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Actividad integradora 1
Instrucciones:
1. Describe la evolución del conocimiento de la estructura del átomo. Justifica tu
respuesta.
2. Describe los conceptos siguientes:
a. Número atómico
b. Peso atómico
c. Punto de ebullición
d. Punto de fusión
e. Densidad
f. Número de oxidación.
3. De acuerdo a la tabla periódica a la mano, menciona la forma en que cada
concepto anterior varía. Justifica tu respuesta.
4. Define los beneficios de la estructura de Lewis.
5. Describe y menciona la relación entre:
a. La electronegatividad en la formación de los diferentes tipos de enlaces
químicos.
b. La formación de moléculas polares y sus características.
6. Menciona la importancia de los enlaces químicos para la diversificación de las
sustancias naturales y sintéticas. Justifica tu respuesta.
7. Indica y describe la manera en que las estructuras y propiedades atómicas y
moleculares permiten la comprensión de los estados de la materia.
Actividad integradora 2
Instrucciones:
Instrucciones:
Contesta cada uno de las siguientes preguntas, para ello es necesario que revises y
comprendas los ejemplos explicados en el material. No olvides incluir todo el
procedimiento necesario para llegar a la respuesta.
1. Escribe un ejemplo de cada una de las reacciones principales en la siguiente
tabla y completa lo que se te pide.
Reacción Clasificación Reactivos Productos
2. Tomando en cuenta las reacciones anteriores o los compuestos que las forman
explica:
a. La ley de la conservación de la masa.
b. La ley de las proporciones múltiples.
c. La ley de Avogadro.
3. En una empresa productora de carbonato de calcio, se desea obtener una
producción diaria de media tonelada, si se sabe que el rendimiento es del 89% y
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se tienen 300 Kg de carbonato de sodio y 250 Kg de hidróxido de sodio para ese
día. Responde:
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuál es la cantidad mayor de producto se puede obtener?
c. ¿Se podrá obtener la meta del día?
d. ¿Qué se tuvo que suponer para realizar los cálculos anteriores?
Actividad integradora 3
Instrucciones:
Tu hermana te pide los asesores en los siguientes temas de química, por lo que,
para ayudarla, necesitas presentarle de forma clara y esquemática, los siguientes
puntos:
1. Soluciones:
o Partes que las conforman
o Factores que les afectan
o Tipos
o Propiedades
o Mediciones
2. Reacciones:
o Endergónicas
o Exergónicas
o Ley de la conservación de la energía.
o Termodinámica
 1° ley
 2° ley
o Entalpía
o Entropía
Actividad integradora 4
Instrucciones:
Revisa con detenimiento los temas del módulo cuatro, lee la situación que se te plantea y
determina el tema al que se refiere, busca en tu libro de texto, también es recomendable
lo consultes en Biblioteca Digital.
1. Busca una reacción de oxido reducción.
2. Balancéala por el método de REDOX.
3. Define si es exotérmica, endotérmica y/o reversible.
4. ¿Cómo afecta la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción?
5. ¿Necesita de algún catalizador? ¿cuál es y cómo funcionaría?
6. ¿Cómo se obtiene su constante de equilibrio?
7. Explica la importancia de las celdas electroquímicas.
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Instrucciones
El profesor te asignará dos sustancias; un elemento y un compuesto o bien dos
compuestos, para los cuales realizarás una investigación sobre su estructura y
propiedades, tendrás que escribir las reacciones químicas y los cálculos estequiométricos
correspondientes, como parte del primer avance del proyecto final. Para la segunda parte
de tu proyecto te concentrarás en identificar el tipo de solución que se obtuvo en tu
ecuación y analizarás las propiedades de esa solución teórica resultante. Realiza los
ajustes necesarios a tu ecuación química para aplicar los conceptos de velocidad de
reacción y procede a elaborar los cálculos cinéticos necesarios de la reacción.
Los reactivos sugeridos son:
 Al / H2SO4
 Zn / H2SO4
 Mg / H2SO4
 Cu / H2SO4
 NaCl / H2SO4
Avance
El día señalado entregarás como primer avance del proyecto final lo siguiente:
A. Con base en las sustancias asignadas investiga en diversas fuentes bibliográficas
confiables o Internet información sobre la estructura y propiedades de cada uno de
los elementos que las conforman:
I. Si la primera sustancia es un elemento identifica:
a. Nombre, número y masa atómica, cantidad de electrones, protones
y neutrones.
b. Configuración electrónica con base al modelo de Bohr (2n2),
siguiendo el principio de Aufbau y la distribución electrónica en cada
subnivel de energía con base a la regla de Hund.
c. Revisa la tabla periódica e identifica, nombre y número de grupo al
que pertenece, período en el que se encuentra y con base en esta
información describe las propiedades físicas y químicas de este
elemento.
II. Si la primera sustancia es un compuesto identifica:
a. Los elementos que componen a este compuesto.
b. Para cada uno de los elementos presentes en la sustancia contesta
lo que se pide en el punto I.
III. Si la segunda sustancia es un compuesto identifica:
a. ¿Cuáles son los elementos que lo forman?
b. ¿Qué tipo de enlace es? Justifica tu respuesta
c. Escribe la estructura de Lewis para este compuesto
d. Calcula el peso molecular del compuesto
e. Propiedades físicas y químicas del compuesto, reactividad y
corrosividad.
IV. Supongan que combinan las dos sustancias en una reacción y responde:
a. Escribe la reacción química que se formaría de unir su elemento
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junto al compuesto asignado.
b. Balancea la ecuación mediante el método del tanteo
c. ¿Cuál es el nombre del o los compuestos resultantes? ¿Qué tipo de
compuesto se forma? Escribe su fórmula molecular y determina el
peso molecular.
d. ¿Cuál es la proporción molar entre los reactivos y productos de la
reacción?
B. Justifica cada uno de los puntos solicitados en este proyecto con los cálculos o
razonamientos necesarios para llegar al resultado. No olvides escribir las
referencias bibliográficas necesarias para la elaboración de tu reporte.
Entrega el avance del proyecto a tu profesor, en formato de reporte.
Proyecto final
El día indicado por su profesor entreguen lo que a continuación se pide para su segundo y
último avance. Su reporte final deberá integrar los dos avances del proyecto:
Continúa trabajando con las reacciones químicas de los reactivos asignados que
presentaste en tu primer avance, y da respuesta a cada una de las preguntas que se
hacen a continuación:
I. Para el producto o productos resultantes de su reacción identifica:
a. ¿Qué tipo de solución es el producto o productos resultantes?
b. De los dos reactivos, menciona cuál es el soluto y cuál el disolvente de la
solución.
c. Imagina a qué diferentes factores podrías someter a la reacción para que
afecten la solubilidad, y qué diferencias percibirías en la solución al
someterlo a esos factores.
d. Calcula el porcentaje de masa de la solución resultante si disuelven 15 gr
del soluto en suficiente cantidad de disolvente hasta completar 20 mL de
solución.
e. Suponga que someten su producto resultante a altas temperaturas
aproximadamente 300KJ, ¿qué se produciría? Escribe la ecuación química
balanceada indicando los cambios de entalpía.
f. Suponga que el ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio para dar
sulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se añaden 50 mL de ácido sulfúrico del
98% en peso y densidad 1.835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro
de sodio. Suponiendo que la reacción es completa conteste:
i. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo
quedan sin reaccionar?
ii. ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción?
g. Determina los números de oxidación de los reactivos y productos
involucrados en las reacciones, identifica la cantidad de electrones
ganados o perdidos durante las reacciones y especifica si se trata de una
reacción REDOX indicando cuándo ocurre la oxidación y cuándo la
reducción.
II. No olviden justificar cada uno de los puntos aquí solicitados con los conceptos
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aprendidos durante el curso y la bibliografía utilizada.
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