Soluciones Quimicas

2. Definición
Una solución es una mezcla
homogénea formada por 2 o
más sustancias.

3. Una solución está formada por soluto y solvente
 SOLUTO. Es la sustancia que se
disuelve (o la sustancia que está en
menor cantidad).
 SOLVENTE o DISOLVENTE. Es la
sustancia qué disuelve o, se
encuentra en mayor cantidad.

4.  Agua con sal.  Elsoluto es la sal y
el solvente es el
agua
 Elsoluto es el
 Azúcarque se le
pone a la leche. azúcar y el solvente
es la leche.
 Elsoluto es el
 Alcohol en agua.
alcohol y el solvente
es el agua.

5. Las soluciones que se forman no siempre
son líquidos, también hay soluciones en
estado gaseoso y en estado líquido.

6. SOLUTO SOLVENTE o SOLUCION EJEMPLO
DISOLVENTE
Gas Gas Gas Aire (oxígeno en
nitrógeno)
Gas Líquido Líquido Bebidas gaseosas
(bióxido de
carbono en agua)
Líquido Líquido Líquido Vinagre (ácido
acético en agua)
Líquido Sólido Sólido Amalgama dental
(mercurio en plata
sólida)
Sólido Líquido Líquido Azúcar en agua
Sólido Sólido Sólido Oro (Ag en Au)
Acero (Carbono en
hierro)

7. Bebidas
Medicamentos
Productos de Limpieza
Aleaciones
Etc.

8. Son aquellas soluciones en que el disolvente es agua

9. Cuando se dice que el azúcar es soluble o insoluble
en agua.
¿Qué significa?

10. La solubilidad de una sustancia es una medida de
cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada
de disolvente a una temperatura específica

11. No necesita aumentar la Necesita aumentar
temperatura para disolverse temperatura para disolverse

12. DE SOLUCIONES

13. Es una medida de la
cantidad de soluto que hay
en una cantidad específica
de disolvente.

14.  Cuando la cantidad de
 Diluidas
soluto es baja.
 Cuando la cantidad de
 Concentrada
soluto es alta.
 Cuando la cantidad de
 Saturada soluto es máxima sin que
sedimente.
 No saturada  Cuando no se llega a la
máxima solubilidad.
 sobresaturada  Cuando la cantidad de
soluto sobrepasa al
solvente.

15. Puede ser la coloración

16. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar la
concentración de las soluciones son:
 Porcentaje en masa (%masa)
 Partes por millón (ppm)
 Molaridad (M)
 Normalidad (N)
 Molalidad (m)
 Porcentaje en volumen (%volumen)
 Cada método se utiliza dependiendo de la
solución.

18.  2 onzas de aceite y 2 galones  La gasolina
de gasolina.
 Dióxido de carbono y agua (en  El agua
el agua carbonatada).
 70 ml de alcohol y 30 ml de
agua.  El alcohol
 25% de níquel (Ni) y 75% de
cobre (Cu).  El cobre
 Porque se encuentran en
mayor cantidad

19. Cita un ejemplo de solución en la que:
 El disolvente sea un líquido y el
soluto sea un gas.
 El disolvente sea un líquido y el
soluto sea un líquido.
 El disolvente sea un líquido y el
soluto sea un sólido