Determinacion de-cloruros-metodo-directo

1. MARÍA
MARÍA LOURDES NIETO PEÑA
BALCAZAR ORTIZ DELY GUADALUPE
CRUZ MARTÍNEZ KARLA STEPHANIE
JIMÉNEZ MARTÍNEZ DULCE KARINA
SOSA PÉREZ KARELY
23 DE OCTUBRE DEL 2015

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMÍCAS
EE: QUIMICA ANALITICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES
OBJETIVO:
Determinar la presencia de cloruros en una muestra de agua y una muestra
problema mediante el método directo.
FUNDAMENTO:
El método directo para la determinación de cloruro según Mohr consiste en adicionar
gota a gota solución de nitrato de plata en presencia de cromato de potasio como
indicador, la formación de cromato de plata de color rojizo indica que el final de la
reacción se alcanza. La determinación tiene su fundamento en la siguiente reacción:
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Cuál es el principio de los indicadores de adsorción?
Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o desorbidas por los sistemas
coloidales que se forman en el seno de la disolución problema como resultado de la
reacción entre el analito y el valorante.
2. ¿Qué importancia industrial tiene la determinación de cloruros?
El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando
parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y
suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000
mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En
aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en
peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en
la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de
transportar dióxido de carbono.. Es considerado como un aditivo en los alimentos y
utilizado como tal en la industria alimenticia .Por lo expuesto, en muchos productos

3. alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación
en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y analcohólicas.
Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Inhalación: Apartar al sujeto lo antes posible de la zona contaminada, transportarlo
estirado, con el tronco elevado, a un lugar tranquilo, fresco y bien aireado. Reanimación
respiratoria u oxígeno si fuera necesario. Evitar el enfriamiento (taparlo con una manta).
Contacto con la piel: Sin perder tiempo, llevar al sujeto completamente vestido bajo la
ducha. Retirar los zapatos, los calcetines, la ropa manchada, lavar la piel alcanzada con
agua corriente. Médico de urgencia en todos los casos. Evitar enfriamiento (taparlo con
una manta), procurar ropas limpias. Puede efectuarse un lavado posterior con solución
de bicarbonato sódico.
Contacto con los ojos: Oftalmólogo de urgencia en todos los casos. Prever un
transporte urgente hacia un centro hospitalario. Sin perder tiempo, enjuagar los ojos con
agua corriente durante 15 minutos, manteniendo los párpados ampliamente abiertos.
Administrar un colirio analgésico (oxibuprocaína) en caso de dificultad en abrir los
párpados.
Ingestión: el ácido sulfúrico es corrosivo y causa quemaduras a la boca, garganta,
esófago y estómago si es ingerido. Los síntomas pueden incluir dificultades para tragar,
sed intensa, náusea, vómitos, diarrea, y en casos severos, colapso y muerte.
No combustible, Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. En caso
de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. NO poner en
contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con Combustibles.

4. Hidróxidodesodio(NaOH)
El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de
accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.
Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto
respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración
nasal. A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la
nariz y tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto
respiratorio, después de una exposición crónica.
Nitratodeplata(AgNO3)

5. MATERIALES:
MATERIALES REACTIVOS
Matraz aforado 100 ml Muestra problema de cloruros
Piseta 150 ml de AgNO3 0.1 N
Pipeta volumétrica de 10 ml 1.5 de la solución de K2CrO4 al 5%
2 vasos de pp de 50 ml Gotas de ácido sulfúrico al 1%
3 matraces Erlenmeyer de 250 ml Gotas de solución de NaOH
Bureta ámbar Agua destilada
Soporte metálico
Pinza para Bureta

6. DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN UNA MUESTRA PROBLEMA.
Solicitar una muestra de cloruros
en un matraz aforado de 100 ml.
Colocar 10 ml de la muestra en un
matraz Erlenmeyer de 250 ml
Añadir 50 ml de agua destilada y 10
gotas de K2CrO4
Mezclar la solución y titular con
AgNO3
Repetir el análisis con 2 muestras
más.
Calcular la cantidad de cloruros

7. DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN UNA MUESTRA DE AGUA
Colocar 100 ml de una muestra en
un matraz E.
Ajustar el pH con H2SO4 Ó NaOH
Adicionar 1 ml de K2CrO4
Titular con AgNO3 hasta obtener el
color rojizo
Hacer un blanco con agua destilada
Calcular la cantidad de cloruros
presentes

8. Se nos otorgóuna muestraproblemayse
utilizaron3matraces Erlenmeyerde 250 ml
Se preparóuna soluciónque contenía50 ml
de agua destiladay100ml de la muestra
problema,cuandoestaestabalistase le
añadióel indicador.Lasoluciónpasode ser
incoloraa verde limón.
Cuando ya se encontraban listas
las 3 soluciones se procedió a
titular con AgNO3.
Durante la titulación al ir
añadiendo Nitrato de Plata la
coloración de la solución se iba
tornando a un verde opaco.
Se concluyó con la titulación
cuando la solución era de color
rojiza

9. A 3 matracesErlenmeyerde 250 ml se le añadieron:
50 ml de la muestrade agua.
50 ml de agua destilada
Se ajustóel pH.
Cuandoya estabalstala soluciónse le
añadió dos gotas del indicador
K2CrO4.Posteriormente se procedió a
titular con AgNO3. Se llegó al punto
final cuando a solución pasó de ser
verde a color rojizo.

10. Normalidad del NaCl
N=
𝟎.𝟐𝟗𝟏𝟔
( 𝟎.𝟎𝟓𝟖𝟒𝟑)(𝟓𝟎𝟎)
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟗𝟗𝟖𝟏
V1 de AgNO3 = 24.1 ml
V2 de AgNO3 = 23.5 ml
V3 de AgNO3 = 22 ml
=
𝑽𝟏+𝑽𝟐+𝑽𝟑
𝟑
=
𝟐𝟒.𝟏+𝟐𝟑.𝟓+𝟐𝟐
𝟑
= 𝟐𝟑. 𝟐 𝒎𝒍
= 23.2 ml
N AgNO3 = 0.0081N
Meq Cl- =0.035
Aforo = 100 ml
Alícuota = 10 ml
g% =
( 𝑉1+𝑁 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3) ( 𝑚𝑒𝑞 𝑐𝑙−) ( 𝑎𝑓𝑜𝑟𝑜)(100)
10
= 𝟔. 𝟓𝟕𝟕𝟐%

11. Ppm =
( 𝐕 𝐝𝐞 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑) ( 𝐍 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑) ( 𝐦𝐞𝐪 𝐂𝐥−) 𝐱 𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎
𝐀𝐥𝐢𝐜𝐮𝐨𝐭𝐚 𝟏
Ppm=
( 𝟓 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑) ( 𝟎.𝟎𝟎𝟖𝟏𝑵)( 𝟎,𝟎𝟑𝟓) (𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎)
𝟓𝟎 𝒎𝒍
Ppm Cl -
= 0.2835
Muestra de agua de caldera 50 ml y 3 gotas de Cromato de Potasio.
Volumen de AgNO3 = 5 ml
Muestra de agua destilada 50 ml y 3 gotas de cromato de potasio.
Volumen AgNO3 = 4.5 ml
Ppm=
( 𝟒.𝟓 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑) ( 𝟎.𝟎𝟎𝟖𝟏𝑵)( 𝟎,𝟎𝟑𝟓) (𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎)
𝟓𝟎 𝒎𝒍
= 𝟎. . 𝟐𝟓𝟓𝟏

12. CONCLUSIONES INDIVIDUALES:
Dely Gudalupe Balcazar Ortiz:
El alumno determino la presencia de cloruros en una muestra de agua de caldera, para
obtener la cantidad de Cl- que se encontraban presentes y de esta forma verificar si esta
agua se encuentra libre de dichos iones para dicha determinación se utilizó el método de
Mohr.
Cruz Martinez Karla Stephanie
El alumno utilizó en método de mohr ya que es muy útil en la determinación de la
cantidad de cloruros presentesen este caso presentes en una muestra de agua de
caldera y dando por concluida la práctica con satisfactorios resultados ya que la cantidad
obtenida de cloruros en el agua de caldera era la adecuada.
Jiménez Martínez Dulce Karina:
El estudiante obtuvo la cantidad porcentual de cloruros en una muestra problema
otorgado por el laboratorio lo cual fue satisfactorio, ya que se obtuvieron la cantidad de
cloruros esperados, además determinó la cantidad en ppm de Cl- que contenía una
muestra de agua de caldera para ambos se utilizó el método de Mohr.
Sosa Pérez Karely:
El alumno determinó mediante el método directo la presencia de cloruros en una
muestra problema y en una muestra de agua de caldera, esta determinación es de vital
importancia ya que a través de ella se puede decir si el agua se encuentra libre de
estos iones.
CONCLUSIÓN GENERAL:
El estudiante determino la presencia de cloruros mediante el método directo utilizando la
técnica de Mohr, se utilizaron dos muestra de agua una proveniente de una caldera esto
es útil para verificar si se está llevando adecuadamente el proceso en la eliminación de
dichos iones (sulfatos, cloruros etc,) y la otra fue otorgada en el laboratorio en lo cual los
resultados fueron satisfactorios.

13. MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
Las soluciones tituladas en los matraces erlenmeyer se colocan en un frasco rotulado
como: Residuos de Cloruro de plata + Cromato de plata + Nitrato de sodio
BIBLIOGRAFÍA:
Alicia,C.(3 de Agostode 2009).Cloruros . Recuperadoel 25 de Noviembre de 2015, de Quimicaanalitica:
https://www.google.com.mx/search?q=4.%09Determinacion de cloruros %C3%93N+BAJO.pdf
Cientific, C. (5 de MAYO de 2012).Presencia de iones cloruro. Recuperado el 24 de Noviembre 2015, de
QUIMICA Analitica:https://quimicahidrocarburos.wordpress.com/2013/10/16/transformacion--
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Samuel, V. E. (20 de julio de 2011). Isomeria Recuperado el 25 de Noviiembre de 2015, de Tipos de
obtencion:http://ocw.unizar.es/ocw/ciencias-experimentales/tecnicas-basicas-de-laboratorio-
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Severiche. (09 de 12 de 2013). Determinación de cloruros . Obtenido de
http://web.usbmed.edu.co/usbmed/fing/v3n2/v3n2a1.pdf