1. Integrantes:
Blancas Huerta Mitzi Marian
Chávez Gracia Diana Laura
Infante Martínez Marco Antonio
Martínez Pérez Monserrat

3. 
¿Qué es un fertilizante?
Un fertilizante es un tipo de sustancia o
denominados nutrientes, en formas
químicas saludables y asimilables por las
raíces de las plantas, para mantener o
incrementar el contenido de estos
elementos en el suelo.

4. 
¿Cómo se clasifica un fertilizante?
Se pueden clasificar en Sólidos y Líquidos.
Dentro de los abonos minerales sólidos encontramos los
abonos simples (un solo nutriente), compuestos ( más de un
nutriente ) y blending ( mezcla de los anteriores)
Dentro de los abonos minerales líquidos encontramos los
abonos simples y los compuestos.




Ejemplos:
KNO3
(NH2)2CO
(NH4)2H2PO4
La mayoría de los abonos compuestos que se encuentran en
el mercado son en realidad Blending. La diferencia entre
Blending y abono compuesto es que el primero se puede
separar físicamente. Generalmente los abonos líquidos son
abonos compuestos porque no pueden separarse fácilmente

5. 
¿Cuáles son las ramas de los fertilizantes?
Los fertilizantes son materiales de origen
orgánico o inorgánico que incrementan la
productividad de los cultivos, al
proporcionar uno o más elementos
nutritivos al suelo y la planta, estos pueden
clasificarse de acuerdo al macro nutriente
que
proporcionan en: Nitrogenados (NH4NO3),
fosfatados (Ca3(PO4)2 ) y potásicos
(KCl).

6. Cuando se mezclan varios fertilizantes
primarios, se obtiene un fertilizante complejo.
La composición de dichos fertilizantes se
expresa en grados, los cuales indican la
cantidad de nutriente primario en % en masa.
Un fertilizante comercial que en su
etiqueta muestra esta fórmula N (10)/P (20)/ K
(15), indica que contiene 10% de
Nitrógeno, 20% de Fósforo y 15% de potasio.
Lo que equivale a decir que por cada
100 Kg de fertilizante, 10Kg son de nitrógeno,
20Kg de Fósforo y 15Kg de potasio.

7. 
Respecto a los nutrientes que los cultivos
necesitan, estos se agrupan de esta
forma:
Macro nutrientes
Micronutrientes
aquellos que se
requieren en
grandes cantidades
elementos que se
requieren
en pequeñas
cantidades
Carbono (C), Hidrógeno Cadmio (Cd), Magnesio
(H),
(Mg),
Oxígeno (O), Nitrógeno Azufre (S)
(N)
Fósforo (P), Potasio (K)
Elementos traza
Boro (B), Cobre (Cu),
Hierro
(Fe), Manganeso (Mn),
Zinc
(Zn)

10. 
La producción de fertilizantes:
La mayoría de los procesos de producción de
fertilizantes son procesos abiertos, es decir
generadores de subproductos que pueden
representar una carga ambiental costosa y en
algunos casos hasta poco aceptables. Un reto
importante es el desarrollo de procesos cerrados
con reducido impacto ambiental en cuanto a
emisiones (sólidas, líquidas, gaseosas) y con
reducido impacto en el efecto invernadero global.
Es muy importante el manejo de los procesos en sus
escalas adecuadas (just in size, o sea pensar global
pero actuando local), así como escoger
adecuadamente la materia prima, y el producir
fertilizantes de mayor calidad y eficiencia
(acercando cada vez más el fertilizante posible al
fertilizante deseable).

11. El primer paso en la obtención de fertilizantes nitrogenados es la
producción de amoníaco a través de la fijación del nitrógeno del aire
al hidrógeno procedente de la combustión de hidrocarburos. En la
producción de fertilizantes nitrogenados, la ruta tradicional es la
siguiente:

Utilizar amoniaco para producir urea, haciendo reaccionar amoniaco
con el dióxido de carbono (CO2) que se genera durante la
combustión de hidrocarburos en la producción del amoniaco. Esta
urea se utiliza como fuente de nitrógeno (ureico) en la preparación de
fertilizantes

Utilizar amoniaco para producir ácido nítrico, vía oxidación del
amoníaco con aire. El ácido nítrico se utiliza como fuente de nitrógeno
(nitrato) en la preparación de fertilizantes. En esta ruta se genera
óxido nitroso (N2O) durante la obtención del ácido nítrico, y no se
utiliza el CO2 generado en la producción del amoníaco

Utilizar amoniaco como fuente de nitrógeno (amonio) en la
preparación de fertilizantes. En esta ruta no se utiliza el CO2
generado en la producción del amoníaco.

12. Adicional a la ruta de producción se deben tener presentes
los aspectos asociados al manejo y uso de las fuentes
nitrogenadas, por ejemplo




La urea es sólida, manejable, almacenable sin mayores
inconvenientes.
El amoniaco es un gas a temperatura ambiente, debe ser
manejado a bajas temperaturas y altas presiones para
manejarlo y almacenarlo como líquido.
El ácido nítrico es un líquido acido muy corrosivo, que debe
ser manejado y almacenado en recipientes especiales.
Los nitratos son materiales explosivos, por ello los
fertilizantes a base de nitrato se deben manejar y almacenar
con precaución.

13. La producción de fertilizantes fosfatados está basada en la
transformación del fosfato insoluble de la roca fosfática a formas
solubles utilizando ácidos minerales como reactivos para lograr
dicha solubilización (proceso de acidulación o de digestión de la
roca fosfática).

El ácido mineral más utilizado para este fin es el ácido sulfúrico.
La reacción con ácido sulfúrico se realiza fundamentalmente de
tres maneras:

• Acidulación parcial: solo se transforma una parte del fosfato
insoluble de la roca a fosfato monocálcico soluble.

• Acidulación total: Se transforma todo el fosfato de la roca a
fosfato monocálcico.

• Digestión total: se transforma todo el fosfato de la roca en ácido
fosfórico.

14. Arrhenius definió los ácidos como
sustancias químicas que contenían
hidrógeno, y que disueltas en agua
producían una concentración de iones
hidrógeno o protones, mayor que la
existente en el agua pura. Del mismo modo,
Arrhenius definió una base como una
sustancia que disuelta en agua producía un
exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción
de neutralización sería:
H+ + OH- H2O

15. Arrhenius explicó que las propiedades
de las bases (álcalis) eran en realidad
propiedades del ion hidróxido, OH-.
Propuso que las bases con compuestos
que liberan iones hidróxido en solución
acuosa. Las definiciones de Arrhenius
son útiles en la actualidad, siempre y
cuando se trate de soluciones acuosas.

16. Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y
bases son muy útiles en el caso de las soluciones
acuosas, pero ya para la década de 1920 los
químicos estaban trabajando con disolventes
distintos del agua. Se encontraron compuestos
que actuaban como bases pero no había OH en
sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.


Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de
protones, pues dona un ion hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de
protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

17. El concepto de ácido y base de Brønsted
y Lowry ayuda a entender por qué un
ácido fuerte desplaza a otro débil de sus
compuestos (al igual que sucede entre
una base fuerte y otra débil). Las
reacciones ácido-base se contemplan
como una competición por los protones.

18. El nitrato de amonio se obtiene por
neutralización de ácido
nítrico con amoníaco tras la evaporación
del agua:

19. 


Es una reacción instantánea y altamente exotérmica, como se ha visto
anteriormente, con un producto de reacción inestable pero podemos
obtener una buena realización industrial cuando se dan las siguientes
condiciones:
Mezcla excelente de los reactivos.
Control estricto del pH, los sistemas modernos utilizan un control
automático del mismo, mediante dos válvulas automatizadas, se va
controlando la proporción teórica que necesitamos de amoníaco y de
ácido nítrico en el reactor.
Control de la temperatura en el reactor, para evitar
sobrecalentamientos locales pues cuanto mayor es la temperatura en
el reactor, más importante es mantener el valor de pH constante y de
evitar la introducción en el mismo de cloruros, metales pesados y
compuestos orgánicos, pues existe riesgo de explosión. También se
ha de controlar para:
• Evitar pérdidas en los reactivos, ya que ambos especialmente el amoníaco
son considerablemente volátiles y podrían por tanto, escaparse junto al
vapor de agua generado si la temperatura subiera indebidamente.
• Impedir que se presenten riesgos de descomposición del producto.

21. La energía de enlace es la energía total
promedio que se desprendería por la
formación de un mol de enlaces
químicos, a partir de sus fragmentos
constituyentes (todos en estado gaseoso).
Alternativamente, podría decirse
también que es la energía total promedio
que se necesita para romper un mol de
enlaces dado (en estado gaseoso).

22. El amoníaco es un compuesto químico con
la fórmula NH3. El amoníaco, en disolución
acuosa puede actuar como base, agregando
un átomo de hidrógeno y transformándose
en el catión amonio NH4+.
El amoníaco es un gas incoloro, de olor
característico por lo nauseabundo y
penetrante. Se produce naturalmente en la
descomposición de la materia orgánica, y
también es producido a nivel industrial. A
temperatura ambiente se disuelve
fácilmente en agua y se evapora con
rapidez.

23. ,
.
La energía de ionización, potencial de
ionización o EI es la energía necesaria
para separar un electrón en su estado
fundamental de un átomo, de un elemento
en estado gaseoso. La reacción puede
expresarse de la siguiente forma:
Siendo
los átomos en estado gaseoso
de un determinado elemento químico; ,
la energía de ionización y un electrón.

25. 
Rendimiento:
No todas las reacciones se mantienen hasta que se
agotan los reactivos. En muchos casos la reacción
parece detenerse aun quedando reactantes. Esto se
debe a que también tiene lugar la reacción contraria
y ambas llegan a un equilibrio donde se obtienen
productos y reactivos a la misma velocidad, de
manera que ya no varían sus cantidades netas.
Realmente la reacción se sigue produciendo en
ambas direcciones.
Definimos rendimiento como el tanto por ciento de
producto obtenido con respecto al máximo que
podíamos esperar, el de la relación estequiometria.
Rendimiento= Masa obtenida x100
Masa teórica

26. Definimos velocidad de una reacción como
la variación del número de moles (más
correctamente de la molaridad) de una
sustancia con respecto al tiempo. Esta
magnitud tiene gran importancia, ya que
una reacción puede ser muy interesante
desde el punto de vista de los productos
que obtenemos o de la energía que
desprenda y, sin embargo, tardar años en
producirse en un porcentaje aceptable. Así,
es muy importante para trabajar con
reacciones conocer cómo aumentar su
velocidad.

27. La velocidad de las reacciones químicas
depende de varios factores. En estas
páginas veremos de forma detallada cómo
influyen todos ellos: temperatura,
naturaleza de los reactivos, concentración,
estado físico o presencia de catalizadores.

28. 
Temperatura:
El efecto de la temperatura está relacionado con la
energía: a mayor temperatura, mayor energía media
tendrán las moléculas. En realidad, a una determinada
temperatura la energía de todas las moléculas no es la
misma, por eso hablamos de un valor medio. La energía
de las partículas responde a una distribución en la que
su media es mayor conforme aumenta la temperatura.
Por ello, enfocando el problema desde el punto de vista
de las reacciones, compararemos la energía de las
moléculas con la energía de activación. Al aumentar la
temperatura, un mayor número de moléculas tendrán
suficiente energía para superar el máximo de la gráfica
de energía, la energía de activación, y podrán entonces
romper sus enlaces para formar los productos. En
resumen, a mayor temperatura, mayor número de
choques efectivos.

29. 
Concentración
Este factor es el más sencillo de comprender: cuantas
más moléculas tengamos, más choques habrá y más
cantidad de reactantes pasarán productos. ¿Cómo
medimos esas cantidades? En química, la unidad de
medida es el mol. Como la mayoría de las reacciones
se dan en disolución, para comparar mejor utilizamos
la molaridad (moles/litro). Esto se explica teniendo en
cuenta que para el número de choques es muy
importante el volumen del recipiente. Si tienes el
doble de moles en un recipiente cien veces mayor los
choques serán bastante menos. En estado gaseoso
utilizaremos la presión, más fácil de medir y
proporcional a la molaridad. A mayor presión mayor
será la velocidad.
P= moles RT
Volumen

30. 
Catalizadores:
Un catalizador es una sustancia que varía la forma de
producirse una reacción creando un nuevo camino para
el que la velocidad es mucho mayor. Esto se debe a
que la energía de activación de esta nueva reacción es
bastante menor que la de la primera, que además se
sigue produciendo. Otra característica muy importante
de los catalizadores es que se recuperan, no se gastan,
sino que son a la vez reactivos y productos. De este
modo se necesita una pequeña cantidad para aumentar
muchísimo la velocidad de una reacción. El problema
es que cada reacción tiene un catalizador diferente, si
es que lo tiene. No hay una sustancia que nos sirva para
todas las reacciones. Los catalizadores son específicos
para cada reacción.

31. Una de las características de una
transformación química es la variación de
energía. La energía total de los productos no
es idéntica a la de los reactantes. Esto se
debe a que necesitamos energía para
romper los enlaces de los reactivos y se
obtiene otra cantidad al formarse los
enlaces de los productos. Realmente no
podemos conocer cuánta energía total tiene
una sustancia pero sí somos capaces de
saber cuál ha sido la variación en una
reacción.

32. El estudio se suele realizar a presión constante y, en
este caso, la variación de energía se denomina
variación de entalpía que denotamos con ΔH. Esto se
entiende mucho mejor viendo los "diagramas de
energía". Son gráficas de la energía frente al avance de
la reacción. Antes de verlas debemos conocer un par
de conceptos más. Siempre es necesaria una cierta
cantidad de energía para que se produzca la reacción
recuerda que se deben romper enlaces). A esa
cantidad de energía la llamamos "energía de
activación". En el momento en el que se están
rompiendo enlaces de los reactivos también se están
formando los de los productos. Esta situación se
denomina "complejo activado". A continuación podrás
ver todas estas definiciones reflejadas en los
diagramas de energía. Como vimos, nos encontramos
con dos posibilidades: que se desprenda energía o que
se absorba.

34. El uso de fertilizantes de todo tipo se ha
vuelto algo imprescindible en las
personas que llevan a cabo este
emprendimiento. Los mimos son
utilizados hasta en cultivos
agropecuarios como caseros y pareciera
que cada día se van renovando los
modos de llevar a cabo las aplicaciones
de los mismos. Pero ¿Debemos
prescindir de los fertilizantes?

35. El uso de abonos orgánicos supone una vuelta a las prácticas
empleadas por el ser humano desde los inicios de la agricultura,
que a su vez partieron de la observación de la naturaleza, que
recicla día a día la materia orgánica creando una inagotable
renovación de la vida. Este tipo de abonos son, en general, de
liberación lenta, de modo que aportan durante un tiempo
prolongado la cantidad de nutrientes que van a necesitar en cada
momento las plantas. Son, en su mayoría, abonos complejos que no
suelen dar problemas de carencias nutricionales. Aportan distintos
elementos, como vitaminas, hormonas o sustancias con
propiedades antibióticas. Mezclados con la tierra del jardín o el
huerto mejoran su estructura. Contribuyen a aglutinar los suelos
arenosos y, por ello, optimizan su retención de agua y nutrientes;
mientras que disgregan y airean los suelos arcillosos. Si se
producen en casa suponen un ahorro económico, ya que permiten
reciclar restos del huerto o de las comidas. Los abonos orgánicos
favorecen la actividad microbiana del suelo y la recuperación de
terrenos dañados por el uso reiterado de abonos químicos. En
definitiva, ayudan a crear una tierra más sana y equilibrada.

36. Sin embargo los fertilizantes inorgánicos o
químicos, nombre que no se utiliza mucho, o
fertilizante no natural, es uno de los más
recomendados por la cantidad de propiedades que
proveen en pocas cantidades pero nunca se
menciona el impacto ambiental de fertilizantes
químicos que ocasionan. No es normal que un
vendedor de productos de jardinerías o que las
empresas que los contratan nos informen de las
complicaciones que estos proveen entre las
propiedades benéficas. Estarían básicamente
niveladas las cantidades de beneficios con la
cantidad de complicaciones en la tierra lo que en la
mayoría de las veces causan el impacto ambiental
de fertilizantes químicos.

37. Los fertilizantes inorgánicos suelen ser causantes
del impacto ambiental que provoca
contaminación debido a que los mismos suelen
contener propiedades no naturales que no
suelen ser productivas a las tierras. El impacto
ambiental de fertilizantes químicos más
conocido y complicado se debe a que estas
propiedades no naturales suelen contaminar las
fosas de agua que se encuentran muy profundas
de las cuales muchísimas personas suelen
consumir y que con el tiempo causarían
complicaciones a la salud de las mismas.

38. La contaminación por fertilizantes se produce
cuando éstos se utilizan en mayor cantidad de la
que pueden absorber los cultivos, o cuando se
eliminan por acción del agua o del viento de la
superficie del suelo antes de que puedan ser
absorbidos. Los excesos de nitrógeno y fosfatos
pueden infiltrarse en las aguas subterráneas o ser
arrastrados a cursos de agua. Esta sobrecarga de
nutrientes provoca la eutrofización de lagos,
embalses y estanques y da lugar a una explosión
de algas que suprimen otras plantas y animales
acuáticos. Los métodos agrícolas, forestales y
pesqueros y su alcance son las principales causas
de la pérdida de biodiversidad del mundo. Los
costos externos globales de los tres sectores
pueden ser considerables.

39. En nuestro país existen evidencias comprobadas
de daño ambiental, no hablamos ya de impacto,
por numerosas actividades humanas, entre ellas
las agropecuarias. Sin bien no es propósito
comparar los efectos negativos de las actividades
mineras, petroleras o industriales contra los que
pueden realizar las agropecuarias, es claro que los
ejemplos existen y son fácilmente documentables.
La producción agropecuaria tiene unos profundos
efectos en el medio ambiente en conjunto. Son la
principal fuente de contaminación del agua por
nitratos, fosfatos y plaguicidas.

40. Los fertilizantes químicos, los abonos orgánicos y
mejoradores de suelo mal utilizados impactan en
mayor o menor grado el medio ambiente y, en no
pocos casos, también la salud animal y humana.
Los daños al medio ambiente incluyen:
ensalitramiento de los suelos, pérdida de la
fertilidad natural, lixiviación de nutrimentos mas
allá de la zona radical de los cultivos, emisión de
gases efecto Invernadero y, contaminación de
cuerpos de agua superficiales y subterráneos.
Los daños en animales y humanos están
fundamentalmente relacionados con el consumo
de agua o alimentos contaminados con nutrientes
que fueron aplicados en exceso.

41. 
El problema ambiental más importante relativo al ciclo
del N, es la acumulación de nitratos en el subsuelo que,
por lixiviación, pueden incorporarse a las aguas
subterráneas o bien ser arrastrados hacia los cauces y
reservorios superficiales. En estos medios los nitratos
también actúan de fertilizantes de la vegetación
acuática, de tal manera que, si se concentran, puede
originarse la eutrofización del medio. En un medio
eutrofizado, se produce la proliferación de especies
como algas y otras plantas verdes que cubren la
superficie. Esto trae como consecuencia un elevado
consumo de oxígeno y su reducción en el medio
acuático, así mismo dificulta la incidencia de la
radiación solar por debajo de la superficie. Estos dos
fenómenos producen una disminución de la capacidad
auto depuradora del medio y una merma en la
capacidad fotosintética de los organismos acuáticos.

43. Horizontal:
Vertical:
1. Nutrientes asimilables por las
raíces de las plantas:_____
2. El primer paso en la obtención de
fertilizantes nitrogenados es la
producción de: _____
3. El ácido mineral más utilizado es
el: _____
4. Definimos velocidad de una
reacción como la variación del
número de: _____
5. Los fertilizantes inorgánicos
suelen provocar: _____
Se pueden clasificar en:
1. _____
2. _____
3. Los fertilizantes proporcionan al
suelo:_____
Un fertilizante comercial contiene:
4. _____
5. _____
6. _____
Los fertilizantes químicos, abonos
orgánicos y mejoradores de
suelo mal utilizados provocan:
6. pérdida de la: _____ : natural
7. lixiviación de: _____
8. emisión de gases efecto: _____
La velocidad de las reacciones
químicas depende de:
7. _____
8. _____
9. _____

44. 3
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45. 
Horizontal:

Vertical:

Nutrientes asimilables por las
raíces de las plantas: fertilizantes
El primer paso en la obtención
de fertilizantes nitrogenados es la
producción de: amoníaco
El ácido mineral más utilizado es
el: ácido sulfúrico
Definimos velocidad de una
reacción como la variación del
número de: moles
Los fertilizantes inorgánicos
suelen provocar: contaminación
Los fertilizantes químicos, abonos
orgánicos y mejoradores de
suelo mal utilizados provocan:
pérdida de la: fertilidad : natural
lixiviación de: nutrimentos
emisión de gases efecto:
Invernadero





Se pueden clasificar en:
Líquidos
Sólidos
Los fertilizantes proporcionan al
suelo: elementos nutritivos
Un fertilizante comercial
contiene:
Nitrógeno
Fosforo
Potasio
La velocidad de las reacciones
químicas depende de:
Temperatura
Concentración
Catalizador





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




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