones para obtener acero. El acero es
una mezcla de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,03 % y el 2,14 % en masa
de su composición, dependiendo del grado.
En el campo de la medicina se utiliza las pastillas de carbón activado para absorber las toxinas
del sistema digestivo en caso de intoxicación, tanto en personas como animales. También se
usa como medicina para los problemas digestivos o de flatulencia. Dentro de otras aplicaciones
tenemos que se emplea en la extracción de metales, la esterilización de agua potable, en el
tratamiento de aguas residuales, purificación de jarabe de azúcar y de glicerina, en mascarillas
antigás, en filtros purificadores y en controladores de emisiones de coches, entre otros.
Pastillas de carbón activado
El hollín es un pigmento formado principalmente de carbono, que se adquiere mediante la
combustión incompleta de diferentes materiales, como aceites, grasas, brea, hulla, maderas
resinosas, plantas o gas. Este se agrega a la goma para optimizar sus propiedades mecánicas.
Además se utiliza en la producción de electrodos para las baterías.
La fibra de carbono se emplea para mejorar la resistencia mecánica en resinas de poliéster,
pero sin aumentar la masa de las mismas.
Silicio.
El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede controlar el
flujo eléctrico mediante el uso de partes de silicio; lo que lo hace indispensable en la industria
eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y otros aparatos
semiconductores.

El silicio se usa como semiconductor
El silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con el aluminio para elaborar piezas
fundidas. Dichas se emplean habitualmente en la industria automovilística para producir
piezas para autos.
De los compuestos importantes del silicio está el óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) o
como se le conoce también sílice. Este compuesto se puede encontrar en la arena. La sílice se
emplea para elaborar vidrio artificial, cerámicas, ladrillos, cemento, entre otros. El gel de sílice
es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en que se halla.
Botellas de vidrio
Las siliconas son materiales que se encuentran dentro del grupo de los polímeros y es un
derivado del silicio. Poseen un sin número de aplicaciones como por ejemplo: como selladores
en la fabricación de acuarios, en la industria automotriz como lubricante para los frenos, como
recubrimiento en telas, en el campo de la medicina para la elaboración de implantes
quirúrgicos, en utensilios de cocina, juguetes y como componente activo en los antiespumas.

Implantes mamarios hechos de
silicona
Germanio.
El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la industria
electrónica.
El germanio es usado en electrónica
debido a que es un semiconductor
También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para elaborar transistores y todo tipo de
aparatos tecnológicos.
Los cristales de germanio al mezclarse con elementos como fosforo, arsénico, antimonio, boro,
aluminio y galio se comportan como rectificadores y por lo tanto es empleado desde la
segunda guerra mundial como detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en señales de radar
y radio. Estos cristales también son utilizados como transistores y diodos.
El óxido de germanio es empleado en el campo de la medicina como remedio en el
tratamiento de algunos tipos de anemia. También se utiliza en la producción de vidrio óptico.

Cápsulas de germanio orgánico
Estaño.
El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por ejemplo,
con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la soldadura, con el titanio para la industria
aeroespacial. Por su parte, la aleación estaño-plomo-antimonio se usa para producir el metal
de imprenta. Aleado con el niobio es usado en semiconductores y en el galvanizado de hilos
conductores.
Recipiente de bronce (Cobre-Estaño)
Este elemento es usado, de igual manera, como capa protectora en el revestimiento de latas
de hierro y cobre.
Se emplea para disminuir la fragilidad del vidrio.

El sulfuro de estaño se utiliza para
dorar la madera.
Algunos compuestos de estaño también se usan en fungicidas, tintes, pastas dentales y tintes.
Plomo.
El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más destacada en la elaboración
de baterías.
Batería
También se emplea en aleaciones, como por ejemplo con estaño para usarse en soldadura,
revestimiento y utensilios de radiaciones. Aleado con arsénico para la insonorización de
edificaciones, elaboración de perdigones, entre otros.
Algunos de los compuestos de plomo se utilizan en la industria del vidrio como aditivo y
pigmento, en la industria electrónica para tubos de televisión, en la industria del plástico como
estabilizante, entre otros.

Algunos labilaes contienen plomo
De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la gasolina y en pinturas y barnices pero
actualmente se han ido reemplazando su uso por la toxicidad del mismo.
Flerovio
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades,
no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación
científica.

La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales están conformados por
elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión se describirán los
elementos que conforman el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y
aplicabilidad en materiales de construcción.
Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que conforman el grupo VA
son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi).
Grupo VA o Familia del Nitrógeno.
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces
covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se
desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb)
son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2),
forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas
P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.

A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos elementos.
Propiedad N P As Sb Bi
Estructura electrónica externa 2 s² 2 p³ 3 s² 3 p³ 4 s² 4 p³ 5 s² 5 p³ 6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³) 1’25 (1) 1.820 5.780 6.690 8.900
Punto de fusión (°C) -210 44 814 613 271
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1.402 1.012 947 834 703
Electronegatividad 3’0 2’1 2’1 1’9 1’8
Estados de oxidación comunes -3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5
GRUPO VI FAMILIA DE LOS ANFIGENOS
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos:
oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el
grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes
elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes
Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos elementos
deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan estados de oxidación
negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de ionización son más pequeños y
se presentan también estados de oxidación positivos más típicos de los metales.
El oxígeno existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el agua,
formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El azufre también se presenta en abundancia,
tanto en estado elemental como combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y
combinados, aunque con menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo
que se encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de
elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.

La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy electronegativo,
hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades muy distintas de los otros
elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno, que
le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.
GRUPO VII FAMILIA DE LOS HALOGENOS
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene
del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico
de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un
solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente
al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones
negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en
el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.

FLÚOR
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Flúor Símbolo: F
Número atómico: 9
Masa atómica
(uma): 18,9984
Período: 2 Grupo: VIIA
Bloque: p (representativo) Valencias: -1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración
electrónica: [He] 2s2
2p5 Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): 1,36 (-1)
Radio covalente
(Å): 0,72
Energía de ionización
(kJ/mol):1681
Electronegatividad: 4
Afinidad electrónica
(kJ/mol): 328
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3
): 0,001696
(0 ºC)
Color: Amarillo-
verdoso
Punto de fusión (ºC): -220
P. de ebullición (ºC): -
188
Volumen atómico
(cm3
/mol): 17,1

Historia
 Descubridor: Henri Moissan.
 Lugar de descubrimiento: Francia.
 Año de descubrimiento: 1886.
 Origen del nombre: De la palabra latina "fluere",
que significa "fluir".
 Obtención: El flúor fue un elemento que se
resistió mucho a ser aislado. Los químicos sabían
dónde encontrarlo, pero resultaba muy difícil
separarlo de sus compuestos por su gran
reactividad química. Finalmente, fue aislado por
Moissan, efectuando una electrólisis de una
disolución de fluoruro potásico en ácido
fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas
empleó un recipiente de platino y de iridio.
Métodos de obtención
 Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio
anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre
70 - 130 ºC.
 Como subproducto en la síntesis de ácido
fosfórico y superfosfatos.
Aplicaciones
 Enriquecimiento del isótopo fisionable 235
U,
mediante formación del hexafluoruro de uranio y
posterior separación por difusión gaseosa.
 Propelente de cohetes.
 El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de
vidrio, tratamiento de la madera,
semiconductores y en la fabricación de

hidrocarburos fluorados.
 En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene
la caries dental. el ion fluoruro facilita la
formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar
de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos.
Debe añadirse al agua para impedir la caries (se
añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en
concentraciones de 1 mg / l).
 El hexafluoruro de azufre se utiliza como material
dieléctrico.
 La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la
metalurgia del aluminio.
 El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y
reduce la viscosidad de la escoria en la metalurgia
del hierro.
CLORO
Nombre: Cloro Símbolo: Cl
Número
atómico: 17
Masa atómica
(uma): 35,4527
Período: 3
Grupo: VIIA
(halógenos)
Bloque: p
(representativo)
Valencias: -1, +1, +3,
+5, +7
Configuración Radio atómico (Å): -

electrónica: [Ne]
3s2
3p5
Radio iónico
(Å): 1,81 (-1)
Radio covalente
(Å): 0,99
Energía de
ionización
(kJ/mol):1251
Electronegatividad: 3,16
Afinidad
electrónica
(kJ/mol): 349
Densidad
(g/cm3
): 0,003214
(0 ºC)
Color: Amarillo-
verdoso
Punto de fusión
(ºC): -102
P. de ebullición (ºC): -34
Volumen
atómico
(cm3
/mol): 17,39
Historia
 Descubridor: Carl William Scheele.
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Origen del nombre: De la palabra
griega "chloros", que significa "verde
pálido", reflejando el color del gas.
 Obtención: Scheele hizo reaccionar al
mineral pirolusita (dióxido de
manganeso, MnO2) con ácido
clorhídrico. La reacción química
produjo un gas verdoso con un olor
sofocante y desagradable. Observó que
blanqueaba las hojas verdes y corroía
los metales. Scheele pensó que este gas
contenía oxígeno. Fue Davy, en 1810,
quien confirmó que el cloro era un
elemento y le puso nombre.

 Electrólisis de cloruros o del ácido
clorhídrico. Se obtiene como
subproducto de la obtención de
metales alcalinos y alcalino-térreos.
Aplicaciones
 Potabilizar y depurar el agua para
consumo humano.
 Producción de papel, colorantes
,textiles, productos derivados del
petróleo, antisépticos, insecticidas,
medicamentos, disolventes, pinturas,
plásticos, etc.
 En grandes cantidades, el cloro es
consumido, para: productos sanitarios,
blanqueantes, desinfectantes y
productos textiles.
 Producción de ácido clorhídrico,
cloratos (usados como oxidantes,
fuentes de oxígeno en fósforos en
explosivos), cloroformo y tetracloruro
de carbono (estas dos últimas
sustancias se emplean para obtener
refrigerantes, propulsores y plásticos).
 En la extracción de bromo.
BROMO

Nombre: Bromo Símbolo: Br
Número
atómico: 35
Masa atómica
(uma): 79,904
Período: 4
Grupo: VIIA
(halógenos)
Bloque: p
(representativo)
+5, +7
Configuración
electrónica: [Ar]
3d10
4s2
4p5
Radio atómico (Å): -
Radio iónico
(Å): 1,95 (-1),
0,39 (+7)
Radio covalente
(Å): 1,14
Energía de
ionización
(kJ/mol): 1140
Afinidad
electrónica
(kJ/mol): 325
Densidad
(g/cm3
): 3,113
Color: Marrón-rojizo
Punto de fusión
(ºC): - 7
P. de ebullición (ºC): 58
Volumen
atómico
(cm3
/mol): 23,5
Historia
 Descubridor: Antoine J. Balard.

griega "brómos" que significa
"fetidez", debido al fuerte y
desagradable olor de este elemento,
sobre todo de sus vapores.
 Obtención: El químico francés
Balard, que estaba trabajando con
sales precipitadas del agua de los
pantanos de Montpellier, descubrió
que, al añadir ciertos productos
químicos, aparecía una sustancia de
color pardo, irritante y de olor
desagradable, se comprobó que era un
nuevo elemento químico: el bromo.
 Oxidación de bromuros con cloro. El
bromo que se obtiene se condensa,
destila y deseca.
 En el laboratorio se obtiene por acción
del ácido sulfúrico sobre bromuro
potásico con dióxido de manganeso
como catalizador.
Aplicaciones
 Su principal aplicación es la obtención
del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br,
que se añade a la gasolina para evitar
que los óxidos de plomo se depositen
en los tubos de escape, ya que
reacciona con el plomo para formar
dibromuro de plomo, volátil, que sale
al aire y provoca graves problemas de
salud. La reducción del plomotetraetilo
(antidetonante) en las gasolinas ha
afectado seriamente a la producción de
bromo.
 El bromuro de metilo se emplea como
fumigante.
 El hexabromobenceno y el
hexabromociclododecano se emplean
como agentes antiinflamables.
 El bromo se emplea en la fabricación
de fibras artificiales.

 El bromo se usa para la desinfección
de aguas de piscinas.
 Los bromuros inorgánicos (bromuro
de plata) se emplean en fotografía.
YODO
Nombre: Yodo Símbolo: I
Número
atómico: 53
Masa atómica
(uma): 126,9045
Período: 5
Grupo: VIIA
(halógenos)
Bloque: p
(representativo)
+5, +7
Configuración
electrónica: [Kr]
4d10
5s2
5p5
Radio iónico
(Å): 2,16 (-1),
0,50 (+7)
Radio covalente
(Å): 1,33
Energía de
ionización
(kJ/mol):1008
Afinidad
electrónica
(kJ/mol): 295

Densidad
(g/cm3
): 4,930
Color: Negro-violeta
Punto de fusión
(ºC): 114
P. de ebullición
(ºC): 184
Volumen
atómico
(cm3
/mol): 25,72
Historia
 Descubridor: Bernard Courtois.
griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del
yodo.
 Obtención: Courtois estaba
experimentando con las cenizas de
algas, una buena fuente de sodio y
potasio. al tratar las cenizas con un
ácido fuerte (ácido sulfúrico) para
retirar los compuestos de azufre,
Courtois se percató de que salía un
vapor de color violeta. Al enfriarlos
obtuvo unos cristales oscuros y decidió
que era un nuevo elemento, al que
llamó yodo.
 Mediante reacción química del yodato
de calcio con dióxido de azufre.
 Por extracción de las cenizas de algas.
 Para obtenerlo ultrapuro se hace
reaccionar yoduro potásico con sulfato
de cobre.
Aplicaciones

 El yodo se emplea como desinfectante
de aguas, catalizador en la fabricación
de gomas y colorantes.
 El yoduro de plata se emplea en
fotografía.
 Se emplea en medicina: ingestión de
yoduros y tiroxina (que contiene
yodo), el agua de yodo se emplea
como desinfectante de heridas.
 Se adiciona, en forma de yoduro, a la
sal de mesa, para evitar carencias
alimentarias y posibles problemas de
bocio.
ASTATO
Nombre: Astato Símbolo: At
Número
atómico: 85
Masa atómica
(uma): (209,99)
Período: 6
Grupo: VIIA
(halógenos)
Bloque: p
(representativo)
Valencias: -1, +1, +5
Configuración
electrónica: [Xe]

4f14
5d10
6s2
6p5
Radio iónico
(Å): -
Radio covalente (Å): -
Energía de
ionización
(kJ/mol): 930
Afinidad
electrónica
(kJ/mol): 270
Densidad
(g/cm3
): -
Color: -
Punto de fusión
(ºC): (302)
estimado
Punto de ebullición
(ºC): -
Volumen
atómico
(cm3
/mol): -
Historia
 Descubridor: Dale Corson, K.
MacKenzie, Emilio Segrè.
 Lugar de descubrimiento: USA.
griega "astatos" que significa
"inestable", debido a que este
elemento carecía de isótopos estables.
 Obtención: Se obtuvo bombardeando
el isótopo de bismuto 209
Bi con
partículas alfa.
 Se obtiene de la misma manera en que
se hizo inicialmente, es decir,
bombardeando el isótopo 209-Bi con
partículas alfa.

Aplicaciones
 No tiene.

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