En esta guía se explica con pocas y simples palabras el método mas fácil para balancear una ecuación química que es el método de tanteo, también se brinda características y definición de una reacción química como también la forma de leer y escribir ecuaciones químicas y sus elementos.

1. Facilitador:
Manuel Acosta

2. Una reacción es un proceso por el cual una o más sustancia, llamadas reactivas, se transforman
en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Por
esto los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o
más sustancias diferentes a las iniciales.
1. Los cambios en la Materia
La materia puede sufrir cambios mediante muchos procesos por ende estos se pueden agrupar
más fácilmente en dos grupos:
1.1. Cambios Físicos: En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la
sustancia o sustancias. Como por Ejemplo:
Cambios de Estado físico.
Mezclas.
1.2. Cambios Químicos: En este caso, los cambios si afectan la naturaleza de los reactivos
2. Características de las reacciones Químicas
a) La o las sustancias nuevas que se forman (Producto) suelen presentar un aspecto
diferente del que tenían las sustancias de partida.
b) Durante la reacción se desprende o se absorbe energía; estas las dividimos en:
Reacciones Exotérmicas: En las cuales se libera energía.
Reacción Endotérmica: En las cuales se absorbe energía.
c) Se cumple la Ley de Conservación de la Masa: La suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto se debe a que
durante la reacción, los átomos no aparecen ni desaparecen, solo se reordenan en
una disposición diferente.
3. Ecuaciones Químicas
Las reacciones químicas se representan gráficamente mediante las ecuaciones químicas. Para
escribir una ecuación química hay que tener en cuenta varios aspectos:
a) Las formulas de los reactivos se escriben a la izquierda y la de los productos a la
derecha, separados ambos por una flecha que indica el sentido de la reacción EJ:

3. b) A cada lado de la reacción debe existir el mismo número de átomos de cada
elemento.
“Cuando una ecuación cumple con este último aspecto esta balanceada”
4. Balanceo
Significa buscar un punto de equilibrio entre las dos partes de una ecuación química. Para poder
lograr esto debes buscar coeficientes que logren igualar la cantidad de átomos de cada elemento
que está en los reactantes a los que están en los productos o viceversa.
Existen varios métodos para balancear una ecuación química solo para nombrar algunos están:
Método de Tanteo.
Método algebraico.
Método Redox.
El método que vamos a trabajar y explicar en esta guía es el Método de Tanteo ya que este es uno
de los más sencillos. Para ejemplificar con mayor facilidad les voy a brindar una ecuación química
con la cual trabajaremos el balanceo. EJ:
Fe + O₂ Fe₂O₃
Método de Tanteo
Pasos:
1) Contar la cantidad de Átomos que hay de cada elemento en la ecuación.
Para hacer esto observa si los elementos tiene subíndice, este número indica la cantidad de
átomos, si no tiene subíndice significa que es 1. En el ejemplo presentado anteriormente en los
reactantes el hierro no tiene subíndice lo que quiere decir que es uno y el oxigeno si tiene
subíndice que es 2, en los productos el hierro tiene subíndice 2 y el oxigeno 3. Escribes esta
información debajo de la ecuación:
1Fe 2Fe
2O 3O
2) Como la cantidad de átomos de cada elemento n es igual nos lleva a nuestro segundo
paso que es encontrar un coeficiente capaz de balancear la ecuación (teniendo en cuenta
que puedes utilizar distintos coeficiente para cada elemento o compuesto)
Veamos que sucede si colocamos un 2 como coeficientes del hierro

4. 2Fe + O₂ Fe₂O₃
Esto nos deja así: 2Fe 3Fe
2O 3O
Con el 2 el hierro nos queda balanceado, pero que coeficiente le colocamos al O₂, si le
colocamos 2 no funciona porque serian 4 oxígenos en los reactantes (debido a que el
subíndice 2 del oxigeno se multiplica por el coeficiente 2) y en los productos hay tres, pero
que pasaría si colocamos un 3 al oxigeno reactante y un 2 a la molécula de Oxido Férrico y
un 4 al hierro reactante.
Nos quedaría así: 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃
4Fe 4Fe
6O 6O
Lo que nos hace terminar con una ecuación química simple balanceada y analizada
cuantitativamente por el Método de Tanteo.
Luego de implementar este análisis cuantitativo debemos realizar la segunda parte que es
el análisis cualitativo.
Análisis Cualitativo
Para realizar un análisis cualitativo tenemos que tener en mente dos conceptos esenciales átomo y
molécula.
a) Átomo: Es la partícula fundamental más pequeña. Está formada por un núcleo y por
varios electrones, cuyo número lo determina la naturaleza del elemento.
b) Molécula: Es un conjunto de átomos.
Para facilitar el entendimiento del análisis químico comenzaremos analizando uno:
4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃
Análisis cualitativo: Cuatro átomos de hierro se combinan con 6 átomos de oxigeno para formar
espontáneamente dos moléculas de oxido férrico.
Podemos explicar el análisis cualitativo como una descripción escrita y puntualizada de la reacción
química incluyendo en ella el número de átomos de un elemento y el número de moléculas de una
sustancia también se incluye si se indica en la ecuación el estado de el elemento o compuesto.