1. Área Química
No. ZONA PREGUNTA/PROBLEMA Respuesta correcta ARGUMENTACIÓN, SOLUCIÓN U OBSERVACIONES
1 4 ¿La Química es? c La química es una ciencia que estudia la materia y la transformación
2
4
¿La Química es la ciencia central porque?
d
La química es una ciencia fundamental para estudiar otras materias, porque están en todas las
disciplinas
3
4
La Química es una ciencia muy antigua porque
b
En la antigüedad, desde la época de los griegos, ya se tenían nociones sobre los componentes del
átomo
4 4 El color de una sustancia es una propiedad: a El color de una sustancia se relaciona sólo con las propiedades físicas de la materia
5 4 ¿El peso específico de una sustancia es? Ninguna Es fuerza en donde se relaciona el peso (involucrando la gravedad) con el volumen
6
4
La densidad es
a
La densidad es una propiedad extensiva de la materia que se define como la relación que existe
entre la masa y el volumen de una sustancia
7 4 El alcohol etílico hierve a 78.50
C y se solidifica a -1170
C a una atmósfera si se transforman estas temperaturas a grados Fahrenheit ¿los valores son?c La fórmula para convertir de °C en Fahrenheit se usa la fórmula 1.8 por °C + 32
8
4
El peso molecular del KMnO4 es
d
Basta con calcular los pesos moleculares de cada elemento y considerar elnúmero de átomos para
calcular
9
6 ¿El litio, el sodio y el potasio son? Metales Son metales, pertenecen a la familia de los metales alcalinos del grupo IA
10
6
¿Los métales alcalino térreos
son especies con valencia de?
2 Pertenecen al grupo II A, cuya valencia es +2
11
15
Este compuesto está
conformado por enlaces de
tipo iónico.
A) LiBr
Debido a que el Litio es un metal y el Bromo es un no metal, y la union de un metal mas no metal
forman un enlace ionico
12 3
¿Un mol el peso molecular
expresado en? a) gramos Las unidades de peso molecular son: gramos/mol
13
4
El mercurio en un metal que a
temperatura ambiental pertenece
al estado de agregación de:
b El mercurio es el único metal líquido de la tabla periódica
14
10 ¿El nombre de manganato de
sodio corresponde a la fórmula?
b) Na2MnO4
de las opciones es el que corresponde a la valencia mayor +6 del manganeso para la terminacion
ATO a) NaMnO3 b)NaMnO4 c) Na2MnO4 d) NaMnO2 e) Na2MnO2
15
10
¿Elige la fórmula del ácido
perclórico?
e) HClO4
de las opciones a) HClO b) HClO5 c) HClO3 d) HClO2 e) HClO4 ese el compuesto con la valencia
mayor para el cloro
16
15
Un elemento tiene 6
electrones en la capa de
valencia, ¿qué elemento de los
siguientes puede ser?
B) Azufre Debido a que tiene en el ultimo nivel energetico 6 electrones
17
a10
¿Una aleación es una mezcla
homogénea de dos?
d) Metales a) Líquidos b) Sólidos c)Gases d) Metales e) Sustancias
18
a10
¿El punto de ebullición de un
líquido puro cambia por efecto
de?
b) Presión atmosférica a) Temperatura ambiental b) Presión atmosférica c) Humedad d) El calor e) No cambia
19
a10
¿El mercurio en un metal que a
temperatura ambiental
pertenece al estado de
agregación de?
b) Líquidos a) Sólidos b) Líquidos c) Gases d) Coloides e) Plasma
20
a10
¿Si el pH de una solución es de 2,
el pOH es?
d) 12 a) 2.0 b) 10 c) 4 d) 12 e) 6 La suma es pH + pOH = 14
1- EXAMEN TIPO A_QUIMICA
BANCO DE REACTIVOS: OLIMPIADA DE QUIMICA-GUIA. (2013)

2. Área Química
No. ZONA PREGUNTA/PROBLEMA Respuesta correcta ARGUMENTACIÓN, SOLUCIÓN U OBSERVACIONES
1 3
Si tomamos una muestra de 100.0 g
de cada una de esas sustancias ¿En
cual de las muestras tendríamos un
menor número de moles? e) ac benzoico
el numero de moles se obtiene n= m/PM sila masa es la misma para cada una de las sustancias
entonces el numero de moles esta en funcion del PM (Peso Molecular), la sustancia que tenga
mayor peso molecular tendra menor numero de moles
2 3
¿Si mezclamos 100.0de agua con
100.0g de etanol, la fracción mol del
agua en esta solución es? b) 0.72
para obtener la fraccion mol tenemos que transformas los 100 gramos de agua y etanol a moles:
PM del agua= 18g/mol PM etanol=46 g /mol n=m/PM calculo del numero de moles de agua n=
100/18= 5.5555 moles de etanol n= 100/34=2.1739 moles totale= 2.1739+5.5555=7.7294
obtencion de la fraccion mol de agua= 5.5555/7.7294= 7.2
3
a10
A una temperatura de 348K y P =
760mmHg, ¿Cuántas de esas
sustancias se encuentra en estado
líquido?
a) Solo una b) Dos c) Cuatro d) Cinco e) Las seis
4 a10 A temperatura de 270 K y p = 700mmHg, ¿Cuántas de esas sustancias se encuentran en estado líquido?s
a) Solo una b) Dos c) Cuatro d) Cinco e) Las seis
5 a10 ¿Cuál de estas sustancias tiene una densidad menor en estado sólido que en estado líquido?a a) Etanol b) Benceno c) Agua D) Fenol e) Ac Benzoico
6 3
Si 12g de ácido benzoico cuestan
10.00pesos, ¿el precio de un mol de
este producto es, en números
redondos? 100
el peso molecular del ac. Benzoico es de 122 g/mol. Para converti 12 gramos a moles : n=
12/122=.0983 moles
7 a10
¿Cuál de estas sustancias se obtiene
comúnmente en la fermentación de
diversos frutos y esta presente en
muchos vinos y licores?
a) Etanol b) Benceno c) Metanol d) Fenol e) ac Benzoico
8 a10
Si tomamos una muestra de etanol y
nos encontramos a una altura de 3000
metros sobre el nivel del mar, ¿A que
temperatura podría ebullir esa mezcla?
a) 680C b) 780C c) 800C d) 880C e)960C
9 a10
En la molécula de ácido benzoico, ¿el
1% en masa de carbono es?
a) 0.057 b) 5.7 c) 59 d) 69 e) 46
10 3
¿Cuando se quema un mol de
metanol con suficiente oxígeno
gaseoso se obtiene de agua? d) 2.0 mol
fig. 1
11 3 ¿En la reacción de combustión del etanol, se consumen de oxígeno gaseoso?3.0 mol
fig.2
2- EXAMEN TIPO B_QUIMICA
BANCO DE REACTIVOS: OLIMPIADA DE QUIMICA-GUIA. (2013)

3. 12 4 La configuración que corresponde a un halógeno x
Sólo basta calcular la configuración electrónica, de cada elemento y contar el número de
electrones, para que con este dato se tenga el número atómico al que corresponde y se llegue al
elemento correcto
13 4 La configuración que corresponde a un gas noble es f
Sólo basta calcular la configuración electrónica, de cada elemento y contar el número de
electrones, para que con este dato se tenga el número atómico al que corresponde y se llegue al
elemento correcto
14 4 La configuración de un elemento de transición es c, e
Sólo basta calcular la configuración electrónica, de cada elemento y contar el número de
electrones, para que con este dato se tenga el número atómico al que corresponde y se llegue al
elemento correcto
15 4 La configuración que no corresponde a ningún elemento esx
Sólo basta calcular la configuración electrónica, de cada elemento y contar el número de
electrones, para que con este dato se tenga el número atómico al que corresponde y se llegue al
elemento correcto
16 a10
Se tiene una solución acuosa de ácido
sulfúrico H2SO4 de concentración
2.5M ( M = molar = Moles L-1) y cuya
densidad es de 1.15 g/cm3 ¿Cuántos
gramos de agua hay en un litro de este
ácido diluido? A) 905
Se calcula la masa con la relación de la densidad con el volumen para obtener los gramos del
H2SO4. Se calcula con la fórmula de molaridad los gramos del soluto M=gsoluto/(Pmsolutox
volumen de disolución) se hace la diferencia y se obtienen los gramos de agua
17 3
Una mezcla de nitrógeno, oxígeno y
CO2, todos gaseosos, contiene un
total de tres moles. Si la fracción mol
del nitrógeno presente en la mezcla es
0.4 ¿la masa de nitrógeno presente en
la mezcla es? b) 16.8 g
fig. 3
18 3
Si en la mezcla anterior las fracciones
mol de oxigeno y de CO2 son iguales,
¿la masa total de la muestra es? c) 70.8g
fig.4
19 a10 Si mezclamos 100ml de una solución acuosa de ácido clorhídrico 1.5M con 100ml de una solución acuosa 2.0M de este mismo ácido y agregamos agua hasta tener 500ml de solución ¿El PH de la sa) 0.10 b) 0.15 c) 3.5 d) 0.35 e) 2.5
20 3
A partir de la siguiente reacción:
4Fe+2 + 3Fe(CN)6-4 ↔
Fe4(Fe(CN)6)3 Para obtener 1/3 de
mol del precipitado se requiere de
Fe+3 y de Fe(CN)6-4 respectivamente
4/3 y 1
fig.5
21 a10
Se toman 68 ml de una solución 0.25
M de cloruro de fierro(lll) y se le
agrega una solución 0.20M de nitrato
de plata. ¿El volumen mínimo de
nitrato de plata que se necesita para
precipitar prácticamente todos los
cloruros es?
a) 255 ml b) 85 ml c) 68ml c) 204 ml e) 163 ml
22 3
.- En la combustión incompleta de
24.0g de carbono se obtiene la misma
cantidad en moles de CO y de CO2 .
¿Las moles de oxígeno gaseoso que
se consumen en esta reacción son?
1.5 fig. 6

4. 23 a10
Considera las siguientes condiciones:
I Bromo en tetracloruro, II cloruro de
sodio en agua, III sacarosa en agua
destilada, IV ácido clorhídrico en etano
yl V acetona en agua destilada
¿Las conductoras de corriente eléctrica
son?
a) ll, lll, lV , V b) II, III, V c) II d) ll, lV, V e) ll, lV
24 10 ¿El nombre correcto del FeS2O3 es? d) Tiosulfato de hierro (ll)
a) Sufuro de hierro (lll) b) Sulfuro de hierro (ll) c) Sulfito de hierro (ll) d)Tiosulfato de hierro (ll) e)
Bisulfato de hierro (lll)
25 a10
Para el compuesto Mg3 (PO4)2, ¿La
afirmación correcta es?
a) La solubilidad es igual a la concentración de Mg+2
b) La solubilidad es igual a la concentración de magnesio dividida entre dos
c) La solubilidad es igual a la concentración de PO4-3
d) La solubilidad es igual al doble de la concentración de PO4-3
e) La solubilidad es igual a la mitad de la concentración de PO4-3
17
Se te presentan columnas, una de
sustancias y otra de los principales
compuestos químicos que los forman.
Relaciona las dos columnas, poniendo
en el paréntesis que se encuentra
después de los productos en el número
que corresponde al compuesto
químico.
26-35

5. Área Química
No. ZONA PREGUNTA/PROBLEMA Respuesta correcta ARGUMENTACIÓN, SOLUCIÓN U OBSERVACIONES
1
a10
¿En qué compuesto es mayor el
porcentaje en masa de
hidrógeno?
a) NH3 b) H2O c) B2H6 d) CH3CH3
2
6
¿Qué cosa es cierta para el
Flúor?
tiene 7 electrones de valencia Pertenece al grupo VIIA o 17, por lo que en su último nivel cuentan con 7 e
-
de valencia.
3
15
¿Cuál es el neutrones que tiene
el 8O17?
B) 9
Debido a que su masa es mayor en una unidad a la del oxigeno electricamente neutro, es decir
el numero de protones y neutrones debe ser igual a la masa atomica, la masa normal del
oxigeno es de 16, lo que indica que esta en estado neutro
4 6
Selecciona al elemento que no
conduzca la corriente eléctrica
S Es un no metal, los cuales no conducen la electricidad
5 4
Un elemento posee la siguiente
configuración electrónica,
1s22s22p63s23p2, el elemento
es:
Ninguna
El elemento corresponde al Si
6 6
Este elemento forma parte del
grupo de los gases nobles.
Ar Pertenece al grupo VIIIA o 18
7 4
Los isótopos de un elemento
tienen siempre: Ninguna
Los isótopos son átomos con el mismo número de de protones pero con diferente número de
neutrones
8 10
Elige al compuesto que sea un
óxido ácido. b)N2O3
a) CaO b) N2O3 c) Na2O d) BaO cuando es un no metal mas oxigeno tambien llamado anhidrido
nitroso
9 10
¿Cuál de los siguientes
compuestos es una sal? b) NiSO4
a) NaOH b) NiSO4 c) H2O d) HCl es una sal ternaria
10 6
¿Qué elemento de transición es
el primero en llenar
completamente orbitales de
tipo "d"?
Zn Porque su orbital d esta en el nivel energético 3
11 a10
Este compuesto está
conformado por enlaces de tipo
iónico.a) LiBr b) Cl2 c) NH3 d)
H2O2
a) LiBr se requiere para un enlace ionico metal y no metal
12 A10
A esta familia pertenece el
elemento con mayor valor de
energía de ionización.
a) Metales alcalinos a) Metales alcalinos b) Gases nobles c) Metales alcalinotérreos d) Halógenos
13 a10
Un elemento “Y” tiene la
configuración electrónica
1s22s22p63s1 mientras que un
elemento “X” tiene la
configuración 1s22s22p4, ¿Cuál
será la fórmula del compuesto
que se
forma cuando “Y” se combina
con X?
d) Y2X
a) YX b) YX2 c) Y3X d) Y2X
14 4
¿Qué sistema de orbitales se
llena con 14 electrones? d
El f se llena con 14 electrones
15 a10
La masa molar (peso molecular)
de un compuesto es 129.93
g/mol, el compuesto es:
A)
a) FeCl3 b) NaBr c) CoCl2 d) ZnI2
16 6
Un elemento tiene 6 electrones
en la capa de valencia, ¿qué
elemento de los siguientes
puede ser?
S El azufre tiene 6 electrones en la última capa de valencia.
17 A10
¿Cuál es el número de oxidación
del bromo en el NaOBr?
b) +1 a) 0 b) + 1 c) – 1 d) + 2
18 6
Selecciona al elemento que
posea menor tamaño atómico:
c) H a) Rb b) Li c) H d) Ne
19 10
La fórmula correcta del sulfuro
de cromo (III) es: d) Cr2S3
a) CrS2 b) Cr3S c) CrS3 d) Cr2S3 donde el numero tres Romano indica la valencia de Azufre
20 10
¿En qué compuesto está
presente el anión hipoclorito?a)
KOCl b) NaOCl3 c) Ca(OCl2)2 d)
Ba(OCl4)2
a) KOCl
Puesto que es la sal ternaria donde se encuentra la menor valencia
21 27
De la siguiente reacción: Li2CrO4
+ SnBr2 + HBr → LiBr + SnBr4 +
CrBr2 + H2O. El elemento que
actúa con el número de
oxidación de – 1 es:
Bromo (Br-1
)
Para resolverlo se colocan los estado de oxidación de los elementos químicos involucrados en la
reacción
22 27
De la siguiente reacción: Li2CrO4
+ SnBr2 + HBr → LiBr + SnBr4 +
CrBr2 + H2O. El elemento que se
oxida es:
Estaño (Sn +2 a +4
)
Para resolverlo se colocan los estado de oxidación de los elementos químicos involucrados en la
reacción, observandose que el Sn es el elemento que se oxida
23 27
De la siguiente reacción: Li2CrO4
+ SnBr2 + HBr → LiBr + SnBr4 +
CrBr2 + H2O. El coeficiente que
corresponde al HBr en la
ecuación balanceada es:
8 Producto del balanceo de la reaccion
24 27
De la siguiente reacción: Li2CrO4
+ SnBr2 + HBr → LiBr + SnBr4 +
CrBr2 + H2O. ¿Qué ión es el
agente oxidante?
Bromo (Br-1
) Los elementos del grupo VII A (de los halogenos) poseen caracteristicas oxidantes
3- EXAMEN SELECTIVO ESTATAL
BANCO DE REACTIVOS: OLIMPIADA DE QUIMICA-GUIA. (2013)

6. 25 a10
Se sabe que 2 gramos de un
compuesto gaseoso producen
una presión 0.75 atmósferas
cuando están en un recipiente
de 2 litros a una temperatura de
129.43 °C. ¿De qué gas se
trata? Recuerda PV = nRT, R =
0.082 atm l/K mol
co2
a) CO2 b) CH4 c) SO2 d) HCN
26 a10
Este gas nos protege de las
radiaciones ultravioleta
procedentes del sol: d) Ozono
a) Butano b) Metano c) Dióxido de carbono d) Ozono
27 a10
En el compuesto XCrO4, X es un
metal, tomando en cuenta los
números de oxidación del
cromato y los metales, ¿quién
no puede ser X?
c) Mg
a) Ba b) Zn c) Mg d) Al
28 3
En el compuesto KXO3, X es un
elemento de la familia de los
halógenos, se sabe que gramos
de KXO3 equivalen a 0.1870
moles. ¿Quién es X? YODO
fig.7
29 27
La reacción CaO + SO3 → CaSO4
es un ejemplo de reacción de:
Sintesis Los dos oxidos (reactivos) dan como producto sulfato de calcio (una sal ternaria)
30 27
__ P4 + __ Cl2 → __ PCl3. ¿Qué
resultado se obtiene cuando se
realiza la suma de todos los
coeficientes al balancear la
siguiente ecuación empleando
lo coeficientes más sencillos?
11 Los coeficientes son 1, 6 y 4 la suma es 11
31 10
Elige la serie que corresponda a
los nombres correctos de los
compuestos KHCO3, CoCl3,
HNO3, ZnBr2.
Bicarbonato de potasio, cloruro de cobalto (III), ácido nítrico, bromuro de zinc
a) Carbonato de potasio, cloruro de cobalto (II), ácido nítrico, bromuro de zinc.
b) Bicarbonato de potasio, cloruro de cobalto, ácido nítrico, bromato de zinc.
c) Bicarbonato de potasio, cloruro de cobalto (III), ácido nítrico, bromuro de zinc.
d) Bicarbonato de potasio, cloruro de cobalto (III), ácido nitroso, bromuro de zinc.
32
¿Cuáles son los productos que
se obtienen en la siguiente
reacción? AgNO3 + Na2S →
Ag2S + NaNO3 Es una reaccion de doble sustitución.
33
De las siguientes reacciones,
¿cuál es de sustitución simple?
a) KClO3 + calor → KCl + O2 b) H2
+ O2 → H2O c) NaN3 → Na + N2
d) Fe2O3 + C → Fe + CO2
d) Fe2O3 + C → Fe + CO2
El Cabono sustituye al Hierro
34 a10
Selecciona al ácido que sea el
más fuerte. c) HCl
a) HNO2 b) NH4OH c) HCl d) CH3COOH
35
Para la siguiente reacción:
Hg(NO3)2 + 2 KBr → HgBr2 + 2
KNO3 ¿Qué masa de HgBr2 se
obtiene cuando reaccionan 8
gramos de Hg(NO3)2 con 35
gramos
de KBr? 8.8 mol
fig 8
36
¿A cuántos gramos equivalen
0.65 moles de KHCO3?
65.065 g
el peso molecular KHCO3=100 g7mol para ontner elnumero de gramos: m= n PM =
(0.65)(100)= 65 g
37
Cuando tres moles de cromato
de potasio, K2CrO4, reaccionan
completamente con dos moles
de cloruro de hierro (III), FeCl3,
¿cuántas moles de cloruro de
potasio se producen?
6 mol
fig.9
38 a10
De los siguientes elementos,
¿cuál es sólido a temperatura
ambiente?
a) N2 b) Fe c) Hg d) Br2
39 a10
Los isótopos de un elemento
tienen siempre:
Ninguna de las opciones
a) Igual número de electrones que de neutrones.
b) Igual número de neutrones.
c) Igual cantidad de protones que de neutrones.
d) Más electrones que protones.
40 a10
Es el primero que propone un
modelo atómico en el cual la
energía del electrón está
cuantizada.
Bohr
a) Bohr b) Thomson c) Rutherford d) Dalton
41 6
¿Qué elementos tienen las
siguientes características?
Todos son gases, casi no forman
compuestos, poseen los
mayores valores de energía de
ionización, se utilizan para
anuncios luminosos.
Gases nobles
Todos son gases, casi no forman compuestos, poseen los mayores valores de energía de
ionización, se utilizan para anuncios luminosos.
42 a10
¿Cuántos mililitros de NaOH
0.04 M se requieren para
reaccionar con 12 mililitros de
FeCl3 0.03 M?
a) 4 mL b) 27 mL c) 36 mL d) 12 mL
43 a10
En el compuesto XCl2, X es un
metal de transición. Se sabe que
3 gramos de XCl2
reaccionan con 57.72 mililitros
de Na2S 0.4 M. La reacción
efectuada es:
XCl2 + Na2S → XS + 2 NaCl
¿Quién es X? zn
a) Co b) Cu c) Fe d) Zn
44 a10
Se mezclan 30 mL de HCl 0.2 M
con 40 mL de Mg(OH)2 0.15 M,
una vez que termina
la reacción es cierto que: c
a) Sobró HCl b) Sobró Mg(OH)2 c) Se consumieron totalmente los dos reactivos.

7. 45 a10
¿Cuántos mililitros de HCl 6.5 M
se requieren para preparar 500
mL de HCl 0.75 M?
a) 3 250 mL b) 375 mL c) 48.75 mL d) 57.59 mL c
46 17
Que producto orgánico se
obtiene cuando un alcohol
reacciona con un ácido
Aldehído Aldehído
47 17
Que grupos funcionales están
presentes en la siguiente
molécula
Alqueno, alcohol y cetona
Alqueno, alcohol y cetona
48 a10
¿Cuál es la expresión de la
constante de equilibrio para la
siguiente reacción?
H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 HCl (g) a) K = [HCl] / [H2] [Cl2] b) K = [H2][Cl2] / [HCl] c) K = [HCl]2 / [H2] [Cl2] d) K = [HCl]2
49 a10
Se disolvieron 18 gramos de un
compuesto de fórmula Na2XO4
en suficiente agua como
para tener 250 mL de solución.
Si la molaridad obtenida es de
0.4366 M, ¿quién es X?
a) Mn b) Cr c) S d) Se
50 a10
Se prepara una mezcla de varios
gases para realizar un
experimento con respecto a la
fotosíntesis. La mezcla contiene
0.060 moles de O2 (g), 0.30
moles de N2 (g), 0.030 mol de
CO2
(g) y 0.010 mol de H2O (g) y
presenta una presión total de
1.20 atm, ¿cuál es la presión
parcial de CO2 en la muestra.
Recuerda que Pt = PO2 + PN2 +
PCO2 + PH2O
a) 1.2 atm b) 0.36 atm c) 0.090 atm d) 0.075 atm.
a10
El Capitán Lalo Sparrow ha
escondido un valioso tesoro en
un cofre en una isla
del Caribe. Dentro del cofre que
contiene el tesoro ha dejado
también un mensaje muy propio
del
Capitán. Para descubrir el
contenido del cofre, la isla
donde fue escondido el tesoro y
el mensaje
del Capitán, deberás checar su
álbum de fotografías, en cada
una de ellas se encuentra un
elemento cuyo símbolo deberás
de colocar debajo del nombre
de la fotografía en la tabla
En la bandera se encuentra un metal alcalinotérreo, su sulfaoto se emplea para obtener
radiografías del estómago. Se sabe que 12 gr de este sulfato equivalen a 0.0514 moles
Ba
Tabla
periódica
Los datos de
la masa y el
número de
moles, se
utilizan para
obtener el
valor del
peso
molecular
(233 gr/mol)
a este
resultado se
le resta el
valor del ion
sulfato
(96gr/mol);
para
A a10
Para conocer que elemento se
encuentra en cada fotografía te
damos los siguientes datos:
a) En la bandera se encuentra
un metal alcalinotérreo, su
sulfato se emplea para obtener
radiografías del estómago. Se
sabe que 12 g de este sulfato
equivalen a 0.0514 moles.
Bario
Cuando el elmento que se encuentra en le palmera se une con el ubicado en la espada se forma
un anhídrido de peso molecular 44gr/mol
O
Nomenclatur
a inorgánica
Un anhídido
se obtienen
de la unión
de un NM
con el
oxígeno,
B a10
b) Cuando el elemento que se
encuentra en la palmera se une
con el ubicado en la espada se
forma un anhídrido de peso
molecular 44 g/mol.
Carbono El gas más abundante en la atmósfera está ubicado arriba de la foto del barco
N
Tabla
Periódica
El Nitrógeno
es el gas
más
abundadnte
de la mezcla
de gases
que forman
a la
atmósfera
C a10
c) El gas más abundante en la
atmósfera está ubicado arriba
de la foto del barco.
Nitrogeno
En el cofre se encuentra un metal amarillo muy valioso, a cada competidor que gana en las
olimpiadas le dan una medalla de este metal
Au
Tabla
Periódica
El oro es el
metal
precioso
utilizado
para
eleborar
medallas
que son
otorgadas a
competidore
s ganadores
PARTE II

8. D a10
d) En el cofre se encuentra un
metal amarillo muy valioso, a
cada competidor que gana en las
olimpiadas le dan una medalla
de este metal.
Oro
Cuando el metal del barco se une con el No metal de la palmera se forma un óxido metálico de
peso molecular de 25gr/mol
Be
Nomenclatur
a inorgánica
Un óxido
metálico se
forma M+O.
Se sabe que
el peso
molecular
del oxído
metálico es
de 25gr/mol
se resta el
valor dela
masa del
Oxígeno (25-
16=9) y el
resutado se
útiliza para
verificar en
la tabla y
encontrar el
valor de
metal cuya
masa
atómica es
de 9gr/mol
E a10
e) Cuando el metal del barco se
une con el no metal de la
palmera se forma un óxido
metálico
de peso molecular 25 g/mol.
Berilio
En el perico se encuentra un elemento radioactivo que es empleado en la elaboración de las
bombas atómicas
U
Tabla
Periódica
El Uranio es
un
elemento
radioactivo
utilizado en
la
elaboración
de las
bombas
atómicas
F a10
f) En el perico se encuentra un
elemento radiactivo que es
empleado en la elaboración de
las
bombas atómicas.
Uranio
En la isla hay un lantánido al que sólo le faltan tres electrones para llenar sus orbitales 4f Ho
Tabla
Periódica
La
configuració
n
electrónica
del Holmio
es [54Xe]
4f11 6s2
G a10
g) En la isla hay un lantánido al
que sólo le faltan tres
electrones para llenar sus
orbitales 4f. Erbio
En la brújula se encuentra el primer elemento que utiliza orbitales 2p B
Tabla
Periódica
El primer
elemento
del bloque p
es Boro
H a10
h) En la brújula se encuentra el
primer elemento que utiliza
orbitales 2p. Boro
PARTE III
A
a10
a) El día primero trabajó con un
gas del que se conoce que 11.66
gramos generan
una presión de 2.3 atm en un
recipiente de 5 litros a una
temperatura de 63.58
°C.
B
a10
b) Sólo trabajó dos de los tres
viernes posibles. El compuesto
que le echas a tu
sopa para que sepa bien lo
empleó dos días después de
trabajar con el ácido.
C
a10
c) El último día laborable de la
tercera semana trabajó con un
metal muy activo
que reacciona con el agua para
producir hidrógeno y una base.
D
a10
d) El martes 7 ocupó un
compuesto que al reaccionar
con ácido sulfúrico produce
agua y una sal de masa molar
igual a 136 g/mol.
E a10 e) Ayesha trabajó todos los miércoles.
F a10 f) El metal líquido lo utilizó la primera semana.
G
a10
g) Si combinas el compuesto
que usó el día 9 con el
empleado el día 13 se llevará a
cabo una reacción de
neutralización. Se sabe que 10
gramos de la sal producida
en esta reacción equivalen a
0.1176 moles.
H
a10
h) Sólo trabajó un jueves. En un
martes efectuó una reacción
con un óxido no
metálico responsable de la lluvia
ácida.
A
17
Escribe las estructuras de cada
uno de los siguientes
compuestos
2-metil-3-etil-2-penteno
B
17 3,4-dimetil-2-hexanol
OCTUBRE QUÍMICO. Octubre es un mes especial para la familia de las
lalolinas. Durante las primeras tres semanas de octubre, Ayesha, el integrante más
joven del clan, trabajó con los siguientes compuestos y elementos: SO2, CO, CaO,
HNO3, NaCl, NaOH, Cu, K y Hg. Con la información que se proporciona a
continuación deberás indicar que días trabajó Ayesha y el compuesto o elemento que
utilizó en cada fecha. Toma en cuenta que Ayesha sólo labora de lunes a viernes.
PARTE IV

9. C
17 1,2-dietilciclohexano
D
17 4-metil-3-isopropil-2-pentanona
E
17 ácido 2-etil-butanoico
17
Indica el nombre de cada uno
de los siguientes compuestos 3-etilhexano
17 3-metil-1-pentanol
17 1,2-dimetilciclopenteno
17 4,4-dimetil-2-pentanona
17 Ácido 3-metilpentanoico
17
Indica los productos que se
obtienen en cada una de las
siguientes reacciones 1-clorociclohexano
17 propanol + 1-propeno
17 2,3-dibromo-butano
17 1-metil-ciclopentanol
17 2-pentanona
17 isopropanoato de etilo
PARTE V
PARTE VI

10. Área Química
No. ZONA PREGUNTA/PROBLEMA Respuesta correcta ARGUMENTACIÓN, SOLUCIÓN U OBSERVACIONES
1 3 En un mol de sulfato de aluminio tenemos a) 3 átomos de azufre La fórmula es Al2(SO4)3, son 2 átomos de Aluminio y 12 de oxígeno
2 3
La hipòtesis de Avogadro:a) permite explicar la
teoría de Böhr b) explica la diferencia entre gases
ideales y gases reales c) es la base de la ley de
conservación de la energía d) permite explicar la
ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac b)
3 4
Un protón y un electrón se diferencian, entre
otras cosas, en que: b
La masa del electrón es mayor que la del protón
4 4 La configuración electrónica del Cr (Z=24) es: d La suma de electrones debe ser igual a 24
5 3
El modelo atómico de Böhr no pudo explicar el
llamado efecto Zeeman (el desdoblamiento que
se produce de las líneas originales de un espectro
de emisión en presencia de un campo
magnético). Sommerfeld perfeccionó este
modelo: a) introduciendo la velocidad de giro en
el cálculo de las órbitas b) aplicando un modelo
hiperdimensional en capas c) incluyendo órbitas
elípticas en el modelo d) demostrando que los
protones también se mueven alrededor del
núcleo c) Incluye órbitas elìpticas
6 3
El 12C y el 14C son: a) isómeros b) isógonos c)
isótopos d) isólogos c) isótopos
Tienen diferente masa atómica, es decir mismo número de protones y diferente número de
neutrones
7 3
Si 0,72 g de un compuesto en estado gaseoso a
110 °C y 0,967 atm ocupan un volumen de 0,559
L, su fórmula molecular será: a) CH2 b) C2H4 c)
C3H6 d) C4H8
c)
Se utiliza la ecuación general de los gases ideales, de la ecuación se despeja el número de moles
, el cual nos da 0.017, como conocemos la masa que es de 0.72 gramos, utilizamos la fórmula n=
masa/peso molecular y despejamos PM, el cual nos da 42.35 g que es el peso del propano c3H6
8 3
La configuración electrónica del Cr (Z=24) es: a)
[Ar] 4s2 3d1 b) [Ar] 4s1 3d2 c) [Ar] 4s2 3d4 d) [Ar]
4s1 3d5 c
9
Indicar la respuesta correcta para el número de
estructuras resonantes y orden de enlace del
ozono: a) 1 y 1,5 b) 2 y 1 c) 2 y 1,5 d) 2 y 2 c
10 3
¿Cuántos pares de electrones libres rodean al
xenón y cuál es la geometría molecular de la
molécula XeF4?: a) 2, plana b) 4, piramidal c) 6,
plana d) 6, piramidal b)
11
¿Cuál es el orden correcto de puntos de
ebullición para KNO3, CH3OH, C2H6, Ne?:
a) Ne < CH3OH< C2H6< KNO3 , b) KNO3< CH3OH< C2H6< Ne, c)Ne < C2H6< KNO3< CH3OH
d) Ne < C2H6< CH3OH< KNO3
12
¿Cuál de las siguientes parejas corresponde a
especies isoelectrónicas?:
a) He y Ar
b) Ne y F−
c) Na+ y K+
d) F− y Cl−
13 De los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33 el más electronegativo es el:d)
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye de arriba
hacia abajo en los grupos
14
¿En cuál de los siguientes apartados no es
adecuada la geometría que se indica para
el correspondiente compuesto?: c)
a) SiF4; tetraédrica
b) Cl2; lineal
c) SF6; octaédrica
d) CO2; angular
15
En la reacción 4 PH3(g) → P4(g) + 6 H2(g) la
velocidad de reacción es
v = 1,98·10-2·[PH3]. ¿Cuál es el tiempo necesario
para que se descomponga el 50 % de
la fosfina?:
a) 15 s
b) 150 s
c) 198 s
d) 35 s
16
La ecuación de velocidad para aA + bB → C viene
dada por la expresión
v = k[A][B]2. Por tanto, puede afirmarse que:
a) a = 1 y b = 2
b) la reacción es de orden 2
c) la velocidad de reacción se hace cuatro veces mayor al duplicar la
concentración de B, manteniendo constante la de A
d) la constante de velocidad (k) es independiente de las concentraciones de los
reactivos y de la temperatura
17 15
Los elementos A y B cuyos números atómicos son
8 y 11 forman el compuesto
b)
Debido a que estan unidos un metal y un no metal, ademas de la diferencia de
electronegatividades, el oxigeno presenta una electronegatividad de 3.5 y el sodio es de 0.93, la
diferencia es de 2.57, por lo tanto es un enlace ionico
18 15
El yodo es un sólido que puede llegar a sublimar
con el simple calor de la mano. Este hecho se
debe a:
a) La debilidad de sus enlaces
intermoleculares
Las fuerzas que sujetan las moléculas de yodo son relativamente débiles porque la molécula de
yodo tiene forma cilíndrica y hay relativamente poco contacto polar para mantener unidas las
moléculas.
4- OLIMPIADA_QUIMICA_EXAMEN 2012
BANCO DE REACTIVOS: OLIMPIADA DE QUIMICA-GUIA. (2013)

11. 19
Indica cuál de los siguientes haluros, en estado
gaseoso, no posee momento dipolar
permanente: a)
a)HI
b) BCl3
c) HCl
d) SCl2
20
Atendiendo a la estructura de las moléculas
BeCl2 y H2S en fase gaseosa, podemos
afirmar que:
a) las dos tienen la misma geometría
b) la primera es lineal y la segunda angular
c) tanto el Be como el S presentan la misma hibridación
d) las dos moléculas son apolares
21
Si una molécula AX3 tiene un momento dipolar
nulo, podemos decir que la
hibridación del átomo A es:
a) sp3
b) sp2
c) sp
d) spd
22
En un recipiente cerrado tenemos el equilibrio
A(g) ↔ 2B (g) ΔH < 0;
para incrementar la concentración de B,
debemos:
a) aumentar la presión del recipiente
b) añadir un catalizador
c) aumentar la temperatura
d) enfriar el recipiente
23
Se dispone de una mezcla de 210 g de N2 y 5 g
de H2 y la presión en el recipiente
es de 2 atm. La presión parcial de cada uno de
ellos, respectivamente, será:
a) 1,5 atm y 0,5 atm
b) 0,85 atm y 0,65 atm
c) la misma, 0,75 atm
d) ninguna de las anteriores
24
La densidad del etano a 25º C y 750 mm de Hg es
1,21 g/L. ¿Cuál es la densidad
del butano en las mismas condiciones?
a) 2,42 g/L
b) 0,625 g/L
c) 2,34 g/L
d) necesito el volumen del recipiente
25
Si se tienen dos recipientes idénticos, uno de
ellos lleno con CH4 y el otro con N2,
en las mismas condiciones de P y T y supuesto un
comportamiento ideal, podemos
afirmar que:
a) la densidad del metano es mayor que la del nitrógeno
b) la densidad de ambos gases es la misma
c) hay mas moles de metano que de nitrógeno
d) hay las mismas moléculas de CH4 que de N2
26
Para la reacción CH3-CH2Br ↔ CH2=CH2 + HBr
ΔH es 75,24 kJ/mol y la
energía de activación 234,08 kJ/mol. Con estos
datos, podemos decir que:
a) se trata de una reacción exotérmica
b) se trata de una reacción endogámica
c) es una reacción de orden 1
d) la energía de activación de la reacción inversa es 158,84 kJ/mol
27 Para la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) se cumplirá
a) Kp = Kc
b) Kp = Kc(RT)−1
c) Kc= Kp(RT)2
d) Kp= KcRT
28
La nitroglicerina es un compuesto líquido
altamente explosivo a temperatura
ambiente, por lo que es muy sensible a cualquier
movimiento. Por lo general se transporta
en cajas acolchadas a baja temperatura.
+ 6 N2(g)
de acuerdo con lo anterior podemos afirmar que:
a) el transporte se hace a baja temperatura para ahorrar energía
b) la entropía de los productos es mayor que la de los reactivos
c) la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos
d) una atmósfera de oxígeno es fundamental para que se produzca la reacción
29
Un experimento espectacular para niños (y
también mayores) es la construcción de
un "volcán" casero. La "lava" de este volcán se
consigue con el gas desprendido de la
reacción de bicarbonato sódico y vinagre en
presencia de algunos aditivos (pintura,
detergente lavavajillas, etc.) para dar el aspecto
que más nos guste. Podemos afirmar sin
tener más información que: b)
a) éste es un proceso exotérmico
b) en este proceso ΔG es negativo
c) no tenemos datos para conocer el signo de ΔG
d) este volcán es muy aburrido
30
En el caso del "volcán" anterior, la
espectacularidad es mayor cuando aumenta la
velocidad de reacción. Para conseguir mayor
velocidad:
a) añadiré todo el vinagre que pueda
b) necesitaré conocer la estequiometría de la reacción
c) utilizaré el bicarbonato en bloques compactos
d) mejor hacer el experimento en verano que en invierno
31 Las fuerzas de Van der Waals:
a) se pueden dar entre moléculas
b) se pueden dar entre las moléculas de los gases que se comportan como ideales
c) no son tan fuertes como para conseguir el estado sólido de ciertas sustancias
d) aparecen en las interacciones entre los electrones y el núcleo de los átomos
32
El número 96500 debe ser familiar para cualquier
químico porque corresponde al
redondeo de:
a) el famoso número de Avogadro
b) la llamada por algunos “constante de Faraday”
c) el primer valor calculado de la constante de Planck
d) el diámetro del átomo de hidrógeno expresado en nanómetros
33
Cuando se hace pasar dióxido de carbono a
través de una disolución que contiene
hidróxido de bario
a) el gas que sale huele a hierba mojada
b) la disolución cambia del rosa al amarillo
c) precipita un sólido blanco
d) no pasa nada
34
La concentración de bromuro presente en la
disolución resultante de mezclar un
litro de disolución 1 molar de bromuro potásico
con dos litros de disolución 1 molar de nitrato de
plata es:
a) 0,3333 molar
b) 1 molar
c) 2 molar
d) bastante menor que 0,0001 molar
35
Para preparar un litro de una disolución 1 molar
de carbonato cálcico en agua se
disuelven:
a) 100 g de sólido
b) 50 g de sólido
c) 84 g de sólido
d) No la podré preparar
36
¿Cuál es la molaridad de la disolución preparada
mezclando 60 mL de disolución
0,4 M de HCl con 40 mL del mismo ácido 0,1 M?:
a) 0,35 mol/L
b) 0,28 mol/L
c) 0,17 mol/L
d) faltan datos

12. 37
La molalidad de una disolución de etanol en
agua que se prepara a temperatura
ambiente mezclando 50 mL de etanol (densidad
del etanol = 0,789 g/cm3) con 100 mL
de H2O a 20 °C es:
a) 0,086 M
b) 0,094 M
c) 1,24 M
d) 8,58 M
38
Puesto que el NaOH se nombra como hidróxido
de sodio, el HClO se nombrará:
a) hidróxido de cloro
b) cloruro básico de hidrógeno
c) clorato (I) de hidrógeno
d) hidroxicloruro
39
A la mezcla equimolecular de isómeros ópticos
se le llama:
a) isóptica
b) esotérica
c) racémica
d) refringente
40
Si encontramos un compuesto de fórmula
empírica CH2O, diremos que se trata de:
a) monocarburo hidratado
b) formaldehido
c) agua carbonatada
d) esa fórmula no existe por razones estéricas
41
EJERCICIO 2
El cloruro de nitrosilo se sintetiza según la
reacción 2 NO(g) + Cl2 (g) ↔ 2 NOCl (g)
con Kc = 4,6. 104 a 25 ºC. En un matraz de 15
litros se sabe que hay 4,125 moles de NOCl y
0,125 moles de cloro cuando el sistema alcanza
el equilibrio a dicha temperatura. Calcula: a)
moles de NO y su presión parcial en el equilibrio.
b) Composición volumétrica de la mezcla gaseosa
en equilibrio c) Presión total del sistema en
equilibrio d) Si una vez alcanzado el equilibrio el
volumen se reduce a la mitad, razona qué
ocurrirá.
42
EJERCICIO 3
La entalpía de combustión de un hidrocarburo
gaseoso CnH2n+2 es de -2220 kJ/mol. Calcula: a)
Fórmula molecular del hidrocarburo b) Energía
desprendida en la combustión de 50 litros de
este gas, medido a 25º C y 1 atm. c) Masa de
agua que se obtendrá en la combustión anterior.
Datos: Entalpías de formación: CO2(g) = -393
kJ/mol ; H2O(l) = -286 kJ/mol ; CnH2n+2(g) =
-106 kJ/mol
43
EJERCICIO 4
Se podría definir un huevo como la célula de
mayor tamaño que existe. También se podría
identificar con un alimento muy completo y
bastante frecuente en nuestra gastronomía. Un
huevo de gallina consta de dos partes: la clara y
la yema (parte nutritiva). Además su cáscara está
formada por carbonato de calcio en un 94%.
Entre los experimentos "caseros" que se pueden
realizar está el siguiente: Se toma un huevo de
gallina y se sumerge en un bote que contiene
vinagre. Se tapa dicho frasco para evitar que el
olor poco agradable salga al exterior. Tras un
breve periodo de tiempo se observa la aparición
de pequeñas burbujas que se deben a la
generación de un gas (dióxido de carbono). El
proceso se podría describir como: Vinagre +
viendo cómo la cáscara se hace más fina hasta
"desaparecer" en un tiempo aproximado de dos
días, siendo en algunas ocasiones necesario
renovar el vinagre. Estos cambios se deben a que
el ácido acético del vinagre, al reaccionar con el
carbonato de calcio va desapareciendo; siendo
necesario más reactivo (vinagre) para que el
proceso continúe. Además de perder la cáscara,
la membrana semipermeable que envuelve a la
célula y está situada inmediatamente debajo de
ella, adquiere consistencia gomosa. Esto permite
que se puedan llegar a realizar pequeños botes
con el huevo sin que se rompa. Teniendo en
cuenta que la reacción química que se produce
es: ácido acético reacciona con carbonato de
calcio para dar dióxido de carbono, agua y
acetato de calcio:
a) Escribe y ajusta la reacción. b) Si el huevo de
nuestro experimento pesa 90 g y su cáscara
aporta el 15% de este peso, calcula, teniendo en
cuenta la composición de la cáscara, el número
de moles de ácido acético necesarios para que se
disuelva toda la cáscara. c) Calcula el volumen de
vinagre que hay que poner para la disolución de
la cáscara teniendo en cuenta que el vinagre que
utilizamos va a tener un 8% (en peso) de ácido
acético y que la densidad del vinagre a la
temperatura del experimento es 1010 kg/m3.

13. necesario más reactivo (vinagre) para que el
proceso continúe. Además de perder la cáscara,
la membrana semipermeable que envuelve a la
célula y está situada inmediatamente debajo de
ella, adquiere consistencia gomosa. Esto permite
que se puedan llegar a realizar pequeños botes
con el huevo sin que se rompa. Teniendo en
cuenta que la reacción química que se produce
es: ácido acético reacciona con carbonato de
calcio para dar dióxido de carbono, agua y
acetato de calcio:
a) Escribe y ajusta la reacción. b) Si el huevo de
nuestro experimento pesa 90 g y su cáscara
aporta el 15% de este peso, calcula, teniendo en
cuenta la composición de la cáscara, el número
de moles de ácido acético necesarios para que se
disuelva toda la cáscara. c) Calcula el volumen de
vinagre que hay que poner para la disolución de
la cáscara teniendo en cuenta que el vinagre que
utilizamos va a tener un 8% (en peso) de ácido
acético y que la densidad del vinagre a la
temperatura del experimento es 1010 kg/m3.

14. Área Química
No. ZONA PREGUNTA/PROBLEMA
Respuesta
correcta
ARGUMENTACIÓN, SOLUCIÓN U OBSERVACIONES
1 3
El amoniaco se representa como
NH3, ésta es una fór-
FORMULA
MOLECULAR
tambien conocida como formula verdadera y esta formada por las moleculas queintegran dicho
compuesto
2 3
Es la fórmula más sencilla para
un compuesto; muestra los tipos
de átomos diferentes y sus
números relativos.
FORMULA
EMPIRICA
la fórmula empírica expresa la representación básica de los átomos que se encuentran en un
determinado compuesto químico. En otras palabras, es una forma resumida o abreviada de
denominar un compuesto,
3 3
Esta fórmula nos indica la razón
de combinación de los átomos
en el compuesto pero, no nos
dice nada sobre có-
FORMULA
MOLECULAR la respuesta es la definicion de la formula molecular
4 3
Muestra el orden en el que se
unen los átomos en una
molécula y los tipos de enlace.
FORMULA
ESTRUCTURAL la respuesta es la definicion de la formula estructural
5 3
El análisis de cierto compuesto
revela que su composi-ción
porcentual en masa es 40,0% de
C, 6,67% de H, y 53,33 % de O.
¿Cuál es la fórmula empírica del
compues-to? Si la masa
molecular es de 180g/mol, ¿Cuál
será su formula molecular?
fig.10
6 17
El ácido acetilsalicílico tiene la
siguiente fórmula estructural.
¿Cuál es supeso molecular?
A
La Fórmula es C9H8O4, es decir 9 átomos de carbono, 8 de hidrógeno y 4 de oxígeno. Se obtiene
de multiplicar la masa de cada elemento por su número total de átomos.
7
6
¿Qué elemento se encuentra en
el grupo 14 y en el cuarto
periodo? ¿Cuál es su número
atómico?
Ge-32
8
6
Son dos elementos con
propiedades semejantes a las de
molibdeno
Cromo y
Tungsteno
A) Manganeso y renio B) Niobio y tecnecio C) Cromo y tungsteno D) Vanadio y manganeso,
porque los tres se usan como catalizadores en la industria petroquimica y Color: El cromo plata
azulado, el molibdeno plata brillante, el wolframio blanco plateado.
Como consecuencia de la contracción lantánida el tamaño es parecido para el Mo y W. Metales
duros y punto de fusion elevados. El W es el metal con el punto de fusion más alto. El Mo y W son
extremadamente refractarios.
9
6
El ion más probable del átomo
de estroncio es:
2
10
¿Cuál elemento pertenece al
bloque d? B
6- EXAMEN ESCOLAR CON RESPUESTAS
BANCO DE REACTIVOS: OLIMPIADA DE QUIMICA-GUIA. (2013)

15. 11
Aceptas un trabajo en el Centro
Conjunto de Inves- tigación y
Química Sustentable (CCIQS)
que consiste en inspector los
laboratorios de química en el
área de ries- gos. En el primer
día de trabajo mientras
inspeccionas el laboratorio de
química inorgánica te
encuentras con un frasco con un
sólido marcado como Al2Q3.
Antes de en- viar el compuesto
al laboratorio de análisis en el
CCIQS, para su identificación y
confinamiento, después de eva-
luar las características del solido
haces un pronostico de la
identidad de Q . ¿Cuál elemento
puede ser Q? D ) OXÍGENO
12 4 Un elemento Y tiene configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d9 y un elemento X tiene la configu-ración electrónica de 1s22s22p4. ¿Cuál es la fórmula del compuesto qc Se forma el óxido de cobre (I)
13
X
13.– En el compuesto XCr2O7 ,
“X” es un metal. Tomando en
cuenta los números de oxidación
del dicromato y los metales
¿quién NO puede ser X?
NINGUNA OPCION ES LA RESPUESTA CORRECTA
14 15
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter ionico?
D) RbF
De acuerdo a la Tabla de electronegatividades de Pauling, el valor para el rubidio es de 0.82 y
para el Fluor es de 4.0, realizando la resta correspondiente se obtiene que el resultado es de 3.18,
por lo que siguiendo la regla de la direfencia de electronegatividades de Pauling dice que un
enlaces es ionico cuando el valor es igual o mayor a 1.7
15 4 La configuración electrónica del Mn es: c El Mn tiene número atómico de 25
16
15
Dado el átomo
80
37X señala la
afirmación verdadera: A) Si dona
un protón, se trasformara en un
ion del mismo elemento. B) Si
dona un electrón se trasformara
en un anión del mismo
elemento. C) Si acepta 2
neutrones se trasformara en un
ca-tión del mismo elemento. D)
Si dona un electrón se
trasformara en un catión del
mismo elemento.
D Si dona un electrón se trasformara en un catión del mismo elemento.
17
En la molécula del acido
hipocloroso, el numero ató-
mico del elemento que tiene el
mayor porcentaje en masa es: D )17
18
Esta especie tiene electrones en
el subnivel 3d: D) Fe3+
19 a10
El cloro tiene dos isótopos que
se encuentran en la naturaleza:
el 35Cl con una abundancia del
75.7% y masa isotópica de
34.969uma y el 37Cl con
abundancia del 24.37%, y masa
isotópica de 36.966uma. ¿Cuál
es la masa atómica del cloro en
gramos? 1uma=1.660 × 10-27 kg B)5.88x10-23g

16. 20 15 El siguiente elemento .:X:. A) Azufre
Debido a que al realizar su configuracion electronica, se puede observar que en el nivel
energetico 3 tiene seis electrones, lo que propicia que sean electrones de valencia.
21 a10
¿Cuál de los siguientes
elementos tiene el menor
tamaño atómico? B) HIDRÓGENO
22
27
Cuando se prepara un flan
napolitano, el azúcar se calienta
hasta hacerla caramelo. Una
famosa cocinera olvidó retirar el
azúcar del fuego y cuando se dio
cuenta, tenía cenizas en el
recipiente. Si consideramos el
azúcar como sacarosa, ¿cuál es
la reacción balanceada que
provocó la existencia de cenizas
en el recipiente de la cocinera?
C12 H22 O11 + 12O2
=12CO2 + 11H2O
La azúcar es sacarosa cuya formula química es: C12 H22 O11 y dado que ésta se covirtio en
cenizas dandose un proceso de combustión los productos principales de una combustión son;
CO2 y H2O finalmente se balancea la ecuacion química
23
Una manera de expresar la
concentración de una so- lución
es en mol/L(M). Si se prepara 1L
de una solución de hidróxido de
sodio 1.0M. Se colocan 10mL de
esta solución en un vaso, 50mL
en otro vaso y 100 mL en un
tercer va- so. ¿Cuál de las
siguientes aseveraciones es
correcta? B
Los tres vasos tienen la misma concentración.
24 PROBLEMA INCOMPLETO EN EL PLANTEAMIENTO
25
Una muestra de mena de zinc
contiene 87% de ZnS. ¿Cuántas
toneladas métricas de zinc
pueden obtenerse de una
tonelada métrica de mena de
zinc? 1ton=1000kg B
26
Un cilindro pequeño de gas
helio, de los que se utili- zan
para inflar globos, tiene un
volumen de 2.3L y una presión
de 13800kPa a 25°C. ¿Cuántos
globos se pueden inflar si cada
uno tiene un volumen de 1.5L y
una presión de 1.25atm a 25°C?
1atm=101325Pa C
27 10 ¿Cuál de las siguientes sustancias NO tiene oxígeno en su molécula?C) Ácido sulfhídrico
A) Ácido sulfúrico B) Ácido fosfórico C) Ácido sulfhídrico D) Acido nitroso porque H2S(g) es la
formula del sulfuro de hidrogeno
y del acido sulfhidrico es H2S(ac)
28
De las siguientes especies,
identifica la que es un metal
alcalinotérreo. C
29 10 28.– De las siguientes especies, identifica la que es un metal alcalinotérreo.C) NH4Cl
A) CH3COONa B) KOH C) NH4Cl D) NaH, El cloruro de amonio, cloruro amónico o clorhidrato
amónico es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. En su forma natural es un mineral
conocido como sal amoniacal, sal de amoniaco o sal amoniaco
30
En el laboratorio encontramos
un frasco que contiene cristales
morados que se encuentran en
equilibrio con su vapor. Este
fenómeno se observa fácilmente
si los cristales son de: C

17. Área Química
No. ZONA PREGUNTA/PROBLEMA Respuesta correcta RAMA / DIVISIÓN ARGUMENTACIÓN, SOLUCIÓN U OBSERVACIONES
1
1.- La concentración de ácido cítrico en el jugo de las frutas como la naranja
puede medirse por el pH. La escala de
pH va de 0 a 14. Los ácidos tienen valores menores de 7 y
las bases mayores de 7. ¿Cuál será pH de las sustancias
neutras?
igual a 7 Ácidos y bases Para que una sustancia se le considera neutra su potencial de hidoregeno debe ser igual a 7
2
2.- Un ácido al disolverse en agua se disocia y forma iones. Como por ejemplo:
HNO3 = H + NO3 ¿Qué tipo de iones se forman cuando se disocia un ácido?
Proton y una base Ácidos y bases Los ácidos estan formados por una base e H+ (protones)
3
3.- Los ácidos pueden ser fuertes o débiles. La fuerza significa el grado de
disociación de un ácido en agua y se representa por las letras Ka, que significan
constante de
acidez. El ácido acético tiene un Ka = 10
-4.7
, éste es más
fuerte que el NH4+ que tiene un Ka = 10 -9.2
. De los siguientes ácidos, ¿cuál se
disocia más en agua?
HSO4 -1
Ka = 10 -1.8
Ácidos y bases
Se evidencia la respuesta con base al texto el que tenga la Ka con "el coheficiente menor"
significara el ácido mas fuerte y por consecuencia de mayor grado de disociación.
4
La bases son compuestos que tienen la característica
de reaccionar con los ácidos. Por ejemplo:
HSO4 -1
+ NaOH = SO4 -2
+ Na + H2O
¿Cuál es la característica de una base?
Aceptar un proton y formar agua Ácidos y bases Revisar teorias de Bronsted Lowry y Arrhenius
5
5.- Los compuestos orgánicos que tienen un grupo funcional carboxílico –COOH
son ácidos orgánicos. ¿El compuesto
de abajo es un ácido orgánico? ¿Dónde esta el grupo carboxilo?
Esta arriba del benceno Grupos funcionales
El grupo carboxilo es -COOH y el benceno es representado por la figura geometrica del hexagono
con tres dobles enlaces
6
6.- El ácido fórmico HCOOH puede reaccionar con una
base: HCOOH + KOH HCOO + K + H2 O
Analiza ésta y las preguntas 2 y 4, y define qué es una
reacción ácido-base.
transferencia de electrones Ácidos y bases Revisar teorias de Bronsted Lowry y Arrhenius
7
7.- Ciertas bases poseen grupos del tipo: R-NH2 , R2-NH ó
R3-N, donde R representa una cadena hidrocarbonada.
¿Cuál de los siguientes compuestos no es una base?
NH4 Cl Ácidos y bases
Basicamente dos razones se puede observar para determinar esta respuesta; 1.- éste compuesto
no presenta; NH2, NH o N y numero 2.- No presenta una cadena hidrocarbonada
8
8..- Se prepararon 250mL de una disolución 0.1M de HCl de
la cual se tomó una alícuota de 10 mL y se llevó a 500mL.
¿Cuál es la concentración de la nueva solución? Y ¿Cuántos
mL de reactivo se utilizaron para preparar la primer disolución?. Densidad
HCl=1.19g/cm . Pureza del reactivo=37%
m/m.
2X10-3 M y 2 ml Soluciones Molares
Con la expresión de Molaridad se obtiene la masa de HCl de la primera solución éste resultado se
divide entre la densidad tambien se considera la pureza para obtener el volumen de HCl=2 ml.
Para obtener la concentración de la nueva solución primero se obtiene los gramos de la alicuota
tomada de la primera solución dando como resultado = 0.0365g éste dato se utiliza en la
expresión de Molaridad obteniendose una concentración de 0.002 M
9
9.- Se mezclan 100mL de una disolución de NaCl 0.15M
con 250mL de MgCl2 0.20M. La mezcla se lleva a 500mL en
un matraz volumétrico. ¿Cuál es la concentración de iones
cloruro en la nueva disolución?
0.23 M Soluciones Molares
A través de la expresión matematica de Molaridad para cada solución se obtienen los gramos de
soluto, posteriormente se obtiene a través del porcentaje formula de cada compuesto la cantidad
en masa de iones cloruro, se suman y se calcula la molaridad de la nueva solución
10
10.- Ordena de mayor a menor los siguientes elementos
de acuerdo a su tamaño. Fe, K, Cl, S, Rb, I. Rb<I<K<Fe<Cl
Propiedades periódicas de los
elementos
Basta con observar la tendencia del tamaño de radio atomico en la tabla periódica para
determinar la respuesta correcta
11 4 11.-¿Cuál de los siguientes elementos no tiene electrones en el orbital d? x Estructura atomica Ninguno tiene electrones en el orbital d, sólo en el p
12 3
El oro de los tontos, la pirita (FeS2), se calienta a altas temperaturas y su óxido
reacciona con agua para formar un ácido. Determina el porcentaje de azufre en el
ácido que se forma.
32.65% Estequiometria
el acido que se forma es H2SO4 (acido sulfurico) que tiene como peso molecular 98g/mol. Para
obtener el porcentaje de azufre = (32/98)(100)= 32.65 %
13 15
De las siguientes especies, ¿Cuál presenta el mayor numero de electrones
desapareados en su configuración electrónica?
Fe+3
Estructura atomica
El hierro tiene un numero atomico de 26, su ultimo nivel energetico es 3d6, al realizar el acomodo
de los electrones en los orbitales , se tiene que solo existe un orbital apareado y los 4 restantes
estan desapareados.
14 15 Teniendo H+, H, H- indica ¿Cuál de los siguientes enunciados no es correcto? b y d Estructura atomica
Las especies de Hidrogeno presentan electrones desapareados, debido a que por naturaleza el
hidrogeno solamente tiene un electron en su ultimo nivel energetico, lo que propia que este
unico electron sea facilmente donado
15 27
15.- A continuación se representan cuatro átomos según
sus radios atómicos relativos ¿Cuál de los siguientes conjuntos de especies es
compatible con el diagrama?
B, Li, Sr y F
Propiedades periódicas de los
elementos
Basta con observar la tendencia del tamaño de radio atomico en la tabla periódica para
determinar la respuesta correcta
16 15
¿Cuál de las siguientes sustancias contienen un atomo que no cumple la regla del
octeto?
AlCl3 Enlace Quimico
El cloruro de aluminio es el unico de los cuatro compuestos en presentar el incumplimiento de la
regla del octeto, debido a que el aluminio solo tiene tres electrones de valencia, lo que propia que
los tres cloros con los que esta unido completen ellos sus ocho electrones de valencia, pero
alumnio le faltan dos para completarla.
18
18.- Para que un globo lleno de gas ascienda en el aire, la
densidad del gas del globo debe ser inferior a la del aire. Si
la masa molar del aire es de 28.96 g/mol, calcule la densidad del aire a 25°C y 1
atm de presión (en g/L). Considera: PV=nRT
1.18 g/Lt Termodinamica (Gases)
Primero se analiza a que unidades de densidad se desea llegar y con que datos se cuenta para
poder obtener el resultado deseado. Con la expresión de la ley general de gases ideales se
despeja esta expresión, obteniendose; v/n=(RT)/P, se sustituyen estos datos y se relaciona con la
expresión de la masa molar obteniendo así la densidad
19
19.- Una botella de gases de 34.0 L contiene 305 g de O2 a
22 °C. ¿Cuántos gramos de O2 deben abandonar la botella
para que la presión se reduzca hasta 1.15 atm? (asuma
que la temperatura es constante).
253.3 g Termodinamica (Gases)
A partir de la Ley general de gases se despeja para obtener la cantidad en masa de Oxigeno el
resultado se obtiene en mol, éste se multiplica por la masa molar del 02 para obtener la masa en
gramos y se resta a los 305 g. de O2 que originalmente se tenian
20 3
Una muestra de 2.50 g de bario reacciona por comple-to con agua, ¿Cuántos
mililitros de H2 seco se obtienen a 21°C y 748 mmHg? Ba + H2O BaO + H2
446.2 ml Termodinamica (Gases)
Con base a la relacion estequiometrica de la reacción se calculan las mol de Hidrogeno que se
obtienen en la reacción = 0.0182 mol. Éste dato junto con los del enunciado se sustituyen en la
expresión v=nRT/P llegando al resultado de 0.446 lts.
21 27
21.- Convertir la constante de los gases ideales (con un
valor de R= 0.08205 Latm/molK) a sus equivalentes en
J/molK, cal/molK, y LmmHg/molK. (1 Latm= 101.325 J
8.314 J/molK, 1.987 cal/
molK, 62.32 LmmHg/
molK
Termodinamica (Gases) Solo es necesario hacer uso de fatores de conversión
22 27
22.- Calcula la temperatura que alcanza un sistema a pre-
sión constante si el volumen final es 3 veces el volumen
inicial y las condiciones iníciales son las estándar. Reporta
tu resultado en grados Celsius. (Condiciones estándar:
1atm, 298.15K)
621.3 °C Termodinamica (Gases)
Para resolver el ejercicio es necesario utilizar la expesión matematica de la ley de Charles
V1/T1=V2/T2, se despeja la expresión con base a T2 y se sustituyen los datos obteniendose el
resultado de 621.3 °C
23 27
23.- La densidad del vapor de fósforo a 310°C y 775 mm
de Hg es 2.64 g/L. ¿Cuál es la fórmula molecular del fósforo en estas condiciones P4
Termodinamica (Gases) y
Estequiometria
Una vez analizado el enunciado se obtiene la relación de concentración molar con la ley general
de gases ideales n/v=P/(RT) = 0.02132 mol/Lt . Con el dato de densidad se divide, para obtener la
masa molar 2.64/0.02132=123.83 g/mol, este ultimo resultado se divide entre la masa atomica del
Fosforo = 123.83/30.97 = 4. Obteniendose el subindice de la formula molecular buscada
24 -28 27
24-28.- Entrando al laboratorio de termodinámica encuentras 5
gavetas numeradas, cada una con un globo de diferente color infla-
dos con diferentes gases. Hay globos de colores: amarillo, verde,
azul, rojo y blanco; y en cada uno de ellos hay un gas: hidrógeno,
bromo, oxígeno, nitrógeno y cloro. Identifica el color del globo, el
gas con que está inflado y la gaveta en que se encuentra. Utiliza tus
conocimientos de química y las siguientes pistas:
La gaveta 5 contiene el gas más abundante en el universo.
El globo verde está en la gaveta 3.
El gas noble de menor peso atómico esta a la derecha del globo que contiene
cloro.
El gas indispensable para la vida está en el globo azul.
El gas de peso molecular 71 g/mol está en la primer gaveta y en el globo amarillo.
El globo rojo está entre el globo amarillo y el verde.
1.- Cl2 (amarillo), 2.- He (Rojo), 3.- N2 (verde), 4.- O2 (azul) 5.- H2
(blanco)
Tabla periodica Las pistas dan la pauta para resolver el ejercicio
BANCO DE REACTIVOS: OLIMPIADA DE QUIMICA-GUIA. (2013)
7- EXAMEN SECTORIAL 2013 CON RESPUESTAS
27
27

18. 29 - 33 27
29-33.- Los esteroides son moléculas orgánicas sintetizadas, a partir
del colesterol, en órganos especializados de los organismos vivos.
Estas moléculas cumplen importantes funciones en los mamíferos:
regulando la concentración de sal en el plasma sanguíneo, forman
parte en la estructura de las membranas de las células, actúan como
hormonas sexuales masculinas y femeninas.
Los esteroides tienen como estructura básica una molécula de este-
rano o ciclopentanoperhidrofenantreno. Dicha estructura básica pue-
de ser modificada por la adición de diversos grupos funcionales o
de cadenas hidrocarbonadas que contienen uno o más de estos gru-
pos, a estas estructuras modificadas se les conoce como derivados
de esteroides. Un ex olímpico del Estado de México sintetizó en el
laboratorio un derivado de esteroide cuya estructura se te presenta a
continuación.
Coloca correctamente en el recuadro, la letra que corresponde a
cada uno de los 5 grupos funcionales señalados: A) Cetona F) Éster
B) Éter G) Alcohol
C) Alqueno H) Amida
D) Tiol I) Sulfona
E) Alquino J) Amina
Grupos funcionales comparar con los grupos funcionales