1. NIVELACIÓN QUÍMICA
GRADO NOVENO
Este trabajo debe ser entregado en hojas cuadriculadas tamaño carta, a mano y con dibujos.
NO SE RECIBEN TRABAJOS A COMPUTADOR O IMÁGENES IMPRESAS
PERIODO I
1. En 95.5 gramos de agua se disuelven 13 gramos de NaCl para formar una solución de
densidad 1.086 g/ml. hallar la concentración de la solución:
a) en % en peso
b) en gramos por litro
c) molaridad.
2. Qué peso en gramos de NaNO3 debemos tomar para preparar las siguientes soluciones
en agua:
a) 125ml de solución de modo que cada ml contenga 25 mg de sal.
b) 500ml de solución 0.005M en NaNO3.
c) 70ml de solución 0.5 M
3. Un ácido sulfúrico comercial lleva la siguiente etiqueta: 49% y densidad 1.40. calcule
para 1 litro:
a) gramos de acido
b) gramos de agua
c) moles de ácido.
d) Molaridad
e) Molalidad
f) fracción molar del ácido.
4. al disolver 175 gramos de ZnCl2 anhidrico en 325 gramos de agua se obtuvo un
volumen de 370 cm 3, calcular:
a) molaridad.
b) fracción molar del soluto.
c) porcentaje en peso.
5. El vinagre que se utiliza, entre otras cosas, para condimentar las ensaladas es una
disolución de ácido acético al 5% (m/v).
a) ¿Cuántos mililitros de vinagre se necesitan para preparar 25 mL de una disolución
acuosa al 0,5 % (m/v)?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida en el punto a

2. 6. Se evapora agua de una disolución de K2SO4 0,188 M hasta que el volumen de la
disolución es de 105 mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?
7. Indicar a qué volumen deben diluirse 50 cm3de un jugo de naranjas concentrado al
50% m/V para obtener un jugo bebible al 10 % m/V.
8. Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido
clorhídrico del 18,43% en peso y densidad 1,130 g/ml
9. Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g
en 500 ml dedisolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como molaridad y
molalidad.
10. Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que
contiene 42,8 g. en 5litros disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para
preparar 500 ml de una disolución 0,02 M?
11. Se disuelven 20,0 g de cloruro de calcio en agua hasta completar medio litro de
disolución. Calcular suMolaridad. Se cogen 50 ml de la disolución anterior y se le
añade más agua hasta completar 200 ml. ¿Cuál será la Molaridad de la nueva
disolución?
12. Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz: 0,435 g; 1,55
x10 - 3 moles;30 mlde una disolución 0,011 M en esta sustancia; 50 ml de una
disolución que contiene 0,61 moles de estecompuesto en 1 litro de disolución.
Suponiendo que el volumen final de disolución es de 78 ml y que ladensidad de la
disolución final es igual a 1,053 g / ml. Calcule:
a) La molaridad de la disolución resultante.
b) La molalidad de la misma.
13. Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido
de sodio 5,64 Molar ydensidad 1,19 g/ml
14. Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que
contiene 42,8 g. en5 litros disolución
15. Se disuelven 20,0 g de cloruro de calcio en agua hasta completar medio liitro de
disolución. Calcular suMolaridad. Se cogen 50 ml de la disolución anterior y se le
añade más agua hasta completar 200 ml.¿Cuál será la Molaridad de la nueva
disolución?
PERIODO II
1. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a
una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre e cuando la presión de los pulmones
desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para
el cabello a una
presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el
envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la
presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
3. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen
ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?
4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una
presión de 4atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja
cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la
temperatura es de 18 °C?

3. 5. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas
¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura
de 45 °C?
6. En una mezcla gaseosa a 20ºC la presión parcial de lo componentes son los siguientes.
H2 = 230 mm Hg, CO = 180 mm Hg, CH4 = 170 mm Hg, etileno = 185 mm Hg. ¿Cuál es la
presión total de la mezcla?
7. Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es
el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?
8. Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65
°C si se mantiene constante la presión?
9. En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a
88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?
10. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el
recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la
temperatura sin que se rompa el recipiente?
11. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.321 moles se encuentran a una
temperatura de 22 °C y a una presión de 1.67 atm?
12. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2.99 litros si la temperatura es 391
°C y la presión es 9.22 atm?
13. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.828 moles se encuentran a una
temperatura de -211 °C y a una presión de 1.6 atm?
14. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.045 moles ocupan un volumen de 1.1
litros a la presión de 5396 mmHg?
15. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.014 moles
se encuentran a una temperatura de 4747.52 K y a una presión de 2728 mmHg?