Los números cuánticos describen la estructura atómica y la localización de los electrones. El número cuántico principal (n) determina el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) indica el subnivel u orbital, y el número cuántico magnético (m) describe la orientación del electrón dentro del orbital. El número cuántico de spin (s) especifica el sentido de rotación del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de la ubicación de cada electrón.

1. NÚMEROS CUÁNTICOS.
Número cuántico principal (n)
El número cuántico principal, determina en qué nivel se encuentra el electrón,
este valor toma valores enteros del 1 al 7.
Número cuántico secundario (l)
Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el
electrón, toma valores desde 0 hasta 3, según el modelo atómico de Bohr -
Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas
elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los
números:
Subnivel Máximo de electrones Espacios Valor de (l)
s 2 1 0
p 6 3 1
d 10 5 2
f 14 7 3
También, a cada valor del número
cuántico secundario le corresponde una
forma de orbital, cuanto mayor sea el
número cuántico, más elíptico y achatado
será el orbital. Cuando vale cero, el
orbital es circular. Cuando vale uno, es
algo elíptica. Si dos, es más achatado; si
tres, más todavía...

2. Número Cuántico Magnético (m)
El número cuántico magnético nos
indica las orientaciones de los orbitales
magnéticos en el espacio, los orbitales
magnéticos son las regiones de la nube
electrónica donde se encuentran los
electrones, es decir, que nos indican la
orientación que toma el electrón, el número
magnético depende de l y toma valores
desde -3 hasta 3.
Numero cuántico de Giro o Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio
eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de
1/2.
De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un
electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante
en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la
energía liberada por un átomo en una reacción.

3. En resumen los números cuánticos se expresan:
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
s : spin (-1 , + 1 ).
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que
aporta la configuración electrónica, conociendo la configuración electrónica y la
localización exacta del electrón.
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal,
por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4.
El número cuántico secundario se establece observando el orbital
referido, por ejemplo para el orbital 4p, el subnivel es el orbital, l = 1 (p)
Orbital Equivalencia
s 0
p 1
d 2
f 3
Existen tres tipos de orbitales p (px , py y pz ) por lo que se dice que hay
tres espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacios
o tipos de orbitales reciben el número cuántico magnético de -1 , 0 y +1 . Es
decir para el orbital p existen 3 números cuánticos magnéticos.
Orbital Tipos de orbitales Números cuánticos m N° de electrones
s 1 0 2
p 3 -1 , 0 , +1 6
d 5 -2 , -1 , 0 , +1 ,+2 10
f 7 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 14

4. Si nos referimos al cuarto nivel de energía, 4s23d104p6? , y se menciona
al orbital 4p, el superíndice indica el total de electrones de ese orbital, si se
sabe que el orbital p siempre tiene los números cuánticos m ( -1 , 0 , +1 ) ,
entonces se agrupan de dos en dos, es decir 2 electrones para cada número
cuántico magnético.
De tal manera que dos electrones (los apareados) diferirán únicamente
del número cuántico s o de spin, ya que uno tendrá s = - 1/2 y el otro s = + 1/2 .

5. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MATAMOROS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
“Números Cuánticos”
Alumna: Norma Patricia Rivadeneira
Alumna de la Carrera: Ingeniería Ambiental
Materia: Química Inorgánica
Catedrática: Norma Elia Ibarra Martinez
H. Matamoros, Tamps. Enero del 2012